Презентация "Химические свойства карбоновых кислот".
презентация урока для интерактивной доски по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Химические свойства карбоновых кислот Все познается в сравнении…

Слайд 2

ЦЕЛЬ УРОКА: Изучить химические свойства карбоновых кислот .

Слайд 3

Сегодня вы : Познакомитесь с химическими свойствами карбоновых кислот; Узнаете, чем органические кислоты похожи на неорганические, и чем они отличаются; Научитесь составлять уравнения химических реакций, отражающих свойства предельных одноосновных карбоновых кислот;

Слайд 4

1) - ОН 3) - С - О - C O O H 4) - C O H Правильный ответ: 2) Какая функциональная группа называется карбоксильной?

Слайд 5

СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СООН = H О– C O СН 3 = С 2 Н 5 – C O Н СН 3 - С - СООН СН 3 СН 3 1) 4) 2) 5) СН 3 - С – СН 3 СН 3 СН 3 6) СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 2 - СН 2 – ОН 3) 2,2 – диметилпропановая кислота Пентановая (валериановая) кислота Этановая (уксусная) кислота

Слайд 6

Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей. С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается. Физические свойства

Слайд 7

Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653 “ Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось и следа, Клеопатра подняла кубок, и выпила весь до последней капли”

Слайд 8

Химические свойства неорганических кислот. + - 1.Диссоциация: HCl = H + Cl 2 .Взаимодействие с металлами: 2 HCl + Mg = MgCl 2 + H 2 3 .Взаимодействие с оксидами: 2 HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O 4 .Взаимодействие с основаниями- реакция нейтрализации: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 5 .Взаимодействие с солями: 2 HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

Слайд 10

Общие свойства кислот H – O – N = O = O = H – C O – O – H ? Неорганическая кислота Органическая кислота

Слайд 11

НС l С l ⁻ + Н⁺ 1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). Кислая среда Щелочная среда Нейтральная Н⁺ ОН - Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот:

Слайд 12

Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. 2НСООН + Zn = ( НСОО ) 2 Zn + H 2 2. Взаимодействие с металлами (до Н): 2 НС l + Zn = ZnCl 2 + H 2 формиат цинка

Слайд 13

3. Взаимодействие с основными оксидами: 2 НС l + СаО = Са Cl 2 + H 2 О 2НСООН + СаО = (НСОО) 2 Са + H 2 O формиат кальция Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды.

Слайд 14

4. Взаимодействие с основаниями НС l + КО H = N а Cl + H 2 О НСООН + КОН = НСООК + H 2 O Реакция нейтрализации! формиат калия

Слайд 15

5. Взаимодействие с солями менее сильных кислот 2 НС l + Na 2 СО 3 = 2 N а Cl + H 2 C О 3 СО 2 Н 2 О 2 НСООН + Na 2 СО 3 = 2 НСОО Na + H 2 O + CO 2 формиат натрия

Слайд 16

6. Реакция этерификации: = R - C O – OH O – R + H – = R - C O – O – R OH H – Карбоновая кислота Спирт Сложный эфир

Слайд 17

7. Образование амидов Вместо карбоновых кислот иногда используют их галогенангидриды

Слайд 18

Можно образовывать амиды и с органическими производными Амиды имеют важную роль в природе. Из них построены молекулы природных белков и пептидов.

Слайд 20

8. Галогенирование Cl – Cl + CH 3 COOH → Cl CH 2 COOH + HCl монохлоруксусная кислота хлор

Слайд 21

Выполнить задания: Учебник: 1) Упр. 17 (а,б) – стр. 118. 2) Задача 1 (с. 118).

Слайд 22

Домашнее задание § 28 (прочитать), табл. 11 (с. 111-112)-заучить, упр. 18, задача 2 (с.118).