Методическая разработка урока "Химические свойства карбоновых кислот"
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

Этапы урока

Содержание урока

Сопровождение урока

1.

Организацион-ный момент.

Добрый день.

Мы продолжаем работать над темой «Карбоновые кислоты».

Сегодня нам предстоит рассмотреть химические свойства карбоновых кислот. Поскольку тема объемная, мы разделим ее на две части. Сегодня мы сравним свойства органических и неорганических кислот, определим, есть ли сходства в свойствах этих кислот. Ведь не напрасно же в их названии есть общее слово «кислота». Откройте, пожалуйста, тетради, запишите дату и тему урока.

Слайды

   1- 2

2.

Актуализация знаний о кислотах

Но, прежде всего, давайте вспомним, какие органические вещества называют кислотами?

- Как и по каким признакам классифицируют кислоты?

- Среди предложенных веществ выберите формулу предельной одноосновной кислоты:

CH2 = CH – COOH

HOOC – CH2 – COOH

CH3 – CH2 – COOH

C6H5 – CH2 – COOH

- Почему эта кислота является предельной одноосновной кислотой?

Каждое химическое вещество имеет название. Каков алгоритм называния карбоновых кислот?

Дайте название каждой из предложенных кислот.

CH3 - CH – COOH

           |      

          CH3

CH3 – CH2 – CH2 – COOH

CH3 – CH – CH – COOH

            |         |

            CH3    Cl

CH3 – COOH

Спасибо всем за работу. Мне очень приятно, что основные понятия темы вы усвоили достаточно хорошо.

Поскольку органические и неорганические кислоты образуют  единый тип веществ, можно предположить, что они будут иметь и общие свойства.

Давайте вспомним, какими химическими свойствами обладают неорганические кислоты?

 + диссоциация

+ Ме (акт)

+ основный оксид

+ амфотерный оксид

+ щелочь

+ нерастворимое основание

+ амфотерный гидроксид

+ соль

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

3.

Рассмотрение нового материала.

        Но, предположить, это не значит установить достоверность того или иного явления.

    Решить нашу проблему  поможет практическая работа по изучению свойств карбоновых кислот.

     Работать будем в группах. Каждая группа имеет свое задание, которое прописано в инструктивной карте. Результаты вносим в таблицу. Образец таблицы также находится в инструктивной карте.

Запишите в тетради:

Практическая работа.

Тема: Свойства карбоновых кислот (общие с неорганическими кислотами).

      Время выполнения практической работы – 5-6 минут.

3-4 мин – вынести результаты на доску.

3-4 мин – обсуждение результатов.

3-4 мин – дополнить записи в тетради.

Вывод по работе. Вначале делают учащиеся. Затем, если необходимо, учитель дополняет, уточняет.

Если при написании уравнений возникнут затруднения, обратитесь к учебнику стр. 207.

Инструктивные карты на  четыре группы

(см. прило-жение)

Слайд 6

4

Закрепление изученного материала

Задание.

С какими из перечисленных далее веществ реагирует муравьиная кислота: гидроксид лития, оксид натрия, калий, бром, нитрат натрия, сульфид натрия, трихлорид фосфора?

Слайд 7

5.

Подведение итога урока.

Итак, подведем итоги урока.

Какой цели служил сегодняшний урок?

Что нам удалось установить, решая задачи урока?

Оценки за урок. Общая оценка урока.

6.

Домашнее задание

1. § 34, стр. 206 – 207
   
2. записи в тетради
   
3. составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства
   

       1 вариант - пропановой кислоты,

       2 вариант – муравьиной кислоты

Слайд 3

№

Название опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1

Взаимодействие КК с металлами

1) CH3COOH

      Mg

2) CH3COOH

      Cu

1) образование бесцветного газа

2) признаки реакции не наблюдаются

2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2

2

Взаимодействие

 КК с  основными оксидами

1) CH3COOH

      CaO

1) растворение оксида

2CH3COOH + СаО → (CH3COO)2Са + H2О

3

Взаимодействие

КК с  основаниями

1) CH3COOH

      NaOH

2) CH3COOH

      Cu (OH)2

1) выделение тепла

2) растворение основания

CH3COOH + NaОH → CH3COONа + H2О

2CH3COOH + Cu (OH)2 → (CH3COO)2Сu + 2H2О

4

Взаимодействие

КК с   солями

1) CH3COOH

      Na2CO3

2) CH3COOH     (C17H35COO)2Ca

1) образование бесцветного газа

2) выпадение осадка

2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONа + H2О + CO2

2CH3COOH  + (C17H35COO)2Ca → (CH3COO)2Са + 2C17H35COOН

№

Название опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1

Взаимодействие КК с металлами

1)

2)

1)

2)

№

Название опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1

Взаимодействие

 КК с  основными оксидами

№

Название опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1

Взаимодействие

КК с  основаниями

1)

2)

№

Название опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1

Взаимодействие

КК с   солями

1)

2)