Презентация урока химии в 8 классе "Типы химических реакций"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Урок рефлексии в 8 классе учитель МБОУ «СОШ с. Б. Чечуйка » Клевцова Г.В. Достичь вершины- не свалиться в пропасть «Типы химических реакций»

Слайд 2

1. «Угадай слово» 2. «Письмо» 3. «Найди свою пару» 4. «Химический снегопад» 5. «Путь домой»

Слайд 3

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H 2 , Na 2 S, Al , CuCl 2 , Mg , KI, S, Ca (OH) 2 , O 3 , FeBr 3 Простые вещества Сложные вещества ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. ………………….. …………………..

Слайд 4

«Соответствие движению» «Кислота»-поднимаете правую руку «Оксид»- поднимаете левую руку «Основание»- тихонько топаете «Соль»- приседаете

Слайд 5

«Найди свою пару» Начало реакции: (исходные вещества) К + Н 2 О = S О 2 + Н 2 О = Zn О + НС l = С u (ОН) 2 + Н 2 S О 4 = Zn + НС l = К 2 О + Н 2 О = Окончание реакции: (продукты реакции) КОН Zn С l 2 + Н 2 Zn С l 2 + Н 2 О Н 2 SО 3 CuS О 4 + Н 2 О КОН + Н 2 :

Слайд 6

«Найди свою пару» (проверка) Начало реакции: (исходные вещества) К + Н 2 О = S О 2 + Н 2 О = Zn О + НС l = С u (ОН) 2 + Н 2 S О 4 = Zn + НС l = К 2 О + Н 2 О = Окончание реакции: (продукты реакции) КОН + Н 2 Н 2 S О 3 Zn С l 2 + Н 2 О CuS О 4 + Н 2 О Zn С l 2 + Н 2 КОН

Слайд 7

Ключ к тесту «Атом» 1г 2б 3а 4. а ) 4 Li + O₂= 2 Li₂O б ) Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe в ) 2 Al + 3 Cl₂ = 2 AlCl₃ «Молекула» 1в 2а 3б 4. а ) CuO + 2 HCl = CuCl ₂ + H ₂ O б ) 2 NH₃= N₂ + 3 H₂ в ) Fe₂O ₃+ 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O