Щелочные металлы. Презентация, 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Задача . Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащенной горной породы, содержащей 20% медного блеска Cu 2 S , если выход меди составляет 90% от теоретически возможного? 1. Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS . Запишите уравнения реакций.

Слайд 2

«Алхимию постигнуть каждый рад: Безумный идиот , старик и юный фат, Портной, старуха, юркий адвокат, Монах плешивый, пастырь и солдат». ( Г.Деви ) В ноябре 1807г в Лондоне на заседании Королевского общества Гемфри Деви объявил об открытии им новых химических элементов- натрия и калия. Выявить их удалось с помощью электрического тока. Никто тогда не предполагал, какую пользу они могут принести. Мы сегодня поведем разговор о металлах 1 группы главной подгруппы

Слайд 3

План урока 1. Записать химические символы щелочных металлов. 2. Изменение свойств в группе. 3. Физические свойства ( стр 45) 5. Соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды , соли. 4. Химические свойства

Слайд 4

Строение атомов I группы главной подгруппы II Li +3 ) ) порядковый номер 2 1 заряд ядра III Na +11 ) ) ) радиус атома 2 8 1 металлические и IV K +19 ) ) ) ) восстановительные 2 8 8 1 свойства V Rb + 37 ) ) ) ) ) 2 8 18 8 1 VI Cs + 55 ) ) ) ) ) ) 2 8 18 18 8 1 VII Fr + 87 ) ) ) ) ) ) ) 2 8 18 32 18 8 1 > > > > >

Слайд 5

Физические свойства: «Первой группы элементы одинаково валентны, Легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки, Только с ними не зевай – К ним воды не приливай. Не послушаешь совета, и поплатишься за это, Не услышишь мой призыв – Грянет в классе страшный взрыв. И тогда ты, наш дружок, Испытаешь жуткий шок, Потому что двойку сразу Ты получишь за урок. Догадался, наконец: «Калий, натрий». Молодец.

Слайд 6

Живет обычно в керосине И бегает он по воде, В природе, в комнате – отныне Свободным нет его нигде. В солях открыть его возможно: Желтеет пламя от него. И получить из соли можно, Как Дэви получил его

Слайд 7

Опять в таблицу посмотрите: На третьем месте литий встал. Второй период начал литий, Ведь это щелочной металл. По цвету серебристо – белый, Ножом разрежется металл. Он мягкий, легкий. Вывод сделай: «Такого раньше не встречал!»

Слайд 8

4. Химические свойства: а. с водородом б. с галогенами в. с серой г. с кислородом д. с водой

Слайд 9

Щелочные металлы и их соединения 1. Выберите щелочные металлы и запишите их в порядке увеличения восстановительных способностей: Ca, Al, Na, K, Mn , Cs, Cu, Au, Fr, Ag, Rb 2. Какой из щелочных металлов является радиоактивным? 3. Какую степень окисления они имеют и почему? 4. Как следуют хранить щелочные металлы и почему? 5. Перечислите физические свойства металлов? 6. Можно ли сказать, что щелочные металлы растворяются в воде? Почему?

Слайд 10

Соединения щелочных металлов Задания по теме «Щелочные металлы» Закончить уравнения возможных реакции А ) K 2 O + H 2 O= Б) K 2 O + MgO = В ) K 2 O+ H 2 SO 4 = Г ) K 2 O + SO 3 = Д) K 2 O + NaOH = Е) K 2 O + Са SO 4 = А ) NaOH + HNO 3 = Б) NaOH + Zn(OH) 2 = В ) NaOH + H 2 ZnO 2 = Г) NaOH +CO 2 = Д ) NaOH + ZnCl 2 = Е) NaOH + Zn(OH) 2 =

Слайд 11

А) Глауберова соль 1) K 2 SO 4 7) Na 2 CO 3 Б) Карбонат натрия 2) Na 2 CO 3 * 10 H 2 O 8) NaHCO 3 В) Пищевая сода 3) Na 2 SO 4 *10 H 2 O 9) NaCl Г) Кристаллическая сода 4) K 2 SO 4 10) K 2 CO 3 Д) Поваренная соль 5) Na 2 CO 3 * 10 H 2 O 11) NaHCO 3 Е) Поташ 6) Na 2 SO 4 * 10 H 2 O 12) NaOH А) Глауберова соль - Na 2 SO 4 * 10 H 2 O Б) Карбонат натрия - Na 2 CO 3 В) Пищевая сода - NaHCO 3 Г) Кристаллическая сода - Na 2 CO 3 *10 H 2 O Д) Поваренная соль - NaCl Е) Поташ - K 2 CO 3

Слайд 12

Задача . Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащенной горной породы, содержащей 20% медного блеска Cu 2 S , если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?