Тест "Щелочные металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс) по теме

Тест 9 класс

Щелочные металлы.

Вариант 1

А 1. Щелочные металлы – это:

а) р-элементы     б) f-элементы     в) s-элементы

А 2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется

А 3. При сгорании лития пламя окрашивается в:

а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид калия обладает свойствами:

а) основными      б) кислотными         в) амфотерными

А 5. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют:

а) 1 электрон    б) 2 электрона    в) 3 электрона      

А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

а) окислителями     б) восстановителями

А 7. Натрий получают способом:

а) пирометаллургическим   б) гидрометаллургическим    в) электролизом

А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:

а) оксид натрия         б)гидроксид натрия           в) пероксид натрия

А 9. Пищевая сода имеет формулу:

а) Na2SO4           б)Na2CO3              в) NaHCO3              г) NaCl

А 10. Щёлочи:

а) растворимые основания                        б) при нагревании разлагаются

в) окрашивают лакмус в синий цвет        г) жидкости

А 11. Гидроксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO2 ,  KNO3                            б) Al(OH)3,    CuCl2

в) Cu(NO3)2 , K2SO4                    г) CaO,  H2SO4

А 12. В уравнении реакции натрия с водой  коэффициент перед формулой водорода:

а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом  калия  и нитратом цинка              б) оксидом натрия и  гидроксидом бария

в) карбонатом натрия и соляной кислотой             г) хлоридом натрия  и нитратом серебра

С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г  20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).

Тест 9 класс

Щелочные металлы.

Вариант 2

А 1. На внешнем энергетическом уровне щелочные металлы содержат

а) 1 электрон     б) 2 электрона    в) 3 электрона

А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства:

а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется

А 3. При сгорании натрия пламя окрашивается в:

а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид натрия обладает свойствами:

а) основными      б) кислотными         в) амфотерными

А 5. Вид химической связи в молекуле хлорида  натрия:

а) ковалентная полярная                   б) ковалентная неполярная

в) ионная                                             г) металлическая

А 6. Верны ли суждения: 1) Соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения. 2) Гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, очень гигроскопичны.

а) верны оба суждения       б) верно только 1                в) верно только 2

А 7. Калий получают способом:

а) пирометаллургическим   б) гидрометаллургическим    в) электролизом

А 8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

а) оксид калия         б)гидроксид калия           в) пероксид калия

А 9. Кислая соль имеет формулу:

а) Na2SO4           б)Na2CO3              в) NaHCO3              г) NaCl

А 10. Для щелочей  не характерны  реакции:

а) с кислотами                                           б) с основными оксидами

в) с амфотерными гидроксидами             г) с кислотными оксидами

А 11. Оксид  натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO2 ,  KNO3                            б) Al(OH)3,    CuCl2

в) Cu(NO3)2 , K2SO4                    г) CO2,  H2SO4

А 12. В уравнении реакции калия с водой  коэффициент перед формулой водорода:

а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом  натрия  и нитратом алюминия         б) оксидом калия  и  гидроксидом кальция

в) карбонатом калия и серной  кислотой                     г) оксидом калия и водой

С 1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при  растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.