Азот
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

История открытия азота: В 1772 г. Англичанин Д. Резерфорд установил, что воздух, оставшийся под колоколом, где жила несколько дней мышь, освобожденный от углекислоты, не поддерживает горения и дыхания. Этот воздух он назвал «ядовитым воздухом». В том же году Пристли Дж. получив «ядовитый воздух» иным путем, назвал его «флогистированным» воздухом. В 1773 году К.В. Шиле установил, что воздух состоит из двух газов. Он назвал газ, не поддерживающий горения и дыхания «дурным» или «испорченным» воздухом. В 1776 г. Лавуазье, подробно исследуя «ядовитый», «флогистированный» и «дурной» воздух, установил тождество между ними. В 1787 г. Лавуазье предложил назвать этот газ «азотом» (от греч. Слова «а»- отрицание и «зоэ»-жизнь).

Слайд 3

Положение в периодической таблице:

Слайд 4

2 атома азота соединены в молекулу тройной ковалентной неполярной связью, этим объясняется прочность молекулы и как следствие её химическая инертность.

Слайд 5

Важнейшие соединения азота : Аммиак NH 3 . Бесцветный газ с резким раздражающим запахом. Раздражает слизистые оболочки и поражает кожу Гидроксид аммония NH 4 OH. Слабое основание. Частично получается при растворении аммиака в воде. Является одним из важнейших химических реактивов, разбавленные растворы которого ("нашатырный спирт") применяются также в медицине и домашнем хозяйстве. Хлорид аммония NH 4 Cl. Получают при непосредственном взаимодействии аммиака с соляной кислотой. Применяют в электротехнике, медицине, при пайке металлов. Гидразин N 2 H 4 . Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе и легко смешивающаяся с водой. Сильный восстановитель. Частично образуется при освещении струи аммиака лучами ртутной кварцевой лампы. Находит применение в качестве сильного восстановителя. Гидроксиламин NH 2 OH. Представляет собой бесцветные кристаллы. Сильный восстановитель. Образуется при электролизе азотной кислоты (с ртутным или свинцовым катодом) в результате восстановления HNO 3 . Используется он главным образом как сильный восстановитель.

Слайд 6

Оксид азота (I) N 2 O. Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. При вдыхании небольшого количества наблюдается характерное состояние опьянения. Поэтому N 2 O называют "веселящим газом. При высокой температуре является сильным окислителем и поддерживает горение веществ, обладающих большим химическим сродством к кислороду. Применяют в медицине как анестезирующее средство. Оксид азота (II) NO. Бесцветный газ, запах и вкус которого установить не удается, так как при обычной температуре и давлении в соприкосновении с воздухом он окисляется до оксида азота (IV). Ядовитый газ. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Характерными являются реакции присоединения. Азотистая кислота HNO 2 . Известна только в разбавленных охлажденных водных растворах. Неустойчива, и потому химически очень активна. Получают при растворении в воде оксида азота (IV) и оксида азота (III); и при действии на холодные растворы нитритов серной кислоты. Оксид азота (IV) NO 2 . Красновато-бурый, обладающий характерным запахом, очень ядовитый газ. Сильно поражает слизистые оболочки дыхательных путей и вредно действует на мышцы сердца. Сильный окислитель. Образуется как побочный продукт при получении азотной кислоты каталитически и окислением аммиака. Азотная кислота HNO 3 . Безводная азотная кислота - бесцветная, дымящаяся жидкость. Вызывает болезненные, трудно заживающие ожоги кожи. . При обычной температуре под действием солнечного света частично разлагается. Некоторые металлы, бурно реагирующие с разбавленной азотной кислотой, практически не взаимодействуют с концентрированной. Получают каталитическим окислением аммиака.

Слайд 7

Нахождение в природе. В большой части азот находится в природе в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78, 2 % (об.) азота. Над одним квадратным километром земной поверхности в воздухе находиться 8 млн. т азота. Общее содержание его в земной коре оценивается величиной порядка 0.03 мол. доли, % . Азот входит в состав сложных органических соединений- белков, которые входят в состав всех живых организмов. В результате отмирания последних и тления их останков образуются более простые азотные соединения, которые при благоприятных условиях, (главным образом - отсутствие влаги) могут накапливаться. Именно такого происхождения, по – видимому, залежи NaNO 3 в Чили, имеющие некоторое промышленное значение в производстве связанного азота, то есть в виде соединений. Также в природе встречается такой минерал, как индийская селитра KNO 3 .

Слайд 8

Физические свойства. Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м 3 (при 0°С и 101325 н/м 2 или 760 мм рт. ст.), t пл -209,86°С, t кип -195,8°С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (-147,1°С) а критическое давление высоко 3,39 Мн/м 2 (34,6 кгс/см 2 ); плотность жидкого Азота 808 кг/м 3 . В воде Азот менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м 3 Н 2 О растворяется 23,3 г Азота. Лучше, чем в воде, Азот растворим в некоторых углеводородах .

Слайд 9

Химические свойства Для того чтобы азот вступил в химическую реакцию, требуется предварительная активация его молекул нагреванием, облучением или другими способами. Из металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: С другими металлами он реагирует лишь при высоких температурах, образуя нитриды. С натрием, кальцием и магнием реакция идет только при нагревании: Образующиеся нитриды полностью гидролизуются при контакте с водой: С кислородом азот взаимодействует только в электрической дуге (3000-4000° С) (например, при грозовом разряде в атмосфере) или при очень сильном нагревании:

Слайд 10

Получение азота. В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония: NH 4 NO 2 → N 2 ↑ + H 2 O Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония). Практически эту реакцию выполняют, добавляя по каплям насыщенный раствор нитрита натрия в нагретый насыщенный раствор сульфата аммония, при этом образующийся в результате обменной реакции нитрит аммония мгновенно разлагается. Выделяющийся при этом газ загрязнён аммиаком, оксидом азота (I) и кислородом, от которых его очищают, последовательно пропуская через растворы серной кислоты, сульфата железа (II) и над раскалённой медью. Затем азот осушают.

Слайд 11

Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям: K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 →(t) Cr 2 O 3 + N 2 ↑ + 4H 2 O Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов: 2NaN 3 →(t) 2Na + 3N 2 ↑ Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом: O 2 + 4N 2 + 2C → 2CO + 4N 2 При этом получается так называемый «генераторный», или «воздушный», газ — сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот».

Слайд 12

Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700°С: 2NH 3 + 3CuO → N 2 ↑ + 3H 2 O + 3Cu Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700°C), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма чистый. 2NH 3 + 3CuO → N 2 ↑ + 3H 2 O + 3Cu

Слайд 13

Применение азота. Химическая и нефтехимическая промышленность Азот используется для создания инертной среды, чтобы избежать взаимодействия химических веществ с кислородом, для обеспечения безопасности технологического процесса. Азот находит применение при транспортировке химических продуктов, а также при производстве аммиака. Возможными применениями азота также являются продувка технологических емкостей и трубопроводов, просушивание, регенерация катализатора. Нефтегазовая промышленность Азот применяется при добыче нефти и газа для поддержания внутрипластового давления и увеличения добычи продукта. Этот инертный газ широко используется для создания инертной подушки с целью обеспечения взрыво- и пожаробезопасности в технологических резервуарах, а также во время загрузочно-разгрузочный работ. Азот находит применение для поддержания определенного давления в резервуарах с нефтью и газом, для очистки технологических емкостей на газовозах и сооружениях для хранения СПГ и СЖГ, для продувки трубопроводов.

Слайд 14

Металлургия Азот применяется для защиты черных и цветных металлов во время отжига. Он находит применения в процессах нейтральной закалки, отжига со снятием напряжений, цементации, цианирования, пайки твердым припоем, спекания порошковым металлом, охлаждения экструзионной матрицы. Фармацевтика Азот используется для защиты резервуаров, для хранения сырья и продукта, для транспортировки химических продуктов и упаковки лекарственных препаратов. Электроника Предотвращение окисления при производстве полупроводников и электрических цепей, продувка и очистка — основные применения азота в электронной промышленности.

Слайд 15

Стекольная промышленность С помощью азота в этой отрасли охлаждают электроды дуговой печи. Кроме этого он используется для защиты от окисления во время производства, снижения температуры воздуха. Обработка отходов Основные применения — транспортировка отходов и покрытие силосов азотом.