Азот
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Азот N 2 Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Красносельского района

Слайд 2

Содержание Из истории открытия Положение азота в Периодической системе Строение атома азота Образование молекулы азота Физические свойства Химические свойства. Получение и применение азота Круговорот азота в природе

Слайд 3

N - Nitrogenium

Слайд 4

Положение азота в Периодической системе

Слайд 5

Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II период V группа 2 s 2p На внешнем уровне атома азота – валентные 1 s -орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три p- орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону

Слайд 6

N 2 s 2p Строение молекулы азота N 2 p x p z p y N + N N N : : : :          N ≡N  : : При перекрывании р x – p x орбиталей образуется σ -связь р у – p у орбиталей – π -связь р z – p z орбиталей – π -связь Тройная связь = σ + 2 π Связь в молекуле азота ковалентная неполярная, тройная, очень прочная (Е св = 942 кДж / моль). Молекулярный азот – инертен Кристаллическая решетка – молекулярная

Слайд 7

Физические свойства азота Бесцветный газ Не имеет запаха Не поддерживает дыхания Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.) Немного легче воздуха В составе воздуха 78% азота Температура кипения -196 0 С Температура плавления -210 0 С

Слайд 8

Химические свойства азота F – F O = O N ≡ N 151 кДж / моль 494 кДж / моль 942 кДж / моль 0 Для разрыва связи N ≡ N требуется большое количество энергии, поэтому азот малоактивен N 2 N -3 окислитель N +2 восстановитель Азот – окислитель (при взаимодействии с металлами и водородом) 6Li + N 2 = 2Li 3 N 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 3 H 2 + N 2 = 2NH 3 ( в присутствии катализатора, при t 0 C ) Азот – окислитель (при взаимодействии с неметаллами при очень высокой температуре) N 2 + O 2 = 2NO – 289 , 9 кДж

Слайд 9

Получение азота Применение азота Т кип (О 2 ) = - 183 ° C , Т кип (N 2 )= - 196 ° C 2. В лаборатории – разложением нитритов при нагревании: NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O 1. В промышленности – из жидкого воздуха Получение аммиака – сырья для производства минеральных удобрений Получение мочевины Как инертная среда При перекачке горючих жидкостей Сушка взрывчатых веществ

Слайд 10

Вещества живых растений Круговорот азота в природе Усваивается Растения, поедаемые животными Продуцирует Образоввание жидких выделений Вещества мертвых организмов и выделения Вещества живых животных Образование твердых выделений смерть смерть Дыхание бактерий Дыхание бактерий (в клубеньках), водорослей Соединения азота (нитраты) в почве и воде Клеточное дыхание бактерий Соединения азота (нитриты) в почве и воде Клеточное дыхание бактерий продуцирует усваивается продуцирует продуцирует усваивается продуцир. усваивается Клеточное дыхание микроорганизмов Соединения элементов в почве и воде

Слайд 11

Спасибо за внимание