Конспект урока по теме "Кремний и его соединения"
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Конспект урока на тему: « Кремний и его соединения»

Цель урока:  дать общую характеристику   элементу кремнию, изучить способы получения, свойства кремния и его соединений.

Оборудование: мультимедийная  приставка, презентация по теме «Кремний и его соединения», приложения к игре « Лабиринт».

                                Ход урока:

1. Орг. момент.
2. Проверка домашнего задания

У доски 1 человек выполняет письменное домашнее  задание:

№1. С какими веществами взаимодействует Na2CO3 : HCl , P2O5 ,  СaCl2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде.

1) К2CO3    + 2 HCl = 2 КCl + CO2 + H2O

    2 К+ + CO32- +2H+ + 2Cl- = 2 К+    + 2Cl-  + CO2 + H2O

        CO32- +2H+ = CO2 + H2O

2) 3 К2CO3    + P2O5 =2 К3 PO4  + 3 CO2

   6 К+ + 3 CO32- + P2O5 = 6 К+ + 2 PO4  3-  + 3 CO2 

    3 CO32- + P2O5   = 2 PO4  3-  + 3 CO2 

3) К2CO3    + СaCl2 =  CaCO3 + 2 КCl

    2 К+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = 2 К+    + 2Cl-  + CaCO3

    CO32- + Ca2+ = CaCO3

2 человека работают по карточкам:

1 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: CuO + C→ Cu + CO2  . Укажите окислитель и восстановитель.

2 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:  FeO + C→ Fe + CO2   . Укажите окислитель и восстановитель.

- А ваши знания по теме « Углерод и его соединения» проверю в ходе игры « Химический лабиринт».

- Вам необходимо найти верный путь к финишу и отметить его последовательность цифрами.

- Итак, кто быстрее  найдет путь и выход из химического лабиринта?

3. Изучение нового материала.

               План.

1. Общая характеристика кремния.
2. Нахождение в природе.
3. Получение.
4. Физические свойства.
5. Химические свойства.

6.Соединения кремния.

1. Общая характеристика  кремния

Si …3s2 3p2

         Возможные степени окисления:

Si0 – 4e → Si+4

восстановитель

Si0 + 4e → Si-4

Окислитель

2. Нахождение в природе

SiO2 – кремнезем – составная часть песка

  Al2O3 ∙2 SiO2 ∙2 H2 O – каолинит – составная часть глины

K2O ∙ Al2O3 ∙6 SiO2 – ортоклаз ( полевой шпат)

Кремний второй по распространенности химический элемент.

4. Получение

В лаборатории:

SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si

В промышленности:

SiO2+2C = Si + 2 CO

3.Физические свойства

1) Кристаллический кремний

Вещество серовато- стального цвета с металлическим блеском, полупроводник, электропроводность при нагревании повышается.

2) Аморфный

    кремний

Представляет собой белый порошок без примесей  или коричневый с примесями.

5. Химические свойства

1) Si +O2 = SiO2

2) Si + 2Cl2 = SiCl4

3) Si +2S = SiS2

4) Si + C =SiC

5) Si + Ca = Ca2 Si

6) Si+ 2H2 O г = SiO2 + 2H2

Si0- 4e→ Si+4  │ 1

2H++2e → H2 │2

7) Si +2NaOHконц  + H2 O = Na2SiO3 +2H2

Si0- 4e→ Si+4      │1

2H++2e → H2     │2

6. Соединения кремния

SiO2 -  оксид кремния(IV)                            

Получение

Si + O2 = SiO2 

Физические свойства:

Твердое, тугоплавкое, кристаллическое вещество, не растворяется в воде.

Химические свойства  оксида кремния (IV):

. Общие свойства с другими кислотными оксидами

1) SiO2 + MeO → MeSiO3

2) SiO2 + MeOH → MeSiO3 + H2 O

II. Специфические

1)   SiO2 не взаимодействует с H2 O

2) SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2

Кремниевая кислота

Получение.

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

Физические свойства.

Слабая кислота, нерастворима

в воде, выпадает в осадок в виде

студенистого вещества.

Химические свойства.

1) При нагревании:

H2SiO3= SiO2 + H2 O

2) Действие на индикаторы не обнаруживает

IV.  Физкультминутка

V. Закрепление

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3  →K2SiO3 →   CaSiO3 

1) Si + O2 = SiO2 

2) SiO2  + 2NaOH = Na2SiO3  + H2 O

SiO2  + 2Na+ + 2OH-    = 2Na+  + SiO3 2- + H2 O

        SiO2  + 2OH-    =  SiO3 2- + H2 O

3) Na2SiO3  +2HCl = 2NaCl  + H2SiO3

2Na+ + SiO3 2- + 2H+ +2Cl- = 2Na+ +2Cl - + H2SiO3

SiO3 2- + 2H+  = H2SiO3

4) H2SiO3  + K2O = K2SiO3

5) K2SiO3  + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

2K+ + SiO3 2- +Ca2+ + 2Cl- = CaSiO3  + 2K+ + 2Cl

 SiO3 2- +Ca2+ = CaSiO3

Самостоятельно

№2 Дано сокращенное ионное уравнение:
SiO2+ 2OH-  = SiO3 2- + H2 O, составьте уравнения в молекулярном и полном  ионном виде

SiO2  + 2NaOH = Na2SiO3  + H2 O

SiO2  + 2Na+ + 2OH-    = 2Na+  + SiO3 2- + H2 O

        SiO2  + 2OH-    =  SiO3 2- + H2 O

№3. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1)  SiO2  +  MgO = MgSiO3

2) CaSiO3 + CO2                                                                                                3) CaSiO3+ 2HNО3 =Ca(NO3)2  + H2SiO3                                                        4) Na2SiO3  + Ba(NO3 )2  = 2 NaNО3 + Ba SiO3                                                                                                       
5) SiO2  + 2KOH = K2SiO3  + H2 O

 6) K2SiO3 + MgCl2 =Mg SiO3 + 2KCl

 №4. С какими  веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2 O ,  MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 .

1) SiO2 + Na2O = Na2SiO3

2) SiO2  + H2 O

3) SiO2  + MgCO3 =  MgSiO3  + CO2 

4) SiO2  + NaCl

5) ) SiO2  + Cu(OH)2        
№5  Составьте уравнения реакций между K2SiO3   и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 .

1)   K2SiO3 + H2SO4 = 2KSO4  + H2SiO3     

2) K2SiO3  + CaCl2 = CaSiO3 +  2KCl

VI. Домашнее задание

 Параграф  31, упр. 4 на стр. 185, подготовить доклады:                             «Производство стекла»,  «Производство цемента и бетона»,               «Производство керамики»

VII. Выставление оценок.

VIII. Итог урока.

Тема: «Кремний и его соединения».

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций.

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3  →K2SiO3 →   CaSiO3 

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1)  SiO2  +  MgO

2) CaSiO3 + CO2                                                                                                3) CaSiO3+ HNО3                                                                                       4) Na2SiO3  + Ba(NO3 )2  
5) SiO2  + KOH                                                                                                 6) K2SiO3 + MgCl2

№3. С какими  веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2 O ,  MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 .

№4.  Составьте уравнения реакций между K2SiO3   и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 .

1 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции: CuO + C→ Cu + CO2  . Укажите окислитель и восстановитель.

2 карточка.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:  FeO + C→  Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель

        Конспект урока                          

        на тему:

« Кремний и его            

        соединения»

                                             подготовил учитель химии

                                               МБОУ СОШ п. Солидарность      

                 Зуева Л. А.