Задания для школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии 2014 - 2015 учебный год, 9 класс
олимпиадные задания по химии (9 класс) на тему

1

Найдем количество вещества углекислого газа: 200/44=4, 55 кмоль.

1 балл

2

Посчитаем объём углекислого газа

4, 55*22,4 = 101,82 м3

1 балл

3

Тогда объём кислорода тоже равен 101, 82 м3

4

Если этот объём кислорода составляет только  15 % от воздуха, то весь объём воздуха можно найти из пропорции

101, 82 м3 – 15 %

     V   -         100%,      тогда V= 101, 82*100/15 = 678,8 М3

2 балла

Всего

4 балла

№

уравнение

балл

№

уравнение

балл

1

2Ca+O2=2CaO

1

11

Ca(OH)2   +SO2= CaSO3 + +H2O

1

2

Ca+S=CaS

1

12

2SO2 + O2=2SO3 

1

3

Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2 

1

13

H2O + SO3 =H2SO4 

1

4

Ca(OH)2 +2H2SO4 = =Ca(HSO4)2+2H2O

1

14

CaO  +  SO3 =CaSO4 

1

5

2H2O ток =2H2 +O2 

1

15

CaH2 +2H2O=Ca(OH)2 + +2H2

1

6

S + О2 = SО2

1

16

Ca(OH)2   +2SO2=Ca(HSO3)2

1

7

3Ca  +N2=Ca3N2

1

17

Ca(OH)2  +CO2=CaCO3+ +H2O  

1

8

Ca3N2   +6H2O=3Ca(OH)2  + +2NH3

1

18

Ca(OH)2  +CO2=Ca(HCO3)2

1

9

Ca+H2=CaH2

1

19

Ca(OH)2 +H2SO4 = =CaSO4+2H2O

1

10

Ca(OH)2   +2SO3=Ca(HSO4)2

20

Ca(OH)2   +SO3= CaSO4 + +H2O

Всего

20 баллов

1

В бесцветном растворе не могут содержаться «цветные» ионы - Fe2+, MnO4-

2 балла

2

Одновременно в растворе не могут находиться ионы  NH4+и OH- , так как образуется газ, и часть ионов из раствора улетучится

1 балл

3

Одновременно в растворе не могут находиться ионы   Fe2+и OH- , так как образуется осадок, и часть ионов покинет раствор 

1 балл

4

Одновременно в растворе не могут находиться ионы  Fe2+ и S2- , так как образуется осадок, и часть ионов покинет раствор

1 балл

5

Юный химик неправильно определил перечисленные ионы, указав пары, которые одновременно в растворе находиться не могут

1 балл

Всего

6 баллов

1

Так как в смеси содержатся разные по активности металлы, то определили, что оставшимися опилками будут медные (пассивный металл), их масса 6г,

1 балл

2

Тогда масса цинковых опилок: 10 - 6 =4 г.

1 балл

3

Массовая доля цинковых опилок: 4/10 = 0, 4 (или 40%)

1 балл

4

По уравнению Zn + 2 HCl =ZnCl2 + H2, определяем, что количества цинка и водорода равны. Т.е. 4/65 = 0,0615 моль.

Тогда, объём водорода

V= 0, 0615*22,4 = 1, 3785 л.

1 балл

1 балл

Итого

5 баллов

1.

Если колбы действительно одинаковы, достаточно их взвесить – колба с водородом легче

2 балла

2.

При поджигании выходящего из колбы газа водород горит бесцветным пламенем, а метан – спокойным голубоватым, или светящимся (из-за образования раскаленных частичек угля в пламени) – по 1 баллу за каждое объяснение

всего 2 балла

3.

Написаны уравнения реакций:

2H2  + O2 = 2 H 2 O

CH4 + 2 O2 =  CO2 + 2H2 O

по 1 баллу за уравнение

4.

Кроме того, углекислый газ, полученный при горении метана, можно обнаружить, если подержать над пламенем стакан с холодной водой, смоченный снаружи известковой водой (или другим приспособлением с тем же химизмом):

Ca(OH)2 +  CO2 =  CaCO3 + H2 O

2 балла

Итого:

8 баллов