Тренинг по теме "Подгруппа азота".
тест по химии (9 класс) на тему

Подгруппа углерода

№1 Определить закономерность изменения радиуса атомов и неметаллических свойств  элементов в рядах:  1) O--- N --- C  2) Cl---S ---P   3) C ---Si --  Ge   4) N ---C  ---B    5) C---B---Be  6)   7) N---O---F    8) O ---S---Se        9)F---O---N   10) C--- Si ---Ge                                                                                                                                                                                   №2 Определить тип связи :      1. CO , K3N , H2     2. Na2O, O2, SiO2    3.Br2,  Cu ,  CuO       4. CO2  ,  NO2 , BaO                                   5. CaO, SO5,  AlN      6.CH4 , N2O5,  Na 3N     7. N2 ,  NO  , KBr     8.  NF3,  Al2O3 , SO2   9.  HBr,  Ca , Cr2O5                                                                        №3 Определить степень окисления:  1.O2, CH4, KNO2, NH4F      2. Fe2O3 , N2 , Ba3N2,  HPO3    3.Na2S, AlCl3 , Br2 , H2O 4. ZnCl2 , , B2O5,  FeN, , NaNO2             5. HNO3,  Mg Br2  , (NH4)2S,   CaO       6. Cr2O3, Na2SO3, , N2O5 , F2      7. BaCO3 , N2O, H2SiO3, I2     8. Mg3N2 , NO, Fe(OH)3 ,  (NH4)2S      9.   NH4OH,  FeSO4  ,  CO2 , LiNO3   10. Ca(NO3)2 , Zn(OH)2 ,Cl2,, NaPO3                      №4 Определить характер оксидов: 1. СО, CrO3 ,  FeO  , N2O5    2.NO2 ,  Na2O , CaO, Al2O3    3. N 2O3, P2O5 , BeO, BaO    4. MgO , ZnO , CO, Cl2O7    5. Na2O , NO , Li2O , CO2    6.  Fe2O3 , Cu2O , SiO2,   N2O3     7. B2O3 ,   CO2 ,  Al2O5,  NO    8. CO2 CuO , As2O5 , CO   9. , Na2O, N2O, BeO , N2O3      10.Mn 2O3 , MnO,  Mn2O7 , CO                                                                                                         № 5  Закончить уравнения реакций, определить тип реакций: 1)  C + O2---- 2)C + H2 ---   3) C + CuO ---  4) C + Ca ---   5)  C + Fe2O3---    6) C + FeO ---    7) C + Ca---     8)  C + Al ---    9) C + CO2 ---  10)  C  + ZnO ---                                                                              Определить окислитель и восстановитель.                                                                                                                                                  № 6 Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль: 1  Na2S , Al2S3,  FeCl3  KCl         2. BaCl2 , Ca(OH)2, AlBr3  Ca3((PO4)2   3. AgNO3, H2SO4, H2SiO3, , HCl     4. NaNO3 , K2SO4,  Mg(NO3)2,  Al(OH)3      5. Al2((SO4 )3 , (NH4)2S  , Fe 3 (PO4)2  ,  Fe Cl3   6. NH4Cl ,  CuI2,  AgCl, Al((NO3 )3    7.   Na2SiO3 , Ca(OH)2, , Fe(OH)3,  Al(NO3 )                                                                        №7. Закончить уравнения реакций, определить тип реакций:

           №8.Даны схема превращений : Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для  одного   превращения составьте ионные уравнения реакций.         1.C--- CO2 ---Na 2CO3 --- CaCO3 ---CO2                            2.  C---  CO ---CO2 ---K 2CO3 --- CaCO3 ---CO2                         3.  CaCO3---  CO2--- Na 2CO3 ---Na HCO3           4.BaCO3---  CO2--- K 2CO3 ---K HCO3        5. BaO--- BaCO3--- Ba(HCO3)2---CO2    №9  Вычислить массовую долю атомов  кислорода в соединениях:  1. СO2    2. BaCO3    3. Ba(HCO3)2     4. KHCO3          5. Са(ОH)2     6.  Ca(HCO3)2        7. MgCO3       8. Ва(ОH)2        9.  Fe(OH)3        10. NaHCO3                                                                                № 10. Решить задачу:                                                                                                                                                     1. К 80 г раствора  карбоната натрия с  массовой долей 5,3%  добавили  избыток  соляной кислоты. Вычислить объём (н.у.)   выделившегося газа.                                                                                                         2.  К  50 г  6,9%  раствора  карбоната калия добавили  50 г 3,65%    раствора  азотной  кислоты.   Вычислить  объём (н.у.)   выделившегося газа.                                                                                                                                                      3. К  150 г раствора карбоната натрия с массовой долей 2,12 % добавили  100 г  3,15%  раствора   азотной  кислоты. Вычислить объём (н.у.)   выделившегося газа.                                                                                                                           4. К 200г известняка, содержащего 20% примеси, добавили  100 г 7,3%  раствора   соляной кислоты. Вычислить объём (н.у.)   выделившегося газа.