Общая характеристика галогенов.
план-конспект урока по химии (9 класс) по теме

Технологическая карта урока химии «Общая характеристика галогенов»                 

Учитель: Матвеева И. Н.  МОУ «СОШ №9 Сонковского района Тверской области»

УМК: О.С.Габриелян  «Дрофа»

Предметная область: химия

Тема урока - «Общая характеристика галогенов»

Результат урока по содержанию: обучающиеся знают особенности строения атомов, различие в физических свойствах и сходство в     химических свойствах галогенов.

Результат урока по способу деятельности: обучающиеся умеют применять полученные знания.

Планируемое формирование и развитие универсальных учебных действий

Урок 28

Тема: Общая характеристика галогенов

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний.

Вид урока: комбинированный урок с элементами  технологии проблемного обучения.

Цель  урока: Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и химических свойств.

Задачи:

1) образовательные:

изучить строение, физические и химические свойства галогенов;

раскрыть взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов;

продолжить формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом с использованием новых информационных технологий;

2) развивающие:

развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать;

развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации;

развивать эмоции и мотивы учащихся, создавая на уроке эмоциональные и мотивационные ситуации;

3) воспитательные:

содействовать в ходе урока формированию причинно-следственных и связей;

продолжить формирование научного мировоззрения;

содействовать физическому воспитанию, через напоминание об осанке учащихся во время работы.

Оборудование:

Комплекс "Компьютер + проектор" для демонстрации компьютерной презентации к уроку, образцы йода и брома, раздаточные материалы

Ход урока

1.        Организационный момент.        

     Приветствие  учащихся, определение  готовности к уроку.

2.          Повторение  изученного материала

 2.1 - работа  по карточкам с ассистентом

              1. – Записать электронную формулу водорода.

                  –  H2 + Li → LiH  какие свойства проявляет водород в реакции.

                      Рассмотреть с позиции ОВР

  2. – Записать структурную формулу водорода.

                  – Cl2 + H2 → HCl  какие свойства проявляет водород в реакции.

                     Рассмотреть с позиции ОВР

              3. – Как называются изотопы водорода?

                      Записать уравнение по схеме            кислота + металл→

                       Какое отношение эта реакция имеет к водороду?

2.2 – подтвердить или опровергнуть утверждение

      Неметаллы:

     а)  проявляют только окислительные свойства

    б)  в ПС их  одинаковое  с металлами количество

   в)  обладают свойством аллотропии

   г)  имеют  большой радиус  атома

   д)  бывают в трех агрегатных состояниях

3. Мотивация учебной деятельности учащихся.

   Постановка цели и задач урока.

- Отгадай элемент:

            1. Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения      добавляют в зубную пасту. (Фтор)

           2.Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

          3. Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя. (Хлор)

–  Кто может  назвать тему урока? ( Галогены)

- Создание учебно-проблемной ситуации

Перед вами два образца галогенов, в учебнике на стр. 79 таблица о физических свойствах элементов, на слайде картинки с  изображением галогенов.

Что мы видим больше – сходства или различий?  (различий)

 А почему же тогда эти элементы объединены в одну группу?

Что мы должны сделать, что бы ответить на проблемный вопрос урока?

• Изучить строение атома
• Изучить физические свойства
• Изучить химические свойства

Это и будет план нашего занятия.

4.   Усвоение новых знаний.

- работа в группах (теоретический вопрос + выполнение задания в тетради):

1. Есть ли сходство в строении химических элементов F , Cl , Br, J  и простых веществах, образованных этими элементами?

   Стр. 112 задание 1-2

2. Почему галогены называют «рождающие соли»?

   Стр.  113  задание 4 1) и 2)

3. Почему  F2 + H2O = ….. + …….

                     F2 + KJ  - не идет

     Стр. 114 задание 4 3) и 4)

4. Одинаковость химических свойств может быть причиной сходства физических свойств?

     Стр. 113  задание 3

5. Физкультминутка

- офтальмопауза ( слайд)

6. Первичная проверка понимания

- проверка ответов и выполнения заданий на доске

Как же мы ответим на  проблемный вопрос, поставленный в начале  урока.

(эти элементы объединены в одну группу на основании одинаковости их химических свойств)

- выполнение заданий  из части II

Стр. 116 раб.тетр. №1-4

7. Первичное закрепление

- проверим , насколько хорошо вы усвоили  материл данного урока:

«Найди химические  ошибки»

Галогены – элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями. Они имеют атомное строение и различаются  агрегатным состоянием.   Все галогены  могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны  реакция взаимодействия  металлами, кислородом и друг с другом.

8.   Выставление оценок, информация о домашнем задании

П.17 раб.тет. стр. 113- 114 в. 5-6

+ в. 7

- «Кот открыл йод…?» -  объяснить фразу

 9. Рефлексия (подведение итогов занятия)

 - Пополнили свой запас знаний?

-  Справились с поставленными задачами?

• Своей работой на уроке я…
• Материал урока мне был…
• Могу похвалить своих одноклассников…

Полезная информация:

-   Медики-биологи выясняли зачем нашему организму нужны галогены, а так же определяли чем они вредны и давали советы по правильному образу жизни. 1.Употребляйте продукты, в которых содержится фтор, так как он укрепляет зубы и кости. 2.Тщательно мойте овощи и фрукты, потому что многие хлоросодержащие соединения используют для борьбы с вредителями, а хлор в избытке вреден для человека. 3. Полезно дышать морским воздухом, так как в нем содержится большое количество брома.

-    В 1811 году французский химик-технолог и фармацевт Бернар Куртуа открыл иод.

Друзья его рассказывают любопытные подробности этого открытия. У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около лабораторного стола. В одной бутылке Куртуа приготовил для опыта суспензию золы водорослей (содержащей иодид натрия) в этаноле, а в другой находилась концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с металлическим блеском и едким запахом.

Это и был новый химический элемент йод.