Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Тема урока: «Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе » Цель урока: Сформировать умения учащихся давать общую характеристику элементов подгруппы на основе их положения в Периодической системе 26 октября 2011 год

Слайд 2

Галогены- ( в переводе с греческого – «рождающие соли» ) - элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Слайд 3

F CL Br I At фтор хлор бром иод астат Символы химических элементов, входящих в подгруппу галогенов встречаются в природе в виде соединений искусственно синтезирован, поэтому в природе не встречается из- за высокой химической активности галогены в свободном виде не встречаются

Слайд 4

F CL +9 +17 2 е - 2 е - 7 е 8 е 7 е - - - В атомах галогенов на внешнем уровне находится по 7 валентных электронов Электронные схемы строения атомов фтора и хлора

Слайд 5

На примере атома хлора определите максимальную и минимальную степени окисления +17 CL 2 е - 8 е - 7 е - 0 +7 +17 CL CL +17 2 е - 2 е - 8 е - - - 8 е 8 е -1 Максимальная степень окисления Минимальная степень окисления

Слайд 6

F CL Br I Сходства: 7 валентных электронов на внешнем уровне Максимальная степень окисления +7, минимальная степень окисления -1 Различия: Радиус атомов увеличивается от фтора к иоду Радиус атомов увеличивается Значение электроотрицательности уменьшается от фтора к иоду Значение электроотрицательности уменьшается Общая характеристика галогенов на основе строения их атомов и положения в Периодической системе:

Слайд 7

Общая формула высшего оксида: Г 2 O 7 Г - галоген Общая формула летучего водородного соединения: H Г Общая формула высшего гидроксида: H Г O 4 F CL Br I Кислотные свойства оксидов и их гидроксидов уменьшаются Общая характеристика соединений галогенов на основе их положения в Периодической системе: +7 +7

Слайд 8

.. .. :Г : Г: .. .. Г 2 Общая молекулярная формула галогенов Г- Г Общая структурная формула галогенов Общая электронная формула галогенов Галогены – простые вещества.

Слайд 9

Химическая связь и строение галогенов Молекулярная кристаллическая решетка иода F 2 CL 2 Br 2 I 2 Связь между атомами в молекулах галогенов – ковалентная неполярная Галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку в газообразном, жидком и твердом состоянии

Слайд 10

С увеличением атомной массы галогенов окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Ядовитый газ светло-зеленого цвета Ядовитый легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета Токсичная тяжелая жидкость красно-бурого цвета Твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском, даже при слабом нагревании легко переходит в пар интенсивно фиолетового цвета, который при охлаждении снова превращается в кристаллы T пл .=-219,47 С ° ; Т кип = -187,99С ° ;  =1696кг/м 3 Т пл =-100,83С ° ; Т кип = -33,82С ° ;  =3214кг/м 3 Т пл. = -7,1С ° ; Т кип = 58,93С ° ;  = 3123кг/м 3 Т пл. = 113,7С ° ; Т кип = 184,5С ° ;  = 4930кг/м3 Физические свойства галогенов Переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой фтор хлор бром иод

Слайд 11

Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Более значительные количества могут вызвать тяжелое отравление Галогены малорастворимы в воде F 2 CL 2 Br 2 I 2 растворимость в воде уменьшается Бром и иод лучше растворяются в органических растворителях (бензин, хлороформ, спирт и т. д.)

Слайд 12

Лабораторный опыт № 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях В выводе: Объясните наблюдаемые изменения № п Реактивы и оборудование Описание опыта Наблюдения 1 Br 2 , I 2 , спирт В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли спирта и энергично взболтайте содержимое пробирок 2 Br 2 , I 2 , бензин В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли бензина и энергично взболтайте содержимое пробирок

Слайд 13

Бланк оформления лабораторного опыта № 3 . Растворимость брома и иода в органическом растворителе Вывод: __________________________________________________________________________________________________ Фамилия имяученика / цы____________________ класс___________________ Дата проведения____________________ № п Реактивы и оборудование Описание опыта Наблюдения 1 Br 2 , I 2 , спирт В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли спирта и энергично взболтайте содержимое пробирок 2 Br 2 , I 2 , бензин В одну пробирку внесите несколько капель бромной воды, а в другую несколько кристаллов иода. В каждую пробирки прилить 2-3 капли бензина и энергично взболтайте содержимое пробирок

Слайд 14

Химические свойства галогенов и их соединений Атомы галогенов проявляют окислительные свойства: Г 2 + 2 е - = 2Г 0 -1 0 (восстановление, Г 2 - окислитель ) F 2 CL 2 Br 2 I 2 Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются Галогены – типичные окислители и неметаллы 2KI + Br 2 2K Br + I 2 Но K Br + I 2 =

Слайд 15

Лабораторный опыт № 4. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов) № п Реактивы и оборудование Описание опыта. Наблюдения: отметьте, в каких пробирках изменилась окраска. Уравнения реакций Составьте схемы электронного баланса 1 KBr, KI, хлорная вода, крахмальный клейстер В пробирку № 1 внесите несколько капель раствора бромида калия, в пробирку № 2 – такой же объем раствора иодида калия. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли хлорной воды. В пробирку № 2 добавьте крахмальный клейстер. KBr + CL 2 KI + CL 2 2 K CL , KI , бромная вода, крахмальный клейстер В пробирку № 1 внесите несколько капель раствора хлорида калия, в пробирку № 2 – такой же объем раствора иодида калия. В обе пробирки добавьте по 2-3 капли хлорной воды. В пробирку № 2 добавьте крахмальный клейстер. K CL + Br 2 KI + Br 2 В выводе: 1. Расположите галогены в порядке их способности вытеснять друг друга из соединений. 2. Объясните на основании радиуса атома и электроотрицательности галогенов их различную активность

Слайд 16

.. Н :Г: .. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ Общая электронная формула галогеноводородов Н - Г Водные растворы НГ являются кислотами Н F Н CL Н Br Н I радиус атомов растет, сила кислот растет, Устойчивость галогеноводородов уменьшается F CL Br I -1 -1 -1 -1 восстановительная активность увеличивается ионы галогенов являются восстановители -1 2 е - = 0 -1 (окисление, Г - восстановитель ) 2Г Г 2 - Общая электронная формула галогеноводородов Таким образом, самой сильной из всех бескислородных кислот является иодоводородная кислота

Слайд 17

Таким образом, сходство свойств галогенов определяется одинаковым строением внешнего уровня, а различия объясняется разным радиусом их атомов Домашнее задание: параграф 13, задание № 1 (письменно) страница 64