Урок химии по теме "Общая характеристика галогенов"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Фтор

Агрегатное состояние  при   200С - газ светло-желтого цвета, плотность 1,11 г/см3. Температура плавления -219,60, температура кипения -188,10С. Содержание в организме 0,0001 %. Входит в состав зубной эмали. Фтор - сильное ядовитое вещество.

Фтор участвует в построении зубной эмали и костей, является необходимым элементом в процессах обмена веществ в железах, мышцах, нервных клетках.

Химическая активность фтора исключительна высока. Щелочные металлы, свинец, железо сгорают в атмосфере фтора при  комнатной температуре. На некоторые металлы (Cu, Ni) фтор не действуют, так как на их поверхности образуется защитный слой фторида. Однако при нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе  золотом и платиной.    

Cо многими неметаллами (водород, йод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействуют на холоду с образованием соответствующих соединений; реакция протекает со взрывом или с образованием пламени.

                                    H2 + F2 = 2HF + 129,4 ккал

Непосредственно фтор не реагирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмаза). Очень энергично реагирует со сложными веществами. В его атмосфере горят такие устойчивые вещества, как стекло (в виде ваты) и водяной пар. Фтор не может быть растворим в воде, так как энергично разлагает её.

                                    SiO2 +2 F2 = SiF4 + O2 + 157 ккал

                                    2H2 O + 2F2 = 4 HF + O 2+ 143 ккал

Фтор является самым сильным окислителем.

Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород.

Хлор.

Агрегатное состояние: желто-зеленый газ, плотность 1,56 г/см3. Температура плавления -101,30 С, температура кипения -34,10 С. Содержание в организме 0,05-0,1%.

Хлор – это один из элементов, без которых немыслимо существование живых организмов. Поступает в организм с хлоридом натрия, который стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Соляная кислота, содержащая элемент – хлор, входит в состав желудочного сока.

Свободный хлор проявляет высокую химическую активность, хотя и меньшую чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний при высокой температуре реагируют с хлором с выделением большого количества тепла. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами – натрием, калием, магнием.

                                                       Сl2 + 2Na = 2 NaCl

 При комнатной температуре без освещения хлор практически не взаимодействует  с водородом, но при нагревании или на ярком солнечном свету реакция протекает со взрывом

                                                        Cl2 + H2 = 2HCl

Хлор реагирует с водой и на свету образует с ней соляную и хлорноватистую кислоту:

                                                        Cl2 + H 2O = HCl + HClО

Хлор взаимодействует с растворами галогенидов:

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

БРОМ

      Физическое состояние при обычных условиях красно-бурая жидкость. Плотность 3.12г/см3. Температура  плавления -7,3,, а кипения 57,9,. Содержание в организме 0.001%.       Бром ядовитое вещество.

Элемент – бром регулирует процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы. Его активно накапливают некоторые растения, и в том числе морские водоросли.

        Химическая активность брома меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и неметаллами (например с фосфором) они реагируют в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору. Соединение брома с водородом происходит лишь при нагревании.

Cu + Br2 → CuBr2 

Br2 + H2 → 2HBr (при нагревании, без взрыва)

Бром взаимодействует с растворами галогенидов – иодидами:

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

                                                             ЙОД

Йод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары йода кристаллизируются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей. Температура плавления 113,6 С°, температура  кипения 185С0.  В организме человека 0,0001%.

      Химическая активность выражена слабее, чем у других галогенов. Активность йода меньше, чем у хлора, но все же со многими металлами он  способен взаимодействовать при обычных условиях, образуя соли (название «галоген» происходит от слов рождать соль)

                                J2 +2Na = 2NaJ

      Йод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании, и не полностью, т.к. начинает идти обратная реакция-разложение жидкого водорода:

                                H2 + J2  ⇄ 2HJ -12, 7 ккал.

            Йод ядовитое вещество. В небольших дозах регулирует работу щитовидной железы. При недостатке йода возникает базедова болезнь (эндемический зоб).

Фтор

Блок «Физика» - таблица №1

Блок «Химия» - таблица №2

Блок «Биология» - таблица №3

Хлор

Блок «Физика» - таблица №1

Блок «Химия» - таблица №2

Блок «Биология» - таблица №3

Бром

Блок «Физика» - таблица №1

Блок «Химия» - таблица №2

Блок «Биология» - таблица №3

Иод

Блок «Физика» - таблица №1

Блок «Химия» - таблица №2

Блок «Биология» - таблица №3

Составьте сравнительную характеристику галогенов по каждому блоку, используя заполненные таблицы и учебник стр.105 – 106.

Инструкция проведения физического расследования.

Цель: выяснить физические свойства галогенов.

Порядок действий:

1. Прочитать тексты.
2. В блоке «Физика» своей «карты расследования» внесите сведения о физических свойствах галогенов.
3. Подготовьте устный ответ.

Инструкция проведения химического расследования.

Цель: Выяснить химические свойства галогенов.

Порядок действий:

1. Прочитайте тексты.
2. В блоке «Химия» своей «карты расследования» внесите сведения о химических свойствах галогенов и укажите условия химических реакций.
3. Подготовьте отчет у доски.

Инструкция проведения «биологического анализа».

Цель: Выяснить содержание галогенов в организме человека и их значение.

Порядок действий:

1. Прочитать тексты.
2. В блок «Биология» своей «карты расследования» вместить сведения о содержании галогенов в организме человека и их значений.
3. Подготовьте устный ответ.

Блок «Физика» - таблица №1

Блок «Биология» - таблица №3

Блок «Химия» - таблица №2

Блок «Физика» - таблица №1

Блок «Биология» - таблица №3

Блок «Химия» - таблица №2