Металлы и их соединения. Кислоты
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ получается гидроксид

Zn+ H2O → t   ZnO + H2↑

получается оксид

Си+ H2O не реагируют

Активные металлы с кислотой не берут, т.к. они очень активные и будут реагировать с водой

Образуется соль и водород

Mg + 2HCl = МgCl + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

{РЬ}+Н2SО4{РЬSО4↓}+Н2↑

Не вступают в реакцию

Cu+HCl

Ag+H2SO4

Для реакций замещения   в растворах активные металлы  не берут, т.к. они очень активные и будут реагировать с водой

2H2O + 2Na=2NaOH +H2 

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 

CuSO4+Na ≠ Na2SO4+Cu ↓

Образуется соль и металл

CuSO4+Zn = ZnSO4+Cu ↓

CuSO4+Ag

2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag ↓

Nа+2O, Ва+2О

1.С кислотами

ВаО+2НС1 = ВаС12+Н2О

 2.С кислотными оксидами

(подбираем соответствующую кислоту)

СаО+СО2 = СаСОз

      [Н2СОз]

Zn+2O, Be+2O, Аl+3Оз, Сr+3 2Оз

1.Как основной оксид

а)с кислотой

ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O

б) с кислотным оксидом

ZnO+SO2 = ZnSO3

б) Как кислотный

а)со щелочами

 ZnO+2NaOH = Na2ZnO2+H2O

(H2ZnО2)

2NaOH( р-р.)+ZnO +H2О→Na2[Zn(OH)4]

 б) с основными оксидами 
ZnO + Na2О = Na2ZnO2

S+4O2, P+52O5, S+6Оз, Сr+6Оз

1. с основаниями (подбираем соответствующую кислоту)

SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

(H2SO3)

2. с основными оксидами (подбираем соответствующую кислоту)

P2O5   +  3Na2O = 2Na3PO4

(НзРО4)

Na2O+HOH = 2NaOH

BaO+2HOH = Ba(OH)2

ВеО+НОН

ZnO+HOH

SO2+ НОН = H2SO3

SiO2 + НОН

растворимые

амфотерные

нерастворимые

1. С кислотами

2NaOH+H2SO4—>Na2SO4+2H2O

2.С кислотными оксидами (подбираем соответствующую кислоту)

  SОз +  Ва(ОН)2— >BaSO4↓+H2O              [HaSO4]

3.С солями.

Условия: а)посмотреть в таблицу растворимости-оба исходных вещества должны быть растворимые

б)должен образоваться осадок

2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4↓+Na2SO4

1. С кислотами

(ведут себя как основания)

H2SO4+Zn(OH)2↓ = ZnSO4+2H2O

2.Со щелочами

(ведут себя как кислоты)

а) при нагревании образуются цинкаты

2NaOH+Zn(OH)2↓→ t   Na2ZnO2+2H2O

            [H2ZnO2]

б) в растворе образуется комплексное соединение

2NaOH( р-р.)+Zn(OH)2→Na2[Zn(OH)4]

3. Разлагаются

2А1(ОН)з↓ = А12Оз+ЗН2О

4.С солями не реагируют

1. С кислотами (кроме Н2SiOз)

Си(ОН)2↓+2НС1 = СиCl2 +2H2O

2. Разлагаются

Cu(OH)2↓ = CuO+H2O

Zn(OH)2↓ = ZnO+H2O

растворимые

нерастворимые

1. С металлами:

 Условия:

а) Посмотреть в электрохимический ряд напряжения металл должен; находиться до водорода

б) Посмотреть в таблицу растворимости - осадка быть не должно.

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

{РЬ}+Н2SО4{РЬSО4↓}+Н2↑

                        ( осадок)

2.С основаниями (растворимыми и нерастворимыми)
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2↓+H2SO4 = CuSO4+2H2O

3.С основанными оксидами

H2SO4+BaO = BaSO4↓+H2O

4.С солями (кроме Н2SiOз)

Условия: (посмотреть в таблицу растворимости — должен образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество)

 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
H2SO4+CaCO3↓ = CaSO4+CO2↑ + H2O

1.Со щелочами, т.е. растворимыми основаниями 2NaOH+. Н2SiOз.→ t   Na2SiOз+2H2O

 Н2SiO+ 2NaOH = Na2SiOз+2H2O

2.Разлагаются
Н2SiOз↓ = Н2О+SiO2

Средние

Na2SO4 –сульфат натрия, Na3PO4  фосфат натрия

Основные

CuOHCl-гидроксихлорид натрия, (CaOH)2SO4

Кислые

NaHSO4-гидросульфат натрия,

Na2HPO4- гидрофосфат натрия,

NaH2PO4- дигидрофосфат натрия

Комплексные

Na[Al(OH)4]-тетрагидроксиалюминат натрия,

Na3[Fe(CN)6]-гексацианоферрат натрия

растворимые

нерастворимые

1. С металлами

Условия: а) посмотреть в электрохимический ряд напряжения, каждый впереди стоящий металл вытесняет последующий

б) посмотреть в таблицу растворимости - исходная соль должна быть растворимой, осадка не должно получиться

Mg+ CuCl2 = MgCl2+Cu↓

2.С щелочами 

Условия: а) посмотреть в таблицу растворимости – и основание и исходная соль должны быть растворимые

б) посмотреть в таблицу растворимости –должен образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество)
2.NaOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaCl

3.С кислотами

Условия: (посмотреть в таблицу растворимости -должен быть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество)
BaCl2+H2SO4 = 2HCl+BaSO4↓

СаСОз+Н2SО4 = СаSО4+Н2О + CO2↑

4.С солями 

Условия: а) посмотреть в таблицу растворимости –обе исходные соли должны быть растворимые

б) посмотреть в таблицу растворимости – должен образоваться осадок или малодиссоциирующее вещество)
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl

1.Разлагаются

СаСОз = СаО+СО2↑

2.С кислотами

СаСОз+Н2SО4 = СаSО4+Н2О + CO2↑