Металлы и их соединения. Общая характеристика и свойства металлов.
презентация урока для интерактивной доски по химии по теме

Слайд 1

Металлы и их соединения Теоретический материал Презентацию подготовила учитель химии гимназии №92 города Краснодара Долгова Светлана Анатольевна

Слайд 2

Положение элементов, образующих простые вещества – металлы в ПС Элементы главных подгрупп 1 группа 2 группа 3 группа 4 группа 5 группа 6 группа Все элементы, кроме водорода (Н) Все элементы Все элементы, кроме бора (В) Германий ( Ge ) Олово ( Sn ) Свинец ( Pb ) Сурьма ( Sb ) Висмут (Bi) Полоний (Po) Все элементы побочных подгрупп образуют простые вещества – металлы.

Слайд 3

Условная граница между металлическими и неметаллическими элементами проходит по диагонали B – Si – As – Te – At

Слайд 4

Металлы в природе Золото, платина Металлы, расположенные в ряду активности между оловом и золотом Большинство металлов НАХОДЯТСЯ В ПРОРОДЕ в самородном состоянии как в виде простых веществ, так и в составе соединений в виде соединений (оксиды, хлориды, сульфиды, карбонаты и др.)

Слайд 5

Получение металлов, металлургия Любой металлургический процесс является процессом восстановления ионов металла ( Me + n + ne - = М 0 е) различными восстановителями

Слайд 6

Способы получения металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ – получение металлов из их соединений при высокой температуре с помощью восстановителей : оксида углерода (II) , углерода, водорода, металлов, и других.

Слайд 7

Способы получения металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ

Слайд 8

Способы получения металлов ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ Cu 2 О +1 + С 0 = t 2Cu 0 + СО +2 ↑ Алюмотермия: Cr 2 О 3 +3 + 2 Al 0 = t 2 Cr 0 + Al 2 О 3 +3

Слайд 9

Способы получения металлов 1. ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ – получение металлов из растворов их соединений . Включает 2 этапа: 1) Природное соединение металла растворяют в кислоте, щёлочи или другом реагенте. Например: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2) Из полученного раствора данный металл восстанавливают более активным металлом. Наприм ер: CuSO 4 +2 + Fe 0 = FeSO 4 +2 + Cu 0 Этим методом получают серебро, золото, молибден и др.

Слайд 10

Способы получения металлов ЭЛЕКТРОМТАЛЛУРГИЯ – получение металлов электролизом расплавов или растворов их соединений . Восстановителем является катод . . Получают: а) активные металлы б) чистые металлы из их растворов. Выпуск стали из электропечи

Слайд 11

Строение дуговой электросталеплавильная печи 1 – электроды 2 – металл

Слайд 12

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Свойства атомов металлов Малое число электронов на внешнем уровне (1-3) Большой радиус Низкое значение электроотрицательности Легко отдают валентные электроны

Слайд 13

Металлическая решетка Металлической называют кристаллическую решетку, в узлах которой находятся положительные ионы металлов, окруженные относительно свободными электронами, движущимися по всему объему кристалла. Металлической называют химическую связь между ионами металлов и относительно свободными электронами, движущимися по всему объему кристалла.

Слайд 14

Физические свойства металлов Металлический блеск, непрозрачность Результат отражения световых лучей от гладкой поверхности метала. В раздробленном виде металлы приобретают черную или серую окраску (кроме магния, алюминия ). Электропроводность металлов Hg → Pb → Fe → Zn → Mg → Al → Au → → Cu → Ag (увеличивается) Обусловлена наличием в металлических решетках свободных электронов . Теплопроводность металлов Максимальной теплопроводностью обладают наиболее электропроводные металлы. Металлы ковки, пластичны Au → Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe (пластичность уменьшается) Благодаря возможности перемещения свободных электронов по всему металлу при деформации связь ионов с электронами сохраняется – металл не разрушается.

Слайд 15

Физические свойства металлов Легкие ( ƿ <5 г/см 3 ) Тяжелые ( ƿ <5 г/см 3 ) Самый тяжелый металл – осмий – более чем в 40 раз тяжелее самого легкого – лития . Тугоплавкие (t>1000 °) Легкоплавкие (t <1000 °) Наиболее легкоплавкий – ртуть (- 39 °C) ; наиболее тугоплавкий – вольфрам (3380 °C) Черные металлы Цветные металлы

Слайд 16

Химические свойства металлов Если атомы большинства неметаллов могут как отдавать, так и присоединять электроны, то атомы металлов их только отдают. Поэтому во всех химических реакциях металлы являются только восстановителями и в соединениях имеют только положительные степени окисления: Me ⁰ ( металл) – ne⁻ = Me⁺ⁿ ( ион металла) – Реакция окисления, Me ⁰ – восстановитель.

Слайд 17

Химические свойства металлов В периодах с увеличением заряда ядра атома уменьшается его радиус, увеличивается число электронов на внешнем уровне и усиливается связь валентных электронов с ядром. Поэтому в периодах слева направо восстановительная активность металлов уменьшается.

Слайд 18

Химические свойства металлов В главных подгруппах с возрастанием атомного номера элемента увеличивается радиус его атома и уменьшается притяжение валентных электронов к ядру. Поэтому в галогенных подгруппах сверху вниз восстановительная активность металлов возрастает. Следовательно, наиболее активные восстановители: цезий и франций .

Слайд 19

Химические свойства металлов Щелочные металлы очень активно окисляются на воздухе: 4 Li⁰ + O⁰₂ = 2 Li⁺ⁱ₂O( степень окисления: -2)

Слайд 20

Химические свойства металлов Если химические реакции протекают в водных растворах различных веществ, то восстановительная активность металла определяется его положением в ряду активности металлов. Чем левее в ряду активности находится металл, тем больше его восстановительная способность.

Слайд 21

Химические свойства металлов Металлы, находящиеся в начале ряда активности( от Li до Na ) , при обычных условиях вытесняют ионы водорода из воды, образуя щелочи. 2 Na⁰ +2 H⁺ⁱO = 2Na⁺ⁱOH + H⁰₂ Металлы ряда активности, начиная с магния и далее правее, вытесняют все следующие за ними металлы из растворов их солей. Zn⁰+Cu⁺ 2 SO₄= ZnSO ₄+Cu

Слайд 22

Спасибо за просмотр!