рабочая программа по химии, базовый уровень, 8 класс, к учебнику В.В.Ерёмина
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №8»

г. Елизово, Камчатского края

                                                                                                                     УТВЕРЖДАЮ:______________

директор МБОУ «СОШ №8»

Г.В.Борисенко

                                                                                                                      «____»___________2014г.

Рабочая программа

по  химии базовый уровень, 8 класс

на 2014-2015 учебный год

рассмотрена и одобрена на заседании

ШМО учителей естествознания

Протокол №1 от 17 октября 2014г.

Руководитель                  (Гурьянова М.А.)

                                                                  Учитель: Гладышева Татьяна Александровна

2014г

Рабочая программа составлена на основе программы авторского курса для 8-11 классов. Авторы – преподаватели химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова – В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И.Теренин.

 Руководитель авторского коллектива академик РАН В.В.Лунин.

Пояснительная записка

Программа составлена в полном соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта, полностью удовлетворяет требованиям к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы.

Программа рассчитана на 102 ч в год; 3 ч в неделю, в том числе на контрольные работы - 5 часов,  практические работы – 5 часа, резервное время -3 часа.

В течение первого года обучения химии (8 класс) главное внимание уделяется формированию у учащихся элементарных химических навыков, «химического языка» и химического мышления, в первую очередь на объектах, знакомых им из повседневной жизни (кислород, воздух, вода). Основная идея этой части курса – привить учащимся навыки описания свойств различных веществ, сгруппированных по классам, а также показать связь между их строением и свойствами.

В целях развития химического взгляда на мир в курсе проводятся широкие корреляции между полученными учащимися в классе элементарными химическими знаниями и свойствами тех объектов, которые известны школьникам в повседневной жизни, но до этого воспринимались ими лишь на бытовом уровне. Авторы обращают большое внимание на стиль изложения, который позволяет вводить и обсуждать химические понятия и термины в живой и наглядной форме. В этой связи постоянно подчеркиваются межпредметные связи химии с естественными и гуманитарными науками. 

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса. Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)).

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный  (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).  Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект,  включающий:

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

•        освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•        овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•        воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•        применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи программы обучения:

освоение теории химических элементов и их соединений; овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ;  применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;  осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.

Программой предусмотрено проведение:

•        Контрольных работ-5

•        Практических работ-5

•        Лабораторных опытов-23

В программе заложены возможности предусмотренного стандартом формирования общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций у обучающихся.

Требования к уровню подготовки обучающихся  8 класса в соответствии с федеральным образовательным стандартом и с учётом Примерной программы.  

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

•        химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

•        важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, растворы.

•        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•        основные теории химии: химической связи

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен уметь:

•        называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

•        определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях.

•        характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; основных классов

•        объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

•        выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, кислоту, щелочь)

•        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в  растворе

•        проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•        объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

•        определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

•        экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•        оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

•        безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

•        приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

•        критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Данная программа реализована в учебнике:

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В.

Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2008.

Учебно-тематический план

Содержание учебного курса «Химия 8»

Введение (1 ч)

Место химии среди естественных наук. Предмет химии.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)

Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова и Джона Дальтона для формирования атомистического мировоззрения.

Химический элемент как вид атомов. Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе.

Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Химические формулы.

Масса атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества.

Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире.

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химической реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Лабораторные опыты

1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
2. Разделение смесей.
3. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании).
4. Разложение малахита.

Практические работы

1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории.
2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Демонстрации

1.Образцы индивидуальных веществ (металлы, неметаллы, сложные вещества) и смесей (растворы, гранит). 2. Горение магния. 3. Кипячение спирта. Горение спирта. 4. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. 5. Образование аммиака при растворении смеси гашеной извести с хлоридом аммония. 6. Опыты, демонстрирующие появление окраски при смешении двух растворов (танина и сульфата железа (II), сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлорида железа (III), нитрат свинца (II) и иодида калия, фенолфталеина и щелочи). 7. Разделение смеси медного купороса и серы растворением.

Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (30 ч)

        Кислород – распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение.

        Оксиды металлов и неметаллов.

        Валентность. Составление формул по валентности.

        Воздух – смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие о благородных газах.

        Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Тушение пожаров. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон – аллотропная модификация кислорода.

        Водород – распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение.

        Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту.

        Вода. Физические свойства. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе.

        Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты.

        Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.

Лабораторные опыты

1. Получение кислорода при разложении кислородсодержащих соединений.
2. Получение водорода и изучение его свойств.
3. Дегидратация медного купороса.
4. Растворение твердых веществ в воде и ее зависимость от температуры.
5. Распознавание растворов кислот и оснований с помощью индикаторов.

Практические работы

1. Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода.
2. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации

1.Горение угля, серы, фосфора и железа в кислороде. 2. Приемы тушения пламени. 3. Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе. 4. Восстановление оксида металла водородом. 5. Взрыв гремучего газа. 6. Взаимодействия оксида фосфора (V) с водой. 7. Перегонка воды. 8. Увеличение объема воды при замерзании. 9. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца). 10. Взаимодействие натрия с водой. 11. Взаимодействие водяного пара с железом. 12. Гашение извести. 13. Разложение воды электрическим током.  

Тема 3. Основные классы неорганических соединений (15 ч)

Оксиды. Классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами.

        Кислоты – классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов.

        Основания – классификация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение оснований, нерастворимых в воде, при нагревании.

        Амфотерные оксиды и гидроксиды.

        Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы.

        Соли – реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и основных солях.

        Условия, при которых реакция обмена протекает до конца.

        Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

        Лабораторные опыты

1. Химические свойства основных и кислотных оксидов.
2. Условия необратимого протекания реакций обмена.
3. Химические свойства кислот и оснований.
4. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
5. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.
6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.

Практическая работа

        Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (выполнение цепочки химических превращений).

        Демонстрации

1. Знакомство с образцами оксидов. 2. Химические свойства растворов кислот, солей и щелочей. Реакция нейтрализации. 3. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой. 4. Взаимодействие карбоната магния с серной кислотой. 5. Осаждение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов.

Тема 4. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях (33 ч)

        Первые попытки классификации химических элементов. Группа элементов со сходными свойствами. Амфотерные оксиды и гидроксиды на примере бериллия и цинка. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы.

        Научный подвиг Д.И. Менделеева. Предсказание свойств еще не открытых элементов.

        Планетарная модель строения атома. Атомное ядро. Изотопы.

        Порядковый номер химического элемента – заряд ядра его атома. Современная формулировка Периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов. Характеристика химических элементов № 1 – 20 на основании их положения в Периодической системе и строения атомов.

        Металлы и неметаллы в Периодической системе. Электроотрицательность.

        Ковалентная связь. Механизм образования. Полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений.

        Ионная связь. Координационное число. Представление о водородной связи на примере воды.

        Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы.

Лабораторные опыты

1. Знакомство с образцами металлов и неметаллов.
2. Знакомство со свойствами ковалентных и ионных соединений.
3. Амфотерные свойства гидроксида цинка.

Демонстрации

1.Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Получение оксидов некоторых элементов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. 3. Возгонка иода. 4. Образцы ионных и ковалентных соединений. 5. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Количество учебных часов 102 (3 часа в неделю)

Из них: контрольных работ - 5, практических работ – 5, лабораторных работ – 23.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ,

Демонстрации – Д, лабораторные – Л,

ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

П.З. – периодический закон, П.С. – периодическая система

Средства контроля

Контрольные и самостоятельные работы  учащиеся выполняют по контрольным и проверочным работам к учебнику В.В.Ерёмина «Химия. 8класс» - М: Дрофа 2009г.  Контрольные работы разработаны автором для 4 вариантов.

Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа №4 «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в жидком, твёрдом и газообразном состояниях»

Контрольная работа №5 «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

1. В.В.Ерёмин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин. Химия 8: учебник.-М.: Дрофа, 2008.
2. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. – М.: Вентана-Граф, 2010.
3. В.В.Ерёмин, А.А.Дроздов, Г.А Шипарева. Рабочая тетрадь к учебнику В.В.Ерёмин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин. Химия 8 класс.-М.: Дрофа, 2010.
4.  Малый химический тренажёр. Технология организации адаптационно-развивающих диалогов. Комплект дидактических материалов. 8-11 классы /И.М.Титова.-М.:Вентана-Граф, 2007.
5. Стёпин Б.Д., Аликбеков Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии.-М.: Дрофа, 2002.
6. СD: «Неорганическая химия», «Химия для гуманитариев», «Тесты. Химия. 8-11 классы/Н.В.Ширшина.-Волгоград: Учитель, 2010.

Основная литература:

МУЛЬТИМЕДИА – поддержка предмета « Химия»

Химия. Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. - М.: Просвещение-Медиа, 2003.

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии  8-9 класс» - М; ООО «Кирилл и Мефодий» 2005г

Печатные пособия.

Таблицы: Таблица растворимости. Таблица Д.И. Менделеева. Таблица правил Т.Б.  «Химические реакции» «Строение вещества» Относительная Э.О. элементов главных подгрупп Окисление-восстановление Схема процессов О.В.Р. Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь и кристаллическая решетка. Типы кристаллических решеток. Соотношение типов химической связи. Распространенность химических элементов по Вернадскому. Строение атома и периодический закон ДИМа. Атомные радиусы элементов 1-4 периодов. Растворы и смеси. Приготовление растворов.  Электропроводность растворов (с. сл. электролитов и неэлектролитов). Очистка воды ионообменным способом. Кислород в природе. Кислотно-основные свойства оксидов. Амфотерные гидроксиды

Масса и объем 1 моль разных газов. Скорость химической реакции

Технические средства обучения:

Компьютер мультимедийный;

Мультимедийный проектор;

Экран проекционный

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

1.        Приборы и приспособления

2.        Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

Натуральные объекты.

Предметные коллекции