Рабочая программа по химии (базовый уровень) 11 класс
рабочая программа по химии (11 класс) на тему
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 11 класс к УМК Габриеляна О.С.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 169 КБ |
Предварительный просмотр:
Муниципальное общеобразовательное учреждение
Орудьевская средняя общеобразовательная школа
дата |
Рабочая программа по химии
(базовый уровень)
11 класс
2015 – 2016 учебный год
68 часов, 2 часа в неделю
Составитель: Фадеева Ирина Васильевна,
учитель химии и географии,
высшей категории
2016 год
I Требования к уровню подготовки
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
II Содержание программы
Программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008.
Преподавание ведется по учебнику. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, -8-е изд., стереотип.– М.: Дрофа, 2013г
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (8 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2 Строение вещества (26ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Единая природа химической связи. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов
Тема 3 Химические реакции (16 ч)
Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо - и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул «бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4 Вещества и их свойства (16 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
III Тематическое планирование
Номера уроков | Наименования разделов и тем | Плановые сроки прохождения | Скорректированные сроки прохождения |
I четверть - 18 часов | |||
Тема 1. Строение атома и периодическая система Д. И. Менделеева -8 часов | |||
Вводный инструктаж по Т/Б. Основные сведения о строении атома. | 01.09-03.09.16 | ||
Состояние электронов в атоме. | |||
Электронные конфигурации атомов химических элементов. | 05.09-10.09.16 | ||
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. | |||
Валентные возможности атомов химических элементов. | 12.09-17.09.16 | ||
Положение водорода в периодической системе. | |||
7. | Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки | 19.09-24.09.16 | |
8. | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение атома» | ||
9. | Контрольная работа № 1 «Строение атома» | 26.09-01.10.16 | |
Тема 2.Строение вещества -26 часов | |||
10 | Анализ контрольной работы .Виды химических связей. | 26.09-01.10.16 | |
11. | Ионная химическая связь | 03.10-08.10.16 | |
12. | Ковалентная химическая связь Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. | ||
13. | Диагностическая работа | 10.10-15.10.16 | |
14. | Типы кристаллических решеток. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. | ||
15. | Металлическая химическая связь | 17.10-22.10.16 | |
16. | Водородная химическая связь | ||
17. | Полимеры – высокомолекулярные соединения | 24.10-28.10.16 | |
18. | Пластмассы. Волокна. Биополимеры. | ||
II четверть - 16 часов | |||
19. | Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов. | 07.11-12.11.16 | |
20 | Молярный объем газообразных веществ | ||
21 | Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. | 14.11-19.11.16 | |
22 | Инструктаж по Т/Б. Практическая работа №1»Получение, собирание и распознавание газов» | ||
23 | Жидкое состояние веществ. Вода. | 21.11-26.11.16 | |
24 | Жесткость воды и способы ее устранения. | ||
25 | Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. | 28.11-03.12.16 | |
26 | Твердое состояние вещества | ||
27 | Понятие о дисперсных системах | 05.12-10.12.16 | |
28 | Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния | ||
29 | Состав вещества и смесей | 12.12-17.12.16 | |
30 | Понятие «доля» и ее разновидности. | ||
31 | Решение расчетных задач на долю примесей | 19.12-24.12.16 | |
32 | Решение расчетных задач на долю растворенного вещества в растворе | ||
33 | Решение расчетных задач на объемную долю | 26.12-30.12.16 | |
34 | Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. | ||
III четверть - 22 часа | |||
35 | Повторный инструктаж по Т/Б. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение веществ» | 12.01-14.01.17 | |
36 | Контрольная работа № 2 «Строение веществ» | ||
Тема 3. Химические реакции -16 часов | |||
37 | Анализ контрольной работы Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия. | 16.01-21.01.17 | |
38 | Реакции, идущие с изменением состава веществ. | ||
39 | Тепловой эффект химических реакций и термохимические уравнения | 23.01-28.01.17 | |
40 | Скорость химической реакции | ||
41 | Обратимость химических реакций. | 30.01-04.02.17 | |
42 | Роль воды в химической реакции. Истинные растворы | ||
43 | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. | 06.02-11.02.17 | |
44 | Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации | ||
45 | Химические свойства воды | 13.02-18.02.17 | |
46 | Гидролиз неорганических соединений | ||
47 | Гидролиз органических соединений и его практическое применение | 20.02-25.02.17 | |
48 | Окислительно – восстановительные реакции. Классификация ОВР | ||
49 | Составление ОВР методом электронного баланса. | 27.02-04.03.17 | |
50 | Электролиз | ||
51 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции» | 06.03-11.03.17 | |
52 | Контрольная работа № 3 «Химические реакции» | ||
Тема 5. Вещества и их свойства – 16 часов | |||
53 | Анализ контрольной работы. Металлы: положение в ПС, общие физические и химические свойства | 13.03-18.03.17 | |
54 | Коррозия металлов | ||
55 | Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов | 20.03-24.03.17 | |
56 | Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. | ||
IV четверть - 14 часов | |||
57 | Кислоты органические и неорганические | 03.04-08.04.17 | |
58 | Особые свойства неорганических кислот | ||
59 | Основания органические и неорганические; их классификация. | 10.04-15.04.17 | |
60 | Химические свойства оснований. | ||
61 | Соли: классификация, свойства. | 17.04-22.04.17 | |
62 | Представители солей и их значение | ||
63 | Качественные реакции на катионы и анионы | 24.04-29.04.17 | |
64 | Понятие о генетической связи и генетических рядах. | ||
65 | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений | 02.05-06.05.17 | |
66 | Инструктаж по Т/Б. Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений» | ||
67 | Обобщение и систематизация знаний по теме "Вещества и их свойства". | 08.05-13.05.17 | |
68 | Контрольная работа №4 "Вещества и их свойства". |
- График уроков контроля
Номера к/р | Тема | Плановые сроки прохождения | Скорректированные сроки прохождения |
1 | Контрольная работа № 1 «Строение атома» | 26.09-01.10.16 |
|
2 | Контрольная работа № 2 «Строение веществ» | 12.01-14.01.17 | |
3 | Контрольная работа № 3 «Химические реакции» | 06.03-11.03.17 | |
4 | Контрольная работа №4 "Вещества и их свойства". | 08.05-13.05.17 | |
Итого | 4 |
Согласовано
Протокол заседания школьного методического объединения учителей эколого и спортивно-оздоровительного цикла
от 26.08.2016 г. № 1.
Председатель ШМО______________И.В.Фадеева
Согласовано
Зам. директора по УВР _________ Н.А.Егорова
«____» __________ 2016 г.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/10/20/picture-128116-1350747604.jpg)
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 10 класс.
Рабочая программа учебного курса по химии 10 класса разработана на основеПримерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень)и авторской программы О.С. Габр...
![](/sites/default/files/pictures/2013/10/28/picture-328836-1382959825.jpg)
Рабочая программа по химии(базовый уровень) 11 класс к учебнику О.С.Габриеляна
Рабочая программа по химии11 класс (базовый уровень)Составитель: Мизерина Ирина Валерьевна,учитель химиивысшей квалификационной категорииОсновными целями и задачами данного учебного курса являют...
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/29/picture-37753.jpg)
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс ФГОС
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс ФГОС к УМК Габриеляна О.С....
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/29/picture-37753.jpg)
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 9 класс
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 9 класс у УМК Габриеляна О.С....
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/29/picture-37753.jpg)
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 10 класс
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 10 класс у УМК Габриеляна О.С. 1 час в неделю...
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс
Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс...