Общие свойства металлов.
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Задачи по теме «Общие свойства металлов»

1. При восстановлении углеродом железнорудного концентрата массой 800 г, содержащего 90 % оксида железа (III), получено 500 т чугуна с содержанием углерода 3 %. Рассчитайте выход железа в процентах от теоретически возможного.
2. При действии избытка воды на амальгаму натрия массой 8 г выделилось 1,12 л газа (н.у.). найдите массовую долю ртути в амальгаме.
3. Определите степень окисления хлора в соли с молярной массой 143 г/моль, если массовая доля кальция в этом веществе равна 27,97 %, массовая доля хлора равна 49,65 %, массовая доля кислорода равна 22,38 %.
4. Определите формулы оксидов железа, содержащих соответственно 77,8 %, 70,0 %, 72,4 % железа.
5. При анализе некоторого минерала, содержащего кальций, из образца массой 18,3 г получено 6,8 г оксида кальция. Рассчитайте массовую долю кальция в исходном минерале.
6. При прокаливании известняка массой 45 г потеря массы составила 17 г. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция и примесей в данном образце известняка.
7. При анализе образца гематита установлено, что массовая доля железа в этой руде составляет 60 %. Определите массовую долю примесей в руде, полагая, что основной состав гематита Fe2O3.
8. Вычислите массу алюминия, которую можно получить из 1 т руды с массовой долей оксида алюминия 90 %, если выход продукта составляет 96 % от теоретически возможного.
9. При восстановлении 25,4 г оксида меди (II) углем поглощается 8,24 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции, учитывая, что кроме меди, образуется оксид углерода (II).
10. Для растворения трехвалентного металла (металла со степенью окисления +3) массой 3,6 г потребовалось 85,74 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 20 % и плотностью 1,143 г/мл. Определите, какой был взят металл.
11. При действии концентрированной серной кислоты на сухой хлорид натрия получен газ хлороводород массой 91,25 г. Доля выхода продукта данной реакции составляет 80 % от теоретически возможного. Найдите массу использованного хлорида натрия. Найдите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, которую можно получить из выделившегося хлороводорода.
12. Образец чугуна массой 8,2 г растворили в соляной кислоте, и при этом выделилось 3,2 л водорода (н.у.). Считая, что сплав не содержал никаких посторонних примесей, рассчитайте массовую долю углерода в данном образце чугуна.
13. Относительная молекулярная масса соли равна 151. Массовая  доля натрия в этом веществе равна 15, 23 %, массовая доля брома равна 52,98 %, массовая доля кислорода равна 31,79 %. Выведите молекулярную формулу соли.
14. Выведите простейшую  формулу кислоты, массовая доля водорода в которой равна 2,2 %, массовая доля йода равна 55,7 %, массовая доля кислорода равна 42,1 %.
15. Для реакции 12,1 г смеси железа и цинка с серной кислотой требуется 184 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл). Определите, какая масса 20 %-ного раствора хлорида бария  потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора.