Разработка урока по теме "Оксиды углерода" 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Карточка 1.

1) Составьте формулы оксидов углерода, в соответствии с его степенями окисления.

2) Назовите оксиды по тривиальной и международной номенклатуре.

3) Определите вид связи в каждой молекуле, составьте схемы образования молекул.

    По завершении работы, результаты вынесите на доску.

Карточка 2.

1) Охарактеризуйте физические свойства каждого из оксидов.

2) Рассчитайте относительную плотность каждого оксида по воздуху.

Карточка 3.

1) Определите характер каждого оксида.

2) Рассмотрите кислотно-основные свойства оксидов. Составьте уравнения   соответствующих реакций.

Карточка 4.

1) Определите окислительно-восстановительные возможности каждого оксида, исходя из степени окисления атома углерода.

2) Приведите по 2 уравнения реакций, подтверждающие ваше предположение. Каждое уравнение рассмотрите с позиций окислительно-восстановительных процессов.

Карточка 5.

1) Покажите основные способы получения оксидов углерода:

     а) в промышленности;    б) в лаборатории.

2) Отразите каждый способ уравнением реакции.

3) Проведите опыт, отражающий способ получения углекислого газа в лаборатории.                   Проведите распознавание полученного газа.

     Карточка 6.

1) Рассмотрите,  каково воздействие каждого газа на организм человека.

2) Отметьте основные области применения данных оксидов.

План характеристики

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

1.Формулы и названия оксидов.

СО - угарный газ

CO2 – углекислый газ

2.Вид связи в молекулах,  схемы образования молекул

ковалентная полярная связь

ковалентная полярная связь

3.Физические свойства веществ.

газ, без цвета, без запаха, практически не растворим в воде, немного легче воздуха, токсичен.

Д (возд) = М(СО) / М(возд) = 28 / 29 = 0,965

газ, без цвета, без запаха, мало растворим в воде, намного тяжелее воздуха, не токсичен.

Д (возд) = М(СО2) / М(возд) = 44 / 29 = 1,52

4. Характер оксидов.

несолеобразующий, безразличный

солеобразующий, кислотный

5.Химические свойства оксидов.

А) Кислотно-основные свойства

          -

Свойства СО2 как кислотного оксида:

а)   СО2 + Н2О ↔ Н2СО3

б) СО2 + NaOH = NaHCO3 (гидрокарбонаты)

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О (карбонаты)

в) СО2 + MgO = MgCO3

Б) Окислительно-восстановительные свойства

+2

СО – низкая ст. ок. →  восстановитель

а) 2СО + О2 = 2СО2

      С+2 – 2е- → С+4     │2

      О20 + 4е- → 2О-2  │1

б)3СО + Fe2O3 = 2Fe + 3СО2

     С+2 – 2е- → С+4            │3

     2Fe3+ + 6e- → 2Fe0   │1

+4

СО2 – высшая ст. ок. →      окислитель

а) СО2 + 2Mg = 2MgO + С

      С+4 +  4е- → С0        │1

      Mg0 - 2е- → Mg+2  │2

б) С + СО2  → 2СО

     С+4 +  2е- → С+2  │1

      С0 – 2е- → С+2     │1         

6.Получение:

а) в промышленности,

б) в лаборатории.

А) С + H2O = CO + H2

    CH4 + H2O → CO + 3H2

                       t0, kt

Б) HCOOH → CO + Н2О

                    t0, H2SO4 

А) обжиг известняка:

 СаСО3 = СО2 + СаО

Б) Действие соляной или азотной кислоты на мрамор:

СаСО3 +2НС1= СаС12 + CО2  + H2O

СаСО3 + 2НNO3 = Са(NO3)2 + СО2 + Н2О

7.Воздействие на организм человека.

Очень ядовит. Смертельная концентрация угарного газа – 0,1%.

В малых дозах стимулирует дыхание,  в больших – вызывает торможение дыхательного центра.

8.Применение.

• производство металлов

• производство метилового спирта

•  для тушения пожаров

•   в пищевой промышлен-ности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед).

•  для получения соды.