уроки-презентации
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

тема урока зашифрована в относительных атомных массах ХЭ. Найдите по таблице эти ХЭ и по начальной буквы ХЭ составьте слово. Ar = 1 Ar = 27 Ar =7 Ar =9 (2-я буква) Ar = 23 Ar =48 Ar = 21 Ar = 119 Ar = 32 Ar =45 Ar = 128 Валентность

Слайд 2

ТЕМА УРОКА : «Валентность. Определение валентности по формулам» Цель: *уметь формулировать определение «валентность»; *определять валентность по готовым формулам

Слайд 3

1. Понятие «валентность» HCl H 2 O H 3 N H 4 C I I I II I III I IV Валентность – это свойство атомов присоединять определенное число атомов других элементов. Обозначается: римской цифрой над знаком ХЭ.

Слайд 5

ПОСТОЯННАЯ ПЕРЕМЕННАЯ I : H, Na, K, Ag, Li I , II : Hg, Cu II : O, Mg, Ca, Zn, Ba II , IV : C, Si, Pb , Sn III : B, Al I, III, V,VII : Cl , Br, I Au ( II, III ) ; Fe ( II,III ) ; P ( III,V ) S ( II,IV,VI ) N ( I, II, III, IV,V )

Слайд 6

Алгоритм определения валентности: 1. Пишем химическую формулу вещества H 2 S 2. Отмечаем валентность известного элемента(постоянную) H 2 S 3. Находим НОК (наименьшее общее кратное). Для этого: Валентность известного элемента умножаем на число атомов (индекс) этого элемента. I * 2 = 2 ( НОК) ↓ «индекс» ат . «Н» I H 2 S 2 I

Слайд 7

4. Вычисляем и проставляем валентность второго элемента. Для этого: НОК делим на «индекс» второго элемента. 2 : 1 = II 2 H 2 S 1 ( Аш - два- эс ) I II H 2 S II

Слайд 8

Работа с алгоритмом (тренировочные задания) K 2 O, BaH 2

Слайд 9

Алгоритм № 2 (по положению в ПСХЭ) Элементы металлы неметаллы Валентность равна № группы А Высшая = номеру группы Низшая (8 - № группы) С «О» С « Ме » « НеМ », «Н»

Слайд 10

Работа с алгоритмом № 2 (тренировочные задания) CaS , P 2 O 5 , PH 3

Слайд 11

Домашнее задание: 1) § 11, 12 стр. 32 – 34 2) ? 4 стр. 37

Слайд 12

Проверочная работа 10 минут Вариант 1 Вариант 2 Составить формулу: Оксида азота. 1. Составить формулу: Бромида магния . В состав молекулы оксида азота входят: два атома ХЭ азота и пять атомов ХЭ кислорода. В состав молекулы бромида магния входят: один атом ХЭ магния и два атома ХЭ брома. 2. Вычислить относительную молекулярную массу оксида азота. 2. Вычислить относительную молекулярную массу бромида магния. 3. Найти массовую долю ХЭ азота в оксиде азота. 3. Найти массовую долю ХЭ брома в бромиде магния. 4. Определите валентность ХЭ в оксиде азота. 4. Определите валентность ХЭ в бромиде магния.

Слайд 13

Проверка Д/З ? 4 стр. 37 II II I II III II II II IV II II II HgO K 2 S B 2 O 3 ZnO MnO 2 NiO I II IV II III II VI II V II VII II Cu 2 O SnO 2 Ni 2 O 3 SO 3 As 2 O 5 Cl 2 O 7 Выполнено верно: 11 – 12 формул - оценка «5» 8 – 10 - «4» 6 – 7 - «3» меньше 6 - «2»

Слайд 14

Тема урока: «СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ УМЕНИЙ ОПРЕДЕЛЯТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ по формуле» Эпиграфы «Все оттенки смысла Умное число передает» Н.Гумилев «Если действовать Не будешь, Ни к чему ума палата» Шота Руставели.

Слайд 15

Опросник 1. Что вы можете рассказать о валентности? 2. Что было бы, если атомы не соединялись бы друг с другом? 3. Как вы думаете, во сколько раз валентность углерода больше валентности хлора в CCl 4 ? 4. Что выбираем за единицу валентности? 5. Для чего нужна валентность?

Слайд 16

Определить валентность, используя ПС ДИМ. PCl 5 , Na 2 S, SiCl 4

Слайд 17

Определить валентность по алгоритму. Ag 2 O, Al 2 S 3 , CO

Слайд 18

Названия бинарных (из 2-х ХЭ) соединений. Общая формула названия Me x O y , He x O y окс ид Me Cl y хлор ид Me x S y сульф ид Me x N y нитр ид Me Br y бром ид Me H y гидр ид

Слайд 19

Домашнее задание. 1). Повторить § 11-12 стр. 32 – 34 2). Уровень А. Определить валентность в формулах: FeCl 3 , AlI 3 , Hg 2 O 3) Уровень В. Привести примеры к общим формулам бинарных соединений

Слайд 1

Тема урока: « Алканы . Строение. Изомерия и номенклатура.»

Слайд 2

План. Строение алканов на примере метана. Пространственное строение предельных УГ, на примере пропана, бутана, пентана. Построение моделей атомов ПУГ. Изомерия и номенклатура. Физические свойства алканов .

Слайд 3

АЛКАНЫ. предельные углеводороды (ПУВ); насыщенные УВ; парафины.

Слайд 4

2. Строение алканов .

Слайд 5

1 S + 3p → └ = 109 0 28 Sp 3 гибридизация λ = 0,154 нм СН 4 ТЕТРАЭДР

Слайд 6

Особенности строения молекулы метана:

Слайд 7

Алканы (предельные, насыщенные, парафины) – органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода, связанных между собой одинарными (сигма) связями.

Слайд 8

3. Гомологический ряд метана. Вспомним! * Что такое гомологи? Гомологическая разность?

Слайд 10

Общая формула алканов : C n H 2n + 2 Мет ан СН 4 окт ан Эт ан С 2 Н 6 нон ан Проп ан С 3 Н 8 дек ан Бут ан Пент ан Гекс ан гепт ан

Слайд 11

Номенклатура алканов. Любая разветвленная цепь рассматривается как нормальная, в которой атомы «Н» замещены на радикалы. Найти самую длинную (главную) цепь углеродных атомов Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода , у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Указать положение заместителя. Назвать алкильный радикал (в порядке возрастания сложности, т.е. старшинства). Если одинаковых заместителей несколько, перед их названиями ставят приставки согласно греческим числительным. Назвать алкан , соответствующий главной цепи . Все цифры друг от друга отделять запятыми, буквы от цифр – дефисом. Если при одном углеродном атоме имеется не один, а два заместителя, его цифру повторить в названии дважды.

Слайд 12

4. Изомерия алканов (работа с алгоритмом) Пример: гексан С 6 Н 14 1. ГЕКСА - 6 2. -АН- ↔ ординарная связь 3. 1 2 3 4 5 6 С – С – С – С – С - С 4. 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 С – С – С – С – С ; ( С – С – С – С – С ) | | С С 2 - МЕТИЛПЕНТАН 3 - МЕТИЛПЕНТАН

Слайд 13

5. 1 2 3 4 С – С – С – С | | С С С 1 2 | 3 4 ( С – С – С – С ) | С 2, 3 - ДИМЕТИЛБУТАН 2, 2 - ДИМЕТИЛбутан

Слайд 14

Физические свойства. СН 4 -С 4 Н 10 С 5 Н 12 -С 15 Н 32 С 16 Н 34 Газы Жидкости Тв. В-ва (без запаха) (имеют запах) (без запаха) T кипения Т плавления увеличиваются. Алканы – бесцветные вещества, легче воды , плохо растворяются в воде, но растворяются в органических растворителях (бензол, тетрахлорметан ). Газообразные и жидкие алканы образуют взрывоопасные смеси с воздухом.

Слайд 15

Домашнее задание: 1 ) § 2) ОК по физическим свойствам

Слайд 16

Закрепление. ? 9 а, г стр. 35 ? 8 стр. 35 ( доп ) Изомеры : С 5 Н 12

Слайд 17

У - 9 1. Экспресс- опрос. * Какие углеводороды называются алканами ? * Какова общая формула алканов ? * Что вы можете сказать о строении метана? Остальных УВ данного ряда? * Что такое гомологи? Назовите первые пять, дайте им названия.

Слайд 18

* Какой вид изомерии характерен для алканов ; * Опишите физические свойства алканов .

Слайд 19

Задание № 2. Дано название: 2,2,3 – триметилпентан . Напишите: А) формулу (структурную и молекулярную) данного вещества; Б) формулы трех изомеров и назовите их; В) формулы двух гомологов и назовите их.

Слайд 20

Тема урока: «Химические свойства, получение и применение алканов »

Слайд 21

1. Химические свойства алканов . (работа с ОК) А) Р. горения: Алкан + О 2 → СО 2 + Н 2 О СН 4 + 2О 2 → СО 2 + 2 Н 2 О Каталитическое окисление кат. 2С 4 Н 10 + 5О 2 → 4СН 3 СООН + 2Н 2 О

Слайд 22

кат. 2СН 4 + О 2 → 2СН 3 ОН кат. 2СН 4 + 3О 2 → 2НСООН + 2Н 2 О Б) Р. Замещения: 1) нитрование (замещение ат . «Н» на «- NO 2 - ») Р. Коновалова Алкан + HNO 3 → нитроалкан +Н 2 О R – H + HO- NO 2 → R – NO 2 + H 2 O

Слайд 23

Б) Галогенирование – р. Семенова (замещение ат . «Н» на « Hal ») свободнорадикальный механизм свет Алкан + Hal → Галогеналкан + Н H al свет R – H + Cl 2 → R – Cl + HCl ( Cl – Cl )

Слайд 24

3 . Изомеризация с «С ≥ 4», t 0 = 100 0 , кат.( AlCl 3 ) кат., t 0 Алкан → алкан с разветвленной цепью (изомер)

Слайд 25

4. Крекинг T 0 =1000 0 С 1 до С 3 → С + Н 2 С 1 до С 3 → С 2 Н 2 + Н 2 ацетилен С «С 4 » → алкан + алкен С 4 Н 10 → С 2 Н 6 + С 2 Н 4 этан этен T 0 =1500 0

Слайд 26

Получение алканов . 1. Из природного сырья Нефть, газ, каменный уголь 2. Синтез метана из простых веществ . Условия: кат., t , р кат., t , р С + 2Н 2 ↔ СН 4 + Q 3. Синтез из СО и Н 2 (р. Фишера – Тропша ). Условия: кат., t n СО + (2n+1) Н 2 ↔ С n Н 2 n+2 + nH 2 O 4 . Гидролиз Al 4 C 3 Al 4 C 3 + 12Н 2 О → 3СН 4 ↑ + 4 Al(OH) 3

Слайд 27

Гидрирование алкенов (+Н 2 ) Ni, т 0 c Алкен ( алкин ) + Н 2 → алкан Реакция Вюрца ( из галогеноалкана с мет. Натрием) На l алкан + Na → алкан + NaHal соль Реакция Дюма (из солей карбоновых кислот RCOOMe ) т 0 c RCOOMe + NaOH → → алкан + Na 2 CO 3 Реакция Кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот) RCOOMe + Н 2 О → Алкан + СО 2 + Н 2 + + NaOH

Слайд 28

Домашнее задание 1) § 6 стр. 36 – 42; ? 3 стр. 42 § 7 стр. 43 – 47; ? 5 стр. 47 Составить схему «Применение алканов »

Слайд 1

Тема урока: «Классификация химических реакций» Признаки классификации: А) по количеству исходных веществ и продуктов реакции; Б) по тепловому эффекту

Слайд 2

Схемы: типы химических реакций Реакция соединения: А + В → АВ или АВ + СД → АВСД Реакция разложения: АВ → А + В или АВСД → АВ + СД Реакции замещения: АВ + С → А + ВС Реакции обмена: АВ + СД → АД + СВ пр пр сл сл сл н ов. сл СЛ СЛ НОВЫЕ СЛ ПР ПР сл н ов. сл пр н ов. пр А сл сл н ов.сл н ов. сл

Слайд 3

Групповая работа. (лабораторные опыты). Группа № 1 «Взаимодействие хлорида меди (II) с железом». Группа № 2 «Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой». Группа № 3 «Горение магния в кислороде» Группа № 4 «Разложение основного карбоната меди ( II) ».

Слайд 4

Оформление работы. № ГРУППЫ 1) Название опыта 2) Наблюдение: А) признак реакции Б) условие протекания химической реакции 3) Уравнение реакции Название сложным веществам 5) Тип реакции 5 «Взаимодействие цинка с соляной кислотой» А) выделяется газ Б) * при комнатной температуре (обычные); * соприкосновение веществ I I II I Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ↑ п р сл сл пр соляная хлорид кислота цинка Реакция ?

Слайд 5

Б) по тепловому эффекту: Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты , которое выделяется или поглощается при хим. реакции Обозначается Q Измеряется Дж

Слайд 7

Домашнее задание § 9 стр. 43 -45 ? 5 у стр. 45 2) § 21 стр. 106 -108 ? 1 , 2 стр. 108 - 109

Слайд 1

Классы неорганических веществ. Оксиды. Кислоты. Повторительно-обобщающий урок.

Слайд 2

Вы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев (кислот и оксидов), выписать их, дать им название и указать классификацию. H 2 SO 4 , MgCl 2 , KOH, CaSO 4 , CuO , H 3 PO 4 , HBr , CsOH , P 2 O 5 , NaOH , K 2 O, BaCl 2 , Al 2 O 3 , HNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 , HBr , HNO 3 CuO , P 2 O 5 K 2 O Al 2 O 3 Кислоты оксиды

Слайд 3

Бросаясь в кислоту Мы без оглядки Краснеем от кислот, Как от стыда А я попав в нее Не изменяюсь. Так кто же я тогда? (фенолфталеин)

Слайд 4

Если кислоту с металлом нам сложить, Соль и водород мы можем получить Кислота должна быть не азотная , А металл активным должен быть .

Слайд 5

Мы в основный оксид Добавим кислоты, Соль образуется тогда И капельки воды. Чтобы соль нам доказать Выпарим раствор мы, И получим мы кристаллы.

Слайд 6

В щелочах у фенолфталеина Начнется не жизнь, А сплошная малина . Но стоит нам добавить кислоты : Нейтрализуется малина, Исчезая незаметно И останется тогда Соль нормальная плюс вода .

Слайд 7

Чтобы вновь нам Соль с водою получить, Нужно основание с кислотою нам сложить. Основание должно быть Нерастворимое И его ты должен получить. А для этого возьмешь ты Соль и щелочь и осадок твой готов. .

Слайд 8

Вывод: кислоты- химически активные вещества.

Слайд 9

Жил на улице Бассейной Ученик рассеянный Составлял он уравнение Потерял решение Помогите вы ему А) ? + ? → K 2 SO 4 + H 2 O б) Fe + ? → ? + H 2 ↑ в) MgO + ? → MgCl 2 + ? г) Cu О + ? → ? + H 2 О д ) Cu(OH) 2 + ? → Cu(NO 3 ) 2 + ?

Слайд 10

Чтобы вы не скучали, оксиды придумали игру: «Угадай» Назовите номера практически возможных реакций. А) Б) В) Г) Д) Е) Ж) Na 2 O + CaO Al 2 O 3 + HNO 3 SO 3 + BaO ZnO + H 2 O CO 2 + KOH SiO 2 + H 2 O BaO + H 2 O

Слайд 1

Урок № 5

Слайд 2

Работа с классом. З-1. Из перечня назовите отдельно вещества, тела: Медный купорос, резина, вода, мрамор, кружка, колба, сера, уголь, проволока, капля воды, воронка, крахмал, книга. З-2. По каким признакам поваренную соль можно ошибочно принять за сахар? Каким способом можно выделить поваренную соль от речного песка? З-3. Какие свойства позволяют: а) алюминию конкурировать с медью в электротехнике; б) использовать корунд для изготовления камней и наждачной бумаги; в) использовать ванилин и сахар в кондитерской промышленности?

Слайд 3

2. Тестирование. К веществам относятся: 1 вариант 2 вариант А) пробирка, Б) мел, в) железо, г) гвоздь, д ) глина А) кислород, б) хлопок, в) ацетон, г) труба, д ) весы

Слайд 4

2. Для характеристики вещества используют признаки: 1 вариант 2 вариант А) температуру плавления, б) радиус молекулы, в) твердость, г) массу молекулы А) цвет, б) электропроводность, в) форму молекулы, г) радиус атома.

Слайд 5

3. Указать ошибку: 1 вариант тела вещества а) гвоздь б) парта, в) стол, г) железо, д) ручка А. Алюминий Б. Вода В. Бензол Г. Труба Д. лед 2 вариант тела вещества а) стол б) водород в) тетрадь г) дверь д) линейка А. Железо Б. Льдина В. Сода Г. Мел. Д. уксус

Слайд 6

1 вариант. № 4 Сахарную пудру и порошок мела можно распознать: 2 вариант. Соль и сахар можно распознать: А) по цвету, Б) растворимости в воде, В) вкусу А) по растворимости в воде, Б) температуре плавления, В) цвету

Слайд 7

5. Установите соответствие между веществами и телами: 1 вариант А. Тела Б.Вещества 2 вариант а) крахмал б) ручка в) сера г) азот д) стакан а) стул б) дерево в) пластмасса г) тумба д) ваза

Слайд 8

6. Найди ошибку: 1 вариант А) б) в) 2 вариант а) б) в)

Слайд 9

7. 1 вариант С помощью термометра можно определить: 2 вариант С помощью ареометра можно определить: А) растворимость, б) магнитные свойства, в) твердость, г) температуру плавления, д ) электропроводность, е) плотность

Слайд 10

27.09.12г Урок № 8 Тема урока: «Язык химии. Относительная атомная масса химических элементов» Знать: *понятия: «атом», «химический элемент», относительная атомная масса; Уметь: Записывать символы химических элементов; Находить в таблице Д.И.Менделеева значения относительных атомных масс

Слайд 11

1. Знаки химических элементов. ? Кто является автором славянской письменности алфавита? буквы слова предложения Знаки хэ Химические формулы Уравнения химических реакций

Слайд 12

Химические символы (знаки химических элементов Алхимические обозначения железо серебро сера

Слайд 13

Обозначение знаков (Берцелиус) ЛАТИНСКОЕ НАЗВАНИЕ ЗНАКА (НАЧАЛЬНАЯ ИЛИ ОДНА ИЗ ПОСЛЕДУЮЩИХ БУКВ) О ксигениум - O – кислород; Ау рум – Au - золото

Слайд 14

2. Этимологические начала названий химических элементов.

Слайд 16

Г) астрономические начала Золото - Солнце Серебро - Луна Медь - Венера Теллур - Земля Ртуть - Меркурий

Слайд 17

3. Символ химического элемента. 8 порядковый номер о химический знак Кислород название хэ 15,89 атомная масса (относительная атомная масса)

Слайд 18

4. Понятие «химический элемент». Элемент (от лат. Elementum – стихия) – первоначальное вещество, составная часть сложного вещества (определение из энциклопедического словаря). Элементарный – начальный, относящийся к основам чего-нибудь (словарь С.И.Ожегова) Х.Э – это вещество, которое нельзя разложить на более простые (Р.Бойль) Дальтон связал с понятием атом. ? Что такое атом? Химический элемент – это определенный вид атома.

Слайд 19

Al c C Н Н Н 1 ( один) атом алюминия 2 (два) атома углерода 3 (три) атома водорода Al 2C 3H

Слайд 20

Что такое молекула? н н о Молекула воды, Н 2 О состоящая из двух атомов хэ водорода и одного атома хэ кислорода н н Молекула водорода Н 2 о о Молекула кислорода О 2 о о о о Две молекулы кислорода ( 2О 2 )

Слайд 21

Относительная атомная масса Обозначение Ar Единица измерения нет Находим в таблице Д.И.Менделеева Как записать? Ar ( Na) = 23 Ar (P) = 31 Ar (O) = 16 Как сравнить? (пример: Ar (P) и Ar (O) Ar (P) = 31 = 2 Ar (O) 16 → Ar (P) > Ar (O) в 2 раза

Слайд 22

Закрепление 1. Что означают записи: 3N, N 2 , 5N 2 2 . Установите « Ar » следующих химических элементов: калия, водорода, серы. 3. Сравните « Ar » химических элементов: лития и водорода .

Слайд 23

Домашнее задание § 7-8 стр. 21 – 24 ? 18 (п) стр. 25 Выучить знаки ХЭ (табл.2 стр.24)

Слайд 24

Проверка знаков ХЭ. З-1. Найдите соответствие название элемента и символа 1. натрий 2. кальций 3. фосфор 4. азот 5. хлор А) P Б) N В) Na Г) Cl Д) Ca 1в, 2д, 3а, 4б, 5г

Слайд 1

Проверь свои знания. Тест. Общая формула алкенов и алкадиенов : А) , C n H 2n , C n H 2n + 2 б) C n H 2n – 6 , C n H 2n – 2 в) C n H 2n , C n H 2n – 2 г) C n H 2n + 2 , C n H 2n 2. Формулы веществ, относящихся к классу алкенов и алкадиенов : А) С 4 Н 8 , С 4 Н 10 б) С 5 Н 10 , С 5 Н 8 в) С 4 Н 8 , С 4 Н 10 г) С 5 Н 8 , С 5 Н 12 3. Гомологом этилена является: А) пропан , б) пропен , в) бутан , г) метан 4. Изомером вещества, формула которого СН 2 = С- СН 3 | СН 3 является : А) пентен - 1 , б) бутен - 1 , в) бутан , г) пропен 5. Тип химической связи между атомами углерода в молекулах бутена и бутадиена: А) тройная, две двойные б) одинарная, двойная в) одинарная, тройная г) двойная, две двойные

Слайд 2

6. Тип гибридизации алкенов и алкадиенов : А) Sp 2 , Sp б) SP 2 , Sp 3 в) Sp 3 , Sp г) Sp, Sp 2 7. Реакция, схема которой С 2 Н 4 + Н 2 → С 2 Н 6 относится к типу : А) гидратации б) полимеризации в) дегидрирования г) гидрирования 8. Вещество Х в химической реакции, схема которой Х + Н 2 О → С 2 Н 5 ОН : А) этен б) пропан в) этан г) пропен 9. Вещество, которое может вступать в реакцию полимеризации: А) этен б) полиэтилен в) этан г) метан

Слайд 3

10. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: А) С 2 Н 4 и СН 4 б) С 2 Н 6 и Н 2 в) СН 4 и Н 2 О г) С 2 Н 4 и В r 2 1 1 . Реакции, лежащие в основе производства синтетического каучука: А) изомеризация б) полимеризация в) гидрирование г) гидратация 12. Продуктом вулканизации каучука: А) поливинилхлорид б) полипропилен в) резина г) полиэтилен

Слайд 4

Тема урока: « Алкины . Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства» Цель. Знать:* определение, общую формулу алкинов ; * Уметь объяснять строение, давать названия, определять изомеры

Слайд 5

Работа с информационными картами

Слайд 6

Домашнее задание. § 13 стр. 72- 79 ? 4, 5 стр. 79 Пр.р № 2 стр. 274-275

Слайд 1

«Альдегиды и кетоны» Приложение № 1

Слайд 2

2).Общая формула O // А) альдегида R ─ C \ H Б) Кетона R 1 ─ C ─ R 2 ║ O Sp² - гибридизация δ - и π - связи; ∟120 ⁰

Слайд 3

Приложение № 2. Виды изомерии А) для предельных альдегидов: Изомерия УГ (углеродного скелета) Межклассовая изомерия (с кетонами) Б) для кетонов: Изомерия УГ Положения ФГ (функциональной группы – кетоной ) Межклассовая изомерия (с альдегидами)

Слайд 4

Упр. 2 стр. 159-160 Изомеры: С 5 Н 10 О - А) В) Д) Е) С 6 Н 12 О - Б) Г) Ж)

Слайд 5

Приложение № 3. Номенклатура. Название альдегидов образуется из: Названия соответствующего углеводорода с прибавлением суффикса – аль- O 3 2 1 // CH 3 - СН - С 2 - МЕТИЛ ПРОПАНАЛЬ | \ CH 3 H

Слайд 6

Название кетонов образуется из названий: с оответствующих углеводородов ( алканов ) + суффикс – он- + цифра атома углерода от которого отходит кетонная группа 1 2 3 4 СН 3 – С – СН 2 - СН 3 ║ Бутан он - 2 О

Слайд 7

Упр. 3 стр. 160 О 5 4 3 2 1 // А) СН 3 – СН – СН – СН 2 – С | | \ СН 3 СН 3 Н 1 2 3 4 5 Б) СН 3 – С – СН – СН 2 – СН 3 ║ | О С 2 Н 5 В) О 3 2 1 // СН 3 – СН – С | \ С l Н О 4 3 2 1 // Г) СН 3 – СН – СН – С | | \ СН 3 СН 3 Н

Слайд 8

Приложение № 4 Физические свойства.

Слайд 9

Приложение № 5. Химические свойства. Реакции восстановления - гидрирование: А) альдегидов O // Ni R – C + H 2 → R – CH 2 - OH \ первичный спирт H Б) кетонов Ni R 1 – C - R 2 + H 2 → R 1 – CH – R 2 ║ | O OH вторичный спирт

Слайд 10

Реакции окисления : O O Общая схема процесса : // {O} // R – C → R - C \ \ H O H карбоновая к - та Качественные реакции: Реакция «серебряного зеркала» O O окисление аммиачным растворо // // оксида серебра R- C + Ag 2 O → R - C + 2Ag \ \ H OH Окисление O O свежеосажденным // t // Cu(OH) 2 R – C + 2Cu(OH) 2 → R – C + Cu 2 O↓ + H 2 O \ \ кр . H OH

Слайд 11

Кетоны не окисляются ни кислородом воздуха, ни аммиачным раствором оксида серебра. Окисление кетонов идет значительно труднее, только при действии сильных окислителей и нагревании. При этом происходит разрыв углеродной цепи по обе стороны от карбонильной группы с образованием смеси карбоновых кислот.

Слайд 12

Приложение № 6 Получение. Окисление или дегидрирование: O Первичных спиртов Ca, t // R – CH 2 – OH → R – C + H 2 ↑ спирт \ H альдегид Вторичных спиртов: {O} R 1 – CH – R 2 → R 1 – C – R 2 + H 2 ↑ | ║ OH O Спирт вторичный кетон

Слайд 13

Реакция Кучерова (получение ацетальдегида) O HgSO 4 , H 2 SO 4 , t // HC ≡ CH + H 2 O CH 3 – C \ H Получение кетонов: HgSO 4 , H 2 SO 4 С H 3 – С ≡ СН + H 2 O CH 3 – C ═ O пропилен – 1 | CH 3 пропанон – 2 (кетон) Термическое разложение Ca или Ba солей карбоновых кислот: t Me(RCOO) 2 → R – C – R + MeCO 3 соль ║ карбоновой O кислоты кетон

Слайд 14

Получение формальдегида (прямое окисление метана) H O | t = 500 ⁰ C // ( CH 4 ) H – C – H + O 2 H – C + HO Н | \ H H метан формальдегид ( метаналь ) Н Н

Слайд 15

Приложение № 7 Применение. формальдегид Получение фенолформальдегидных смол Кожевенное производство В с/ х – для протравливания семян В быту, медицине

Слайд 16

ацетальдегид Производство уксусной кислоты Получение этилового спирта ацетон растворитель Органические продукты

Слайд 17

Д/З

Слайд 1

Тема урока: «Теория электролитической диссоциации»

Слайд 2

Опыт: 1. Смешаем сначала твердые вещества: гидроксид натрия и сульфат меди ( II) . 2. Затем их растворы. 3. Ваши наблюдения. 4. Запишите в тетрадях уравнение химической реакции. 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 5 . Сделайте вывод.

Слайд 3

Процесс растворения электролитов в воде ? Какие виды химической связи вам известны? О 2- Н+ Н+ Молекула воды полярна и представляет собой диполь

Слайд 4

Механизм электролитической диссоциации NaCl (с ионной связью)

Слайд 5

Na + Cl - Na+ Cl - Na + Cl - Na + Cl -

Слайд 6

Диссоциация молекул HCl на ионы в водном растворе ( Ковалентно полярная связь)

Слайд 7

H + Cl - H + Cl - H + Cl -

Слайд 8

Доказательство ионов в растворах кислот, щелочей и солей реакциями обмена. Проведем опыты: Взаимодействие сульфата меди ( II) С : Нитратом бария; Хлоридом бария; Гидроксидом натрия; Гидроксидом кальция Взаимодействие нитрата серебра с : Соляной кислотой; Хлоридом натрия Записать уравнения химических реакций.

Слайд 9

CuSO 4 + Ba (NO 3)2 = Cu(NO 3 ) 2 + BaSO 4 ↓ CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4 ↓ CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4 ↓ CuSO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ CuSO 4 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 + Cu(OH) 2 ↓ AgNO 3 + HCl = HNO 3 + AgCl ↓ AgNO3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl ↓

Слайд 10

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Н Cl = H + + Cl - H Cl Катион водорода Хлорид-анион Соляная кислота

Слайд 11

Na OH Na OH = + - + Гидроксид натрия Катион натрия Гидроксид-анион

Слайд 12

Na Cl Na Cl = + + - Хлорид натрия Катион натрия Хлорид- анион

Слайд 13

Диссоциация многоосновных кислот и солей. H 2 SO 4 H H SO 4 H = + + - H H SO 4 - H SO 4 - = + + 2-

Слайд 1

Задание № 1. Выписать отдельно из перечня веществ электролиты и неэлектролиты : Раствор хлорида калия, кристаллы хлорида калия, расплав хлорида калия, сахар кристаллы, кислород, оксид бария.

Слайд 2

Задание № 2. Выписать: А) сильные электролиты б) слабые электролиты. Запишите диссоциацию электролитов. Дать название ионам. NaOH , FeCO 3 , Zn(OH) 2 , Mg(NO 3 ) 2 , HClO 4 , H 2 S

Слайд 3

Тема урока: «Уравнения реакций в ионном виде»

Слайд 4

Эксперимент. K 2 SO 4 HCl K 2 SO 4 BaCl 2 Составьте УХР Укажите тип ХР В каких случаях реакция обмена протекает до конца Каким образом можно определить является ли данное вещество нерастворимым, выделится ли оно в виде осадка или останется в растворе? Какая из реакций пойдет до конца?

Слайд 5

a) NaCl и Ca(OH)2 Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями . б ) Na 2 CO 3 и Ca(OH)2 в ) Na 2 CO 3 и HCl Вывод: РИО в растворах электролитов идут до конца, когда образуется осадок ( ↓ ), газ (↑), вода

Слайд 6

Работа с алгоритмами Д/З § 12 стр. 61 – 64, ? 2 стр. 64 § 15 стр. 73 – 79 Повторить за 8 класс: «Химические свойства кислот, оснований, солей»

Слайд 1

Тема урока № 1: «Химическая связь» (лекция с элементами беседы) Знать: Понятия: химическая связь; Виды химической связи Электроотрицательность Уметь: Определять вид химической связи; Изображать механизм образования связи с помощью электронных и структурных формул

Слайд 2

1. Понятие о химической связи. Химическая связь - это связь между элементами в соединении за счет электронов.

Слайд 3

2. Основные положения теории химической связи: 1) В образовании связи участвуют наружные неспаренные электроны с противоположными спинами 2) Атомы в соединении стремятся приобрести устойчивую электронную оболочку соответствующих инертных газов; 3) При образовании связи выделяется энергия

Слайд 4

Ковалентная связь. Химическая связь между атомами, осуществляемая общими электронными парами, называется ковалентной. Характерна для неметаллов Н 2 : 1 s 1 Н + Н → Н Н → Электронная формула Н Н СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА

Слайд 5

Электроотрицательность (ЭО) ЭО в периоде возрастает в группе Свойство атомов смещать к себе общие электронные пары, связывающие их с другими атомами, называется ЭО.

Слайд 6

Виды к овалентной связи полярная неполярная (разные неметаллы) (одинаковые НЕ) HCl , NH 3 , CH 4 Cl 2 , N 2 , O 2 Образуются молекулы за счет общих электронных пар

Слайд 7

Урок № 2 З – 1. В каких из приведенных ниже веществ химическая связь полярна , а в каких неполярна : А) H 2 , б) H 2 O, в) N 2 , г) O 2 , д ) HI, е) SO 3 , ж) H 2 S З – 2 . Изобразите образование химической связи с помощью электронных и структурных формул для веществ из З-1: В); Ж

Слайд 8

Ионная связь Рассмотрим образование соединений сильно отличающихся по ЭО. Это соединения МЕ и НЕМ. Пример: NaCl 3р 5 Na : 3 s 1 ; Cl : 3s 2 1е .. .. Na * + * Cl : → Na +1 ** Cl : -1 → Na +1 Cl -1 •• •• ионное ЭО < ЭО соединение

Слайд 9

Работа с учебником. СТР. 24: * ПОНЯТИЕ ИОННОЙ СВЯЗИ * ИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 2) ? В ТЕКСТЕ НА СТР.24 1 е ¨ ¨ Li* + *F : → Li + ** Cl : -1 → Li + Cl - о ¨ ¨ ЭО < ЭО

Слайд 10

Закрепление. Определить вид химической связи: А) NH 3 , Б) CH 4 , В) I 2 , Г) KF, Д) CO 2 , Е) CaCl 2 , Ж) Li 2 S 2. Покажите механизм образования соединения Li 2 S ? 6 (а, в) стр. 28 ? 7 (а) стр. 28

Слайд 11

Домашнее задание. 1) § 3 стр.24 – 28 2) Повторить § 1, 2 3) ? ∆ 4 (а), 6(б), 7(б) стр. 28 ◊ 1) Изобразить схемы образования ионной связи при взаимодействии: а) кальция с азотом; б) алюминия с бромом. 2) Составьте уравнения химических реакций для а), б) и укажите окислитель и восстановитель.

Слайд 12

- Возникновение общих электронных пар приводит к образованию ковалентной химической связи между атомами . - Атомы образуют химические связи, чтобы приобрести устойчивую 8-электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня. - Состав вещества можно выражать в виде: Молекулярной формулы HCl Электронной формулы Структурной формулы H– Cl Выводы:

Слайд 13

23.09.10г Урок № 7 Степень окисления атомов в соединениях. 1. Работа с учебником § 4 СТР. 28 – 30 до слов «Как определяют степень окисления». Вопросы: * с каким известным понятием совпадает понятие «степень окисления»? * Что такое валентность?

Слайд 14

а) N Ξ N б) H — N — H в) F — N — F | | H F * Сколько общих электронных пар в молекуле азота? Аммиака? Фторида азота? * Как можно объяснить различия этих веществ? Почему молекула азота неполярна ? Аммиака , фторида азота – полярны ? ЭО

Слайд 15

А) N 0 ≡ N 0 Б) H δ + → N δ - ← H δ + ↑ H δ + В) F δ - ← N δ + → F δ - ↓ F δ -

Слайд 16

ДЛЯ ЧЕГО ВВЕДЕНО ПОНЯТИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ? ЧТО ТАКОЕ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ? РАБОТА С УЧЕБНИКОМ: СТР. 30 2абзац и 3 абзац

Слайд 17

Работа с алгоритмом. *Как определяют степень окисления? *что для этого необходимо знать? Тренировочное задание: ? В тексте на стр. 30; ? Стр. 33 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 Уменьшается СТ.ОК увеличивается Восстановление окисление

Слайд 18

Степень окисления ст.о . элементов в простых веществах Fe 0 ,Cl 2 0 ,H 2 0

Слайд 19

Определите степени окисления элементов Al 2 O 3 Ca 3 N 2 K 2 Se P 2 O 5 Cl 2 O 7 As 2 O 3 Al 2 +3 O 3 -2 Ca 3 +2 N 2 -3 K 2 +1 Se -2 P 2 +5 O 5 -2 Cl 2 +7 O 7 -2 As 2 +3 O 3 -2

Слайд 20

Составление химических формул по степени окисления АЛГОРИТМ: Записать химические знаки элементов Al S Определить ст.о . элементов по таблице Д.И. Менделеева. Al +3 S -2 3 . Найти НОК и определить индексы. НОК=6 Al +3 S -2 ПРАВИЛО: алгебраическая сумма степеней окисления элементов равна нулю. 6 Al 2 S 3

Слайд 21

Определение степени окисления в формуле из трех атомов химических элементов 3. Работа с учебником стр. 33-34 со слов «Степень окисления можно…» (предпоследний абзац) Тренировочное задание: H 3 PO 4 , CaCO 3, в тексте стр.34.

Слайд 22

Домашнее задание. § 4 стр.28 – 35 Повторить § 1 – 3 ? 1 , 5 (устно) стр. 35 ? 2, 3 (в), 4 (б) стр. 35