Проект по оксидам
презентация к уроку по химии на тему

Тема. Оксиды, их классификация и  химические свойства оксидов.      Слайд1

Цель: обобщение знаний учащихся об оксидах, их классификации и физических свойствах, ознакомление с химическими свойствами оксидов, развитие умений определять существенные признаки и свойства объектов, делать выводы, принимать решения, развитие коммуникативных навыков, умения работать как самостоятельно, так и в коллективе, воспитание культуры умственного труда.

                                                                                                                      Слайд 2

ТИП УРОКА: урок изучения нового материала

ФОРМЫ РАБОТЫ:  групповая, фронтальная

МОТИВАЦИЯ

- Сегодняшний наш урок я предлагаю начать с просмотра фотографий.

(фотографии улыбающихся людей)

- Какие эмоции у вас вызывают эти фотографии?

- Психологи утверждают, что созерцание картин спокойного моря и лиц улыбающихся людей снимает стресс. Не знаю, на сколько это верно, но в нашей ситуации попробовать все-таки стоит.

- Эпиграфом нашего сегодняшнего урока я выбрала слова китайской пословицы: «Я слышу – я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю». 

   Подумайте до конца урока, почему именно эти слова стали эпиграфом на нашем уроке. В конце урока мы снова к ним вернемся.

Слайд 3 -4

Объяснение нового материала

Оксиды - это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов ЭхОу, где  х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода.

    Примеры оксидов: СаО, Fe2O3,ZnO, BeO, NO2, P2O5

Слайд 5

Слайд 6

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ  - НАЗЫВАЮТ  ТАКИЕ ОКСИДЫ , КОТОРЫЕ  НЕ  ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ  НИ С КИСЛОТАМИ, НИ С ЩЕЛОЧАМИ И НЕ ОБРАЗУЮТ СОЛЕЙ.
ПРИМЕР: ОКСИДЫ АЗОТА(I) И  (II)  - N2O И NO,
                  ОКСИД УГЛЕРОДА (II) – СО

 СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ   - НАЗЫВАЮТ  ТАКИЕ ОКСИДЫ , КОТОРЫЕ   ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ   С КИСЛОТАМИ  ИЛИ ОСНОВАНИЯМИ  И  ОБРАЗУЮТ ПРИ ЭТОМ СОЛЬ И ВОДУ.
     ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ – ОКСИДЫ, КОТОРЫМ         СООТВЕТСТВУЮТ  ОСНОВАНИЯ  
MgO – Mg(OH)2 , Na2O - NaOH , BaO – Ba(OH)2   
      КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ - – ОКСИДЫ, КОТОРЫМ СООТВЕТСТВУЮТ КИСЛОТЫ
SO3 – H2SO4, CO2 – H2SO4, N2O5 – HNO3

Слайд 7

Распределите формулы оксидов на основные (А) и кислотные (Б):

CO2,Cu2O, N2O3, FeO,SO3,Na2O
Слайд 8

ОТВЕТ:(А) -Cu2O, FeO, Na2O

            (Б) - CO2,N2O3, SO3

Слайд 9

Образование названий

• В названиях оксидов вначале указывают слово оксид (в именительном падеже), а затем – в родительном падеже название элемента:
• ZnO – оксид цинка,                                              
• СаО – оксид кальция.
• Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления:
• Fe2O3 – оксид железа (III) (читается: «оксид железа три»),
• P2O5 – оксид фосфора (V) (читается: «оксид фосфора пять»)

Слайд 10

Постоянную валентность,которая не указывается в названии оксидов, имеют:

- элементы I и II группы главной подгруппы;

- алюминий, цинк

Слайд 11

Проведите соответствие:

P2O5                        оксид железа (III)

SO3                        оксид меди (II)

Na2O                          оксид кальция

Fe2O3                          оксид серы (VI)

CuO                        оксид фосфора (V)

CaO                        оксид натрия

Слайд 12

Ответ:

P2O5                          оксид фосфора (V)

SO3                        оксид серы (VI)

Na2O                          оксид натрия        

Fe2O3                          оксид железа (III)

CuO                        оксид меди (II)

CaO                        оксид кальция

Слайд 13

Физические свойства оксидов

По агрегатному состоянию оксиды неметаллов разделяются на:

• твердые – Р2О5, SiO2, N2O5 и др.,
• газообразные – СО2, SО2, NО и др.,
• жидкие -  Н2О, SO3, N2O3.
• Все оксиды металлов – твердые вещества

Слайд14- 15

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА

 Слайд 16

Химические свойства оксидов

Слайд 17

Вариант 1

1. Формула основного оксида    А) Na2O  Б) CO   В) SO3
2. В результате взаимодействия оксида фосфора (V) с водой образуется   А) основание  Б) кислота  В) соль
3.  С водой не будет реагировать А) CO2 Б) CaO В) SiO2

      4. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции,

           схема     которой Al + O2 → Al2O3      А) 2     Б) 3        В) 4

       5. С серной кислотой будет взаимодействовать   А) MgO    Б) SO2 

В) N2O5

Слайд 18

Вариант 2

   1.Формула кислотного оксида А) CO2   Б)  CaO  В) K2O

2. В результате взаимодействия оксида натрия с водой образуется  

 А) соль    Б) щелочь   В) кислота

3. С водой будет взаимодействовать  А) CuO   Б) FeO   В) BaO

4. С гидроксидом натрия будет реагировать  А) CuO   Б) P2O5   В) CaO

5. При разложении гидроксида железа (III) образуются   А) Fe2O3 , H2O

Б) FeO , H2O    В) Fe , H2O

Слайд 19

Ответы

Вариант 1

1-А, 2-Б, 3-В,4-Б, 5 –А

Вариант 2

1-А, 2-Б, 3-В,4-Б, 5 –А

За каждый правильный ответ  2  балла,

Максимально за работу-10 баллов

Слайд 20

Самооценка

14- 11 баллов    - «5»

10-7    баллов    - «4»

 6 -5     баллов    - «3»

Слайд 21

Подведение итогов и задание на дом (3 мин)

Итак, на сегодняшнем уроке мы с вами изучили один из важнейших классов – оксиды, научились их классифицировать,  вспомнили физических свойствах, познакомлись с химическими свойствами оксидов, развитие умений определять существенные признаки и свойства объектов, делать выводы, принимать решения.

Домашнее задание

• п.40, стр. 221 задания 1 письменно
• Выучить определения

Оценки за сегодняшний урок… по итогам самооценки

Анализ урока по теме:

Оксиды, их классификация и  химические свойства оксидов

Цель: обобщение знаний учащихся об оксидах, их классификации и физических свойствах, ознакомление с химическими свойствами оксидов, развитие умений определять существенные признаки и свойства объектов, делать выводы, принимать решения, развитие коммуникативных навыков, умения работать как самостоятельно, так и в коллективе, воспитание культуры умственного труда.

ТИП УРОКА: урок изучения нового материала

ФОРМЫ РАБОТЫ:  групповая, фронтальная

        Урок дан в 8Б классе, в рамках ЕМД «Самоконтроль и самооценка». Учащиеся уже имеют представление о веществах, умеют писать формулы веществ и уравнения химических реакций, но сформированность навыков в учении слабая, поэтому использовано  поэтапное изложение материала. Урок- беседа, основная форма работы – фронтальная, парная. В начале урока – мотивация - снятие напряжения в виде просмотра фото улыбающихся детей и выдвижение цели: «Я – делаю, я – понимаю». Используя практический опыт учащихся, актуализировала знания об оксидах, их формулах, определении степени окисления и образовании названия на основе степени окисления. На уроке рассмотрены физические и химические свойства оксидов. Используя в ходе объяснения презентацию у учащихся формируется в тетради опорный конспект по данной теме.

         В процессе урока  используются здоровьесберегающие технологии, компьютерные технологии. В рамках реализации принципа сотрудничества используется взаимоконтроль знаний учащихся при поэтапном овладении знаний на уроке. Задания для самооценки подготовлены в форме ГИА и ЕГЭ -  на соответствие и с выбором ответа, для самооценки разработаны бальные критерии оценивания. Логическая структура урока не нарушалась, перегрузки учащихся не было, время урока использовано рационально, темп урока оптимален.

 Урок цели достиг.

Учитель химии        Рязанова Ю.А.