Классификация химических элементов
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Во второй половине 19 века было известно уже более 60 химических элементов и получено очень большое количество разнообразных веществ

Слайд 3

Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии, США с 30-х годов 19 в. Предшественники Менделеева - И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, английские химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс, Леопольд Гмелин, Баумгауэр Г. и другие установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых "естественных групп".

Слайд 4

Прообразом научной периодической системы элементов явилась таблица "Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве", составленная Менделеевым 1 марта 1869 года

Слайд 5

На основании характерных свойств элементы можно разделить на группы ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ

Слайд 6

Отличия металлов от неметаллов по физическим свойствам ХИМИЧЕКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ Твердые вещества (исключение ртуть) 2. Металлический блеск 3. Хорошие проводники теплоты и электричества 4. Ковкие 1. Твердые - сера Жидкие - бром Газообразные вещества - кислород 2. Металлическим блеском не обладают (исключение иод) 3. Изоляторы 4. Хрупкие ПО СТРУКТУРЕ И СОСТАВУ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ ПО СТРУКТУРЕ И СОСТАВУ ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 7

Металлические элементы – это вещества, обычно ковкие, пластичные, имеют характерный блеск, хорошо проводят электрический ток и тепло, окрашены в серебристо-серые цвета

Слайд 8

Неметаллические элементы образуют простые вещества, существующие в различных агрегатных состояниях. Они имеют различную окраску и различные свойства

Слайд 9

Если на Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в правой верхней части Периодической системы будут находиться неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а в левой нижней части - металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп)

Слайд 11

Расположение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева I Rn Xe Kr Ar Ne He At Br Cl F H Te S O Si B C As P N Se

Слайд 12

Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, алюминий Al , титан Ti , германий Ge , ниобий Nb , сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером.

Слайд 13

Характеристика семейств Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева:

Слайд 14

Группа элементов, объединенных по физическим свойствам, называется семейством сходных элементов или естественным семейством

Слайд 15

Семейство щелочных металлов

Слайд 16

Такие металлы, как Li , Na , K , Rb , Cs реагируют с водой, образуются щелочи, поэтому эти металлы получили название щелочных металлов 2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + Н 2 2Na + 2H 2 O = 2 Na OH + Н 2 2K + 2H 2 O = 2 К OH + Н 2 2 Rb + 2H 2 O = 2 Rb OH + Н 2 2 Cs + 2H 2 O = 2 Cs OH + Н 2

Слайд 17

Щелочные металлы имеют много сходных свойств. Все они мягкие вещества, очень быстро окисляются кислородом воздуха. В соединениях щелочные металлы одновалентны. Они имеют одинаковые по составу и свойствам оксиды и гидроксиды. Щелочные металлы относятся к наиболее активным металлам

Слайд 18

Сравнительная характеристика семейства щелочных металлов Название и символ элемента Атомная масс Высшая валентность Водородные соединения Химическая формула оксида Химическая формула гидроксида Активность в химической реакции Li 7 I LiH Li 2 O LiOH Возрастает Na 23 I NaH Na 2 O NaOH K 39 I KH K 2 O KOH Rb 85 I RbH Rb 2 O RbOH Cs 133 I CsH Cs 2 O CsOH

Слайд 19

Сравнение реакционной способности лития, натрия и калия с водой

Слайд 20

Одновалентны в соединениях с водородом и в соединениях с кислородом Оксиды и гидроксиды - одинаковы по составу и свойствам 3. Химическая активность возрастает от лития к цезию

Слайд 21

Семейство галогенов

Слайд 22

Слово галогены означает «солесодержащие». В подгруппу галогенов входят F , Cl , Br , I и At . Астат – радиоактивный элемент, мало изучен. Галогены образуют простые вещества, молекулы, которых состоят из двух атомов: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . фтор и хлор - газообразные вещества с резким запахом. Бром – жидкость, а йод – твердое вещество

Слайд 23

Все галогены ЯДОВИТЫ! Опыты с галогенами проводят обязательно в вытяжном шкафу. Галогены составляют группу активных типичных неметаллов. С металлами они образуют соли: фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Водные растворы водородных соединений являются кислотами: Н F , Н Cl , Н Br , Н I

Слайд 24

Сравнительная характеристика семейства галогенов Название и символ элемента Атомная масс Высшая валентность Химическая формула простого вещества Водородные соединения Активность в химической реакции F 19 VII F 2 HF Возрастает Cl 35,5 VII Cl 2 HCl Br 80 VII Br 2 HBr I 127 VII I 2 HI

Слайд 25

Высшая валентность VII 2. Химическая активность возрастает от йода к фтору 3. ЯДОВИТЫ!

Слайд 26

Какие элементы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева относятся к металлам? Элементы, находящиеся в левой нижней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Слайд 27

Какие элементы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева относятся к неметаллам? Элементы, находящиеся в правой верхней части Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Слайд 28

Разделите элементы на две группы: А) металлы Б) неметаллы Se , Ca , Zn , Fr , As , Ar , Li , Rn , N , Sr . А) Металлы : Ca, Zn, Fr, Li, Sr. Б) Неметаллы : Se, As, Ar, Rn, N