Классификация химических элементов, амфотерность.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Тема: Классификация химических элементов, амфотерность.

Цель урока:

1.История создания Периодического закона химических элементов.

2.Рассмотреть закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов

3.Познакомиться с амфотерными свойствами оксидов и гидроксидов.

Оборудование : Таблица «Периодическая система химических элементов» Д.И. Менделеева, химические реактивы: оксиды, гидроксиды  амфотерных   металлов , химическая мини-лаборатория

                                                      Ход урока:

Сообщаю обучающимся ,что им предстоит на уроке познакомиться с историей создания периодической системы химических элементов. Рассмотреть периодичность элементов , познакомиться с амфотерностью и провести исследование.

Презентация «Классификация химических элементов»

Амфотерность.

Амфотерные свойства оксидов,оснований

Проведение исследовательской работы

Составить генетическую связь одного амфотерного элемента

• 1.Выступления уч-ся о историях открытий  отдельных элементов и их свойств.
• 2. Классификация химических элементов.

                        Классификация химических  элементов

металлы                                                                            неметаллы

железо, алюминий ,ртуть                                         кислород . водород , сера.

                                         физические свойства

1.твердые                                                                       1.твердые, жидкие, газообразные

2.обладает метал. блеском                                            2.не обладает метал. блеском                                                

3.электро и теплопроводностью                               3.изоляторы

4.ковкие                                                                         4.хрупкие

                               Химические свойства

• 3. Далее рассмотреть изменение свойств соединений элементов 3 периода

Na2 O , MgO                 Al2 O3                       SiO3, P2 O5 , SO3 , Cl2 O7

NaOH , Mg(OH)2           Al(OH)3            H 2SiO3, H 3PO4 , H 2SO4 , HСlO4

Оновные свойства         амфотерные  свойства     кислотные свойства

Ослабевают основные свойства оксидов и гидроксидов

(Показать ИКТ амфотерность ,химические свойства)

                                      Амфотерные оксиды и гидроксиды

Оксиды и гидроксиды,которые способны реагировать и с кислотами .и со щелочами –называются амфотерными.(амфотерос - греческое слово оба, тот и другой)

                                          Амфотерные элементы

Оксиды                                                                          Гидроксиды

Zn O , Be O , Al 2O3 , Cr 2O3                                                 Zn(OH)2, Be(OH)2, A1(OH)3,                    

                                                          Кислоты

                                HalO2, H 2BeO2, H 2ZnO2 , H 2CrO4

• 4. Показать пример составления химических уравнений реакций:

            1. Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H 2O

            3. Al (OH)3 + Na OH = Na H 2Al O 3+H2

• 5. Провести расследование с амфотерными веществами . (уч-ся проводят химические реакции смотрят различные изменения записывают их. Составляют уравнения реакции)

                                     План проведения исследования

1.Рассмотреть физические свойства по наглядным признакам.

2.Провести химические реакции с выданными реактивами:

а) амфотерный оксид + кислота = соль +вода

б) амфотерный оксид + щёлочь = соль +вода

в) амфотерный гидроксид +кислота = соль +вода

г) амфотерные гидроксиды + щёлочь = соль+вода

• 6.После исследования составить генетическую связь одного из предложенного элемента

Например: Al  -    Al 2О3   -     Al(OH)3 -  Na Al O2

Задание на дом пар.34 вопрос 1-3