Открытый урок в 9 классе по теме "Углерод".
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Состав атома:
Строение атома:
Строение атома углерода и положение в Периодической системе
IV группа, главная подгруппа (А), II период
С+6 )2)4
Электронная формула: 1s22s22p2
1
2
s
p
Изолированное состояние
Е
1
2
s
p
Возбужденное состояние

Химический элемент углерод образует несколько простых веществ, основные из которых алмаз и графит.
Алмаз
БесцветныйПрозрачныйНе проводит электрический токПрочныйТвердый
Он в чистом виде черный, мрачный,Неплавкий и едва горюч.Бывает как кристалл прозрачный,В котором блещет солнца луч.
Звезда ордена Святого Андрея Первозванного
Алмаз «Шах» хранится в Алмазном фонде России. Им персидскоеправительство расплатилосьза жизнь известного писателя и дипломата А.С. Грибоедова,погибшего в Тегеране в 1829 г.
От арабского алмас -«твердейший».От греческого адамас- «несокрушимый», «непреодолимый»
1 карат = 0,2 г
Твёрдость алмаза (эталон твёрдости) обусловлена структурой его атомной кристаллической решётки:
Применение: в ювелирном деле, для изготовления буров, свёрл, шлифовальных инструментов, резки стекла.
Крупнейшие месторождения алмазов.
Южная Африка
Россия. Якутия.
Графит
Тёмно-серыйЖирный на ощупьМягкийНепрозрачныйТеплопроводныйЭлектропроводный
Мягкость графита обусловлена слоистой структурой
Алмазы, полученные искусственным путем из графита,мелкие, невысокого качества. Их используют в основном для технических целей, а под названием фиониты – для ювелирных украшений.
t=2000C без доступа воздуха
t=3000C,Р=50 тыс. атм.,катализатор Ni
Графит
Алмаз
Тот элемент в печной трубеНаходим в виде сажиИли в простом карандашеЕго встречаем даже.
Сходное с графитом строение имеют сажа и древесный уголь. Древесный уголь получают при сухой перегонке древесины.
АДСОРБЦИЯ - свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы
Обработанный горячим паром древесный уголь называется активированным (карболеном).
ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861-1953)
Изобретатель противогаза
1. окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -42. восстановительные – атомы С отдают четыре (два) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).
При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:2С + О2 = 2СОС водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:С + 2H2 = CH4Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2
С металлами углерод при нагревании образует карбиды :
4Al +3C=Al4C3 карбид алюминия
Более известный карбид – карбид кальция СаС2. Его применяют газосварщики для получения ацетилена С2Н2 :
СаС2 +2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2 ацетилен
Если водой подействовать на карбид алюминия, то получится другой газ – метан СН4:
Al4C3 +2Н2О= 4Al(OH)3+3CH4 метан
Если прокалить смесь чёрного порошка оксида меди (II) CuO с порошком древесного угля, то смесь приобретает красный цвет:
С+2Cuo=2Cu+CO2
Запишите домашнее задание: §29, стр. 164-171, упр. 4,5, 8зад. №6, стр. 172