Разработка урока по теме: «Соли азотной кислоты»
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Разработка урока химии в 9 классе по теме:

«Соли азотной кислоты».

Учитель химии Шишкина Т. В.

Дидактические цели:

Образовательный аспект: углубить знания о солях-нитратах в свете теории  электролитической диссоциации и участии их в окислительно-восстановительных процессах, создать условия для выявления общих и специфических свойств нитратов посредством решения экспериментальных и познавательных  задач.

Развивающий аспект: способствовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе выполнения эксперимента.

Воспитательный аспект: содействовать воспитанию сотрудничества, формированию творческого отношения к учебной деятельности.

Цели для учащихся:

-работающему на репродуктивном уровне: необходимо знать и воспроизводить общие и специфические свойства нитратов, уметь составлять уравнения реакций по алгоритму.

-работающему на конструктивном уровне: уметь составлять уравнения реакций с участием нитратов в различных ситуациях.

-работающему на творческом уровне: уметь анализировать условия процессов, находить различные варианты их решения, прогнозировать результаты взаимодействия нитратов с другими веществами.

Методы обучения: частично-поисковые, исследовательские, репродуктивные.

Приемы реализации методов: создание заданий исследовательского характера, задания на сравнение и анализ ранее изученной информации, задания на самостоятельный перенос знаний в новую учебную ситуацию.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы организации познавательной деятельности: групповая (экспериментальная) исследовательская деятельность, индивидуальная деятельность.

Оборудование и реактивы: 

Для демонстрации: набор нитратов, прибор для испытания электрической проводимости растворов, штатив, вата, концентрированные растворы едкого натра, серной кислоты, медь, мерный цилиндр с песком, уголь, щипцы, спички.

Для лабораторных опытов: кристаллические нитраты меди, натрия, цинка, аммония, цинк, щелочь, соляная кислота, индикаторы, вода, раствор сульфида натрия.

Структура урока:

1. Организационный момент (мотивация, целеполагание, актуализация знаний).
2. Основной этап (усвоение новых знаний и способов действий, первичная проверка понимания).
3. Закрепление и применение знаний.
4. Подведение итогов и рефлексия.
5. Домашнее задание.

Ход урока:

Приложение 1.

Приведите уравнения реакций по получению солей азотной кислоты, используя схемы:

металл+азотная кислота =

оксид металла+азотная кислота =

гидроксид металла+ азотная кислота =

соль+ азотная кислота =

аммиак+азотная кислота =

Приложение 2.

Исследуйте растворимость нитратов в воде и электропроводность растворов этих солей.

Вариант 1.                        Вариант 2.  

NaNO3                                                КNO3

NH4NO3                                   Са(NO3 )2

Mg(NO3 )2                                      Zn (NO3 )2

Напишите уравнения диссоциации солей.

Приложение 3.

Используя имеющиеся реактивы, исследуйте проявляют ли нитраты общие свойства солей.

Вариант 1.                            Вариант 2.

нитрат+металл                   нитрат+щелочь

нитрат+кислота                  нитрат+соль

Составьте уравнения реакций.

Предполагаемый ответ:

Вариант 1.                            Вариант 2.

Сu(NO3 )2+ Zn                   Сu(NO3 )2+NaOH

AgNO3+HCl                Сu(NO3 )2+Na2S

Приложение 4.

Спрогнозируйте результат взаимодействия нитратов с конц. серной кислотой и медью, напишите уравнения реакций.

Инструкция по выполнению демонстрационного опыта: в сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, немного кристаллического нитрата натрия или калия и несколько капель конц. серной кислоты. В пробирке появляются бурые пары оксида азота  IV, а раствор приобретает зеленоватую окраску. Пробирку быстро опустить в стеклянный цилиндр, на дне которого находится песок. Цилиндр закрыть ватным тампоном, смоченным конц. раствором щелочи.

Вариант 1.

NaNO3+H2SO4→NaHSO4+HNO3

4HNO3+Cu→ Сu(NO3 )2+2NO2+2H2O

Вариант 2.

КNO3+H2SO4→КHSO4+HNO3

4HNO3+Cu→ Сu (NO3 )2+2NO2+2H2O

Приложение 5.

Алгоритм экспериментальной работы.

1. Внимательно прочтите текст задания.
2. Сформулируйте цели.
3. Составьте план работы, определите порядок действий.
4. Повторите правила техники безопасности.
5. Подберите реактивы и необходимое оборудование.
6. Проведите эксперимент.
7. Зафиксируйте наблюдения и составьте уравнения возможных реакций.
8. Сделайте вывод и соотнесите его с поставленными целями.

Приложение 6.

Демонстрационные опыты.

Разложение нитрата калия.

В пробирку поместить кристаллический нитрат калия, закрепить пробирку вертикально в штативе, нагреть до расплавления соль. В расплав поместить предварительно нагретый уголек. Наблюдать яркую вспышку и горение угля.

Разложение нитрата меди.

В большую пробирку поместить нитрат меди, пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным в растворе щелочи. Закрепить пробирку в штативе и нагреть. Наблюдать образование бурого газа оксида азота (IV) и черного оксида меди.

Приложение 7.

Экспериментальные задачи.

1. Этикетки на склянках с сульфатом и нитратом натрия испорчены. Предложите химический способ распознавания солей.
2. Fe(NO3)3 используют в качестве протравы при окраске и хранении шерсти. Укажите, какими двумя способами можно получить эту соль реакциями обмена. Напишите уравнения, укажите условия протекания.
3. Как, исходя из нитрата натрия (чилийской селитры) получить нитрат калия (калийную селитру)?

Схема 1.

                                                   до Mg                 M(NO2)n+O2↑

М(NO3)n                         от Mg  до Cu      MхOу+NO2↑ +O2↑

                               правее Cu           M+NO2↑+O2↑