Презентация "Движение электрона в атоме" 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Двойственная природа электрона
Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).
Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.
В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали.
n
1
2
3
4
5
6
7
Обозначение энергетического слоя
K
L
M
N
O
P
Q
сложн.
сложн.
Форма орбитали
g
f
d
p
s
Буквенное обозначение подуровня
4
3
2
1
0
l
ுẛѺrۘᗢကЌȁC,ǡ쎀οGroup 120#ϒȀ쎩φ䭐Ѓ!쯶оƅ଀开敲獬ⸯ敲獬콬櫁ッ،ﯠ瑠鑟僮裆寓힡㻒놀쒕똬撌柭橺軇䤿괧⍦죑싙僁ᳶ鹢尭윯ྷ娰๝ᙌꑮᡰ彟㎆꺭邶넮榨噊䬋儓䋽槉藇魲ⱌ헉쩖얌⿹ğ牟汥⽳爮汥偳ŋⴂ᐀؀ࠀ℀刀⚕얳���ༀ܀搀獲搯睯牮癥砮汭䭐؅·˹ݢґᘤႊ,န$࿱܀䐀ြЎȃC,ǡ쎀οGroup 119ကĂЏਂ“PǯЂ���܏‡їƿǿ̿쎀οRectangle 22ዞనᗡြzྟྠсложн.ྡ,cЀCЀྪྦрǔːϰԐтАਂ“PǯЂ���܏‡їƿǿ̿쎀οRectangle 21࿌నዞြjྟྠсложн.ྡcྪྦрǔːϰԐШБਂѓJǯЂ���܏їƿǿ̿쎀οRectangle 20౾న࿌ြVྟྡ CྪྦрǔːϰԐШВਂѓJǯЂ���܏їƿǿ̿쎀οRectangle 19ࣅన౾ြVྟྡ CྪྦрǔːϰԐЮГਂ“PǯЂ���܏‡їƿǿ̿쎀οRectangle 18ԌనࣅြVྟྡ CྪྦрǔːϰԐĔДਂ“PǯЂ���܏‡їƿǿ̿쎀οRectangle 17qనԌြЊྟྠФорма орбиталиྡ.ࠀcЀCЀྪྦрǔːϰԐщЕਂѓJǯЂ���܏їƿǿ̿쎀οRectangle 16ዞऽᗡనwྟྨgꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀⰀĀĀ䌄ĀȄȀⰀꨀฏȀ܀ऀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐሀ਀ࣰᘀȀ茀଀䫰缀老怀㡀뼇ЀЀ뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ㄀㔀ༀჰ찀㴀���⠀ༀഀ濰鼀ЏЀꠀď昀ྡࠀC,ྪЉྦрǔːϰԐуЗਂѓJǯЂ䆀ܸїƿǿ̿쎀οRectangle 14౾ऽ࿌నqྟྨdꄀ‏ȀਨĀ᐀܀ȀĀ䌀ĀЀЀⰀꨀ᠏Ā܀ऀĀĀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ藺ሀ਀ࣰ᠀Ȁ茀଀䫰缀老ꀀ㡂뼇ЀЀ뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ㄀㌀ༀჰ씀㴀縀⠀ༀഀ矰鼀ЏЀꠀď瀀ྡ0ࠀc,ЁCЁ,ྪЉྦрǔːϰԐщЙਂѓJǯЂ䏀ܸїƿǿ̿쎀οRectangle 12Ԍऽࣅనwྟྨsꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀⰀĀĀ䌄ĀȄȀⰀꨀฏȀ܀ऀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ㛰ሀ਀ࣰᨀȀ錀଀僰缀老㡄蜇Ā뼀ЀЀ뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ㄀㄀ༀჰ焀㴀ఀ⠀ༀഀ껰鼀ЏЀꀀ㸏ᄀ䌄㨄㈄㔄㴄㴄㸄㔄 㸀㄄㸄㜄㴄〄䜄㔄㴄㠄㔄 㼀㸄㐄䌄䀄㸄㈄㴄伄ꄀ⸏ ਈĀ܀ἀ挀ЀЀЀ᠀Ā䌄ȄȀ᠀ꨀਏ Āꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐሀ਀ࣰᬀȀ茀଀䫰缀老㡆뼇ЀЀ뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀᫃뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 ㄀　ༀჰ���᐀㴀ༀഀ珰鼀ЏЀꠀď㐀ྡ0ࠀc(ЁCЁ(ྪྦрǔːϰԐуМਂѓHǯЂ䜠ܸїƿǿ̿쎀οRectangle 9࿌ܔዞऽsྟྨ3ꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀ⠀ĀĀ䌄ĀȄȀ⠀ꨀਏȀĀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐሀ਀ࣰᴀȀ茀଀䣰缀老䀀㡈뼇ЀЀ뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀ᣃ뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 㠀ༀჰ縀᐀찀㴀ༀഀ珰鼀ЏЀꠀď㈀ྡ0ࠀc(ЁCЁ(ྪྦрǔːϰԐуОਂѓHǯЂ䥠ܸїƿǿ̿쎀οRectangle 7ࣅܔ౾ऽsྟྨ1ꄀ』ȀਈĀ܀ĀĀ挀ĀЀЀЀ⠀ĀĀ䌄ĀȄȀ⠀ꨀਏȀĀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ藺ሀ਀ࣰἀȀ錀଀仰缀老耀㡊蜇Ā뼀ЀЀ뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀ᣃ뼀Ȁ刀攀挀琀愀渀最氀攀 㘀ༀჰఀ᐀씀㴀ༀഀ珰鼀ЏЀꠀď　ྡ0ࠀc(ЁCЁ(ྪྦрǔːϰԐэРਂ“NǯЂ袠ܕ‡їƿǿ̿쎀οRectangle 5qܔԌऽwྟྨlꄀ』ȀਈĀ܀Ā̀挀̀ЀЀЀ⠀ĀĀ䌄ĀȄȀ⠀ꨀฏȀ܀ऀꘀఏ퐀퀁ဃ༅Ѐ苰䈀ਁࣰ℀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㌀ༀჰ焀᐀᐀ༀЀ苰䈀ਁࣰ∀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㐀ༀჰ焀㴀㴀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⌀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㔀ༀჰ焀⠀⠀ༀЀ苰䈀ਁࣰ␀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㘀ༀჰ焀㰀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ─Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㜀ༀჰ焀᐀焀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ☀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㠀ༀჰఀ᐀ఀ㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ✀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㈀㤀ༀჰ씀᐀씀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⠀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀　ༀჰ縀᐀縀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⤀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀㄀ༀჰ찀᐀찀㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⨀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀㈀ༀჰ���᐀���㰀ༀЀ苰䈀ਁࣰ⬀Ȁ대଀勰缀뼁ЀЀ缀Ā뼀ᄀ쀀́쬈鰁1휀＀᠁᠀㼀ࠃࠀ耀Ⴣ뼀Ȁ䰀椀渀攀 ㌀㌀ༀჰ᐀㰀ༀЀ蛰눀਄ࣰȀሀ茀଀䋰缀耀ЀŁ଀ā㼀܀뼀က＀ࠀ耀ዃ뼀Ȁ伀戀樀攀挀琀 㔀ༀჰ숀���ༀⰀༀᄀ೰섀ЋĀༀЀ蛰눀਄ࣰ̀ሀ茀଀䋰缀耀ЀɁ଀ȁ㼀܀뼀က＀ࠀ耀ዃ뼀Ȁ伀戀樀攀挀琀 㘀ༀჰ騀嘀렀ༀᄀ೰섀ЋȀༀЀ蛰눀਄ࣰЀሀ茀଀䋰缀耀Ѐ́଀́㼀܀뼀က＀ࠀ耀ዃ뼀Ȁ伀戀樀攀挀琀 㜀ༀჰ꬀茀ꀀ蘀ༀᄀ೰섀Ћ̀ༀЀደሀ਀ࣰഀ茀଀勰缀老怀࿖뼇؀؀뼀ᄀ＀᠀㼀ࠀ耀⋃뼀Ȁἀ䀄伄㰄㸄䌄㌄㸄㬄䰄㴄㠄㨄 㜀㔀ကࣰ娀฀爁༆ഀ郰鼀ЏЀꀀሀ䈄㸄䀄㸄㔄 㨀㈄〄㴄䈄㸄㈄㸄㔄 䜀㠄䄄㬄㸄 㴀〄㜄䬄㈄〄㔄䈄䄄伄 㸀䀄㄄㠄䈄〄㬄䰄㴄䬄㰄⸄ Ḁ㴄㸄 㸀㄄㸄㜄㴄〄䜄〄㔄䈄䄄伄 ㄀䌄㨄㈄㸄㤄 ꬀氀 묀 㠀 㼀䀄㠄㴄㠄㰄〄㔄䈄 㜀㴄〄䜄㔄㴄㠄伄 㸀䈄 　 㐀㸄 渀ⴀ㄀⸀ Ḁ䀄㄄㠄䈄〄㬄䰄㴄㸄㔄 㨀㈄〄㴄䈄㸄㈄㸄㔄 䜀㠄䄄㬄㸄 㸀㼄䀄㔄㐄㔄㬄伄㔄䈄 㸀䀄㄄㠄䈄〄㬄䰄㴄䬄㤄 㰀㸄㰄㔄㴄䈄 㠀㰄㼄䌄㬄䰄䄄〄 䴀㬄㔄㨄䈄䀄㸄㴄〄Ⰴ 　 䈀〄㨄㘄㔄 㼀䀄㸄䄄䈄䀄〄㴄䄄䈄㈄㔄㴄㴄䌄丄 䐀㸄䀄㰄䌄 䴀㬄㔄㨄䈄䀄㸄㴄㴄㸄㤄 㸀䀄㄄㠄䈄〄㬄㠄⸄ꄀ㸏਀܀∀挀ЀЀЀᰀ଀̀挀̀ЀЀЀᰀ쐀挀ЀЀЀᰀꨀ㨏䠀ĀĀ܀ऀ Ā̀܀ऀ蔀Āꘀఏ퐀퀁ဃ
сложн.
сложн.
Форма орбитали
g
f
d
p
s
Буквенное обозначение подуровня
4
3
2
1
0
l
ு̒Ѝ਀ѓRǯЂ홠܏їƿǿ̿쎀"οПрямоугольник 75ZĎᕲ۱ʐྟྠǠВторое квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.ྡ>с"ccДcྪ:HЉ Љ…ྦрǔːϰԐ
Второе квантовое число называется орбитальным. Оно обозначается буквой «l » и принимает значения от 0 до n-1. Орбитальное квантовое число определяет орбитальный момент импульса электрона, а также пространственную форму электронной орбитали.
Формы атомных орбиталей
s-орбиталь
p-орбиталь
Формы атомных орбиталей
d-АО
Формы атомных орбиталей
f-АО
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня.
n
l
Обозначение подуровня
1
0 (одно значение)
1s
2
0;1 (два)
2s; 2р
3
0;1;2 (три)
3s; 3р; 3d
Энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l.
Магнитное квантовое число ml определяет значения проекции орбитального момента на одной из осей, а также пространственную ориентацию элементарных орбиталей и их максимальное число на электронном подуровне. –
Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l.
Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2;
Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.
Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.
Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми.
На одной орбитали могут находиться не более двух электронов, отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.
Энергетические уровни атома
Энергетическийуровень
1
2
3
4
5
Максимальное числоэлектронов
2
8
18
32
50
Энергетические подуровни
Вид энергетического подуровня
ЧислоАО
ОбозначениеАО
Число электронов
s–подуровень
1
s –АО
2
p–подуровень
3
p –АО
6
d–подуровень
5
d –АО
10
f –подуровень
7
f –АО
14