Индивидуальная программа развития по химии учащегося 7 класса
материал по химии (7 класс) по теме

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа №12»

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ПРОГРАММА РАЗВИТИЯ

ПО  ХИМИИ

УЧАЩЕГОСЯ 7 КЛАССА

КОМКОВА НИКИТЫ

2013– 2016 УЧЕБНЫЕ ГОДЫ.

Учитель химии Харитонова М.В.

 округ  Муром

1. Пояснительная записка.

          Данная индивидуальная программа предназначена для более глубокого изучения химии учеником 7 класса Комковым Никитой. Программа рассчитана на 102 часа  (34часа -7 класс, 34 часа – 8 класс, 34 часа- 9 класс) и составлена в соответствии с современными требованиями к преподаванию химии в школе 2-ойступени.

        Ученик обладает высоким уровнем развития и обученности, имеет широкий кругозор, показывает отличные знания  и проявляет большой интерес к предметам естественнонаучного цикла. В 3 классе Никита занял I место в очном туре областной олимпиады по окружающему миру. В 6 классе ученик стал призером 1-го (заочного) и участником 2-го очного тура Межрегиональной биологической олимпиады 2012-2013 учебного года, принял участие в учебной программе Всероссийской весенней биологической школы.

      Предмет «Химия» относится к естественнонаучному циклу, так как базируется на явлениях, знакомым учащимся из повседневной жизни. Сложность изучения химии учащимися и небольшое количество времени, отведенного на прохождение этой учебной дисциплины, подтверждает целесообразность раннего изучения предмета.  Данная программа  позволит в 7 классе сформировать  у ученика устойчивый познавательный интерес  к предмету и подготовит учащегося к более серьезному изучению учебной дисциплины. В 8 и 9 классах  программа направлена на расширение и углубление знаний по предмету, особенно решению расчетных задач, формированию навыков исследовательской деятельности и профориентации.

Цель программы:

          Создание условий для развития интеллектуального потенциала, творческих способностей и личностных качеств ученика.

Задачи программы:

1. Сформировать устойчивый познавательный интерес  к предмету.
2. Интегрировать химию в систему естественнонаучных дисциплин для формирования целостной научной картины мира.
3. Формировать экспериментальные умения и навыки проведения химического эксперимента и   исследовательской деятельности.
4. Развивать творческие способности ученика, его познавательную активность.
5. Углублять  и расширять  теоретические  знания   и практические навыки по химии.
6. Способствовать профессиональному самоопределению ученика.

Планируемые результаты обучения

• Успешное участие в окружной олимпиаде по химии.
•  Результативное участие в школьной и окружной научно-практических конференциях по экологии.
• Продолжение обучения по естественнонаучному профилю.

Формы организации индивидуального образования

1. Работа ученика с педагогом
2. Работа ученика с источником знаний
3. Самостоятельная работа ученика с научно-популярной литературой.

Психолого - педагогическая характеристика  ученика 7 «Б» класса

Комкова Никиты

Комков Никита родился 16.05.2000 г. В 2007 году мальчик поступил в 1 класс средней общеобразовательной школы №5. С первых дней обучения у него сформировалось положительное отношение к школе и процессу обучения в целом. Психолого-педагогическая диагностика способностей ребенка показали опережающее развитие его познания и высокие интеллектуальные способности.

          Никиту отличает высокая любознательность, способность прослеживать причинно-следственные связи и делать соответствующие выводы. Он обладает хорошей зрительной  и образной памятью, базирующейся на раннем речевом развитии и абстрактном мышлении. Мальчик быстро запоминает различные знаки, символы, факты. У ученика развита способность к синтезу, к классификации явлений, событий, процессов; умение спокойно излагать свои мысли.

            Никита способен правильно и быстро выполнять умственные операции; у него преобладает словесно-логическое мышление, хорошо развито  воображение. Его отличает  повышенный интерес к заданиям нестандартного типа.

              Интересы Никиты разнообразны, но любимым занятием является чтение книг.

По результатам социометрии класса он входит в группу предпочитаемых. На роль лидера в классе не претендует, хотя мог бы им стать, приложив немного усилий.

Педагогическое  исследование опиралось на следующие методики диагностики способностей детей:

1.  «Карта интересов» автор Е.А. Климов, «Интеллектуальный портрет» автор А.И. Савенков.
2. Диагностика точности и скорости восприятия подростка; Диагностика степени развития наблюдательности; Диагностика скорости запоминания, точности, организованности и прочности (автор Л.Ф. Тихомирова)

Заключение

по результатам психодиагностического обследования

Ф.И.О. ребенка: Комкова Никиты

Класс: 7 «Б»

Дата рождения: 16.05.2000

Цель обследования: определить уровень развития познавательных процессов (память, внимание, мышление).

Методики:

1. Методика Мюнстенберга, методика Пьерона - Рузера «Исследование концентрации внимания»;

2. Корректурная проба Бурдона;

3. Методика изучения развития логических операций у подростка.

Полученные результат:

Уровень избирательности внимания — высокий;

уровень концентрации внимания - высокий;

Точность выполнения - 0,96 единиц;

Продуктивность работы — 766, 08 единиц;

Уровень развития логических операций - высокий

Заключение:

        По результатам проведенного диагностического обследования следует отметить, что уровень избирательности внимания у Никиты высокий.

        Уровень концентрации внимания - высокий. Показатель точности выполнения задания не изменился в сравнении с данными обследования в мае 2012 года, однако показатель продуктивности выполнения увеличился на 43 %.

        У Никиты отмечается низкий уровень утомляемости.

        Уровень логического мышления — высокий. Задания, требующие установления логических связей, поиска аналогии он выполняет самостоятельно, не прибегая к помощи педагога.

Рекомендации:

Продолжать занятия, способствующие развитию познавательных процессов;

Педагог-психолог МБОУ ООШ №12                                       Карпова А.А.

1. Структура программы

1 год обучения  (7 класс)

Планируемые результаты обучения:

        У ученика  должен сформироваться устойчивый познавательный интерес к химии, заложены основы знаний, подготовившие его к глубокому изучению учебной дисциплины

В результате изучения вопросов программы ученик  должен:

Знать: 

- место химии среди естественнонаучных дисциплин, роль химии в НТП и жизни человека;

- основные методы изучения естественных наук: наблюдение, моделирование, эксперимент

- отличительные признаки веществ и  физических тел; физических и химических явлений

- признаки химических реакций и условия их протекания

- вещества,  наиболее часто используемые человеком в различных областях (быту, медицине, сельском хозяйстве, строительстве, парфюмерии и др.), и экологические последствия их применения.  

Уметь:

- обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности при выполнении практических работ и домашнего эксперимента

- проводить простейшие исследования свойств веществ

- использовать метод наблюдения при выполнении различных видов практических заданий

- оформлять результаты наблюдений и проведенного эксперимента

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Содержание программы

Тема 1. Химия – часть естествознания (13часов)

Естествознание – комплекс наук о природе. Науки о природе: физика, химия, биология и география. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.

 Предмет химии. Тела и вещества. Что изучает химия. Свойства веществ (физические и химические). Свойства веществ как основа их применения.

Методы изучения естественных наук. Наблюдение – основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента.

Моделирование.  Модели как абстрактные копии изучаемых объектов и процессов. Модели в химии (материальные и знаковые). Знаковые модели в химии: химические символы, химические формулы и уравнения.

Химические символы элементов и химические формулы. Обозначение химических элементов, их названия. Написание, произношение и информация, которую несут в себе химические формулы.

Химия в космосе. Химия звезд   и планет. Атмосфера планет.  Экологическое состояние атмосферы Земли:  озоновые «дыры», «парниковый эффект», «смог».

Химия и геология. Распространенность химических элементов в земной коре.

Элементный состав в земной коре. Минералы и горные породы. Минералы  и драгоценные камни.

Химия и биология.  Химические элементы в организме человека и продуктах питания. Химические элементы в организме человека, их биологическая активность.

Химия и физика. Атомно-молекулярные учения - законы и открытия.  Великие имена  химиков: Р. Бойль, А.Лавуазье,  М.В.Ломоносов. Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ.  Диффузия. Броуновское движение.

Демонстрации и эксперимент.

1. Коллекции разных изделий из одного вещества — тел из алюминия или стекла.    
2. Учебное оборудование, используемое при изучении естественных наук.  
3. Домашняя лаборатория: химическая посуда для домашних экспериментов.
4. Шаростержневые модели молекул воды, метана, углекислого сернистого газа.  
5. Образцы минералов и горных пород.
6. Образцы твердых веществ кристаллического  строения.
7. Модели кристаллических решеток.
8. Процесс диффузии при распространении запахов.

Практические  работы.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием и приемами обращения с веществами.  2. Правила работы с нагревательными приборами. Устройство спиртовки. Изучение строения пламени.

Домашний эксперимент. 

1. Создание домашней химической лаборатории
2. Изготовление моделей молекул воды и метана из пластилина или других материалов.
3. Изучение процессов  диффузии сахара и перманганата калия в воде.

Тема 2. Путешествие в загадочный мир химии (6 часов)

Химические истории из глубины веков.  «Черная» сестра химии. «Кирпичики» мира. Первые «имена» веществ. В поисках «философского камня» и «эликсира молодости». Великие имена первооткрывателей. Легенды, мифы, объяснение волшебства.

В гостях у алхимика.  Виртуальное  и реальное путешествие в лабораторию к алхимику. Занимательные опыты: «химия «чудес», опыты с газами,  удивительные растворы,  химия взрывов и вспышек.

Периодическая система и ее элементы.  «Жильцы» таблицы Менделеева. Металлы и неметаллы. Этимология  названия  химических элементов. Происхождение названий химических элементов, связанных с мифами, легендами, странами, континентами и др. Истории открытия химических элементов: удивительные и случайные.     

Путешествие в мир элементов. Химия в стихах: о химических элементах и веществах. Химические загадки, головоломки и ребусы. Загадочные опыты и рисунки в химии.

Развитие химии в современном мире.  Роль химии в нашей жизни. Достижения химии и их правильное использование. Биотехнологии: искусственные продукты питания и лекарственные препараты.

Демонстрации и эксперимент.

1. Презентация «В поисках философского камня».
2. Занимательные  опыты с газами: дым без огня, стреляющая бутылка, гремучий газ.
3. Химия взрывов и вспышек: звездный дождь, горение металлов.
4. Химия «чудес»: исцеление раны, рисование утюгом, таинственная надпись, горение без пламени.
5. Химические опыты-загадки: «поджигатель» воды, несгораемый платок,  волшебная палочка.
6. Коллекции пластмасс и  современных строительных материалов.

Домашний эксперимент. 

1. Занимательные опыты: разложение смеси питьевой соды и сахарной пудры при нагревании, «стреляющая» бутылка со смесью пищевой соды и уксусной кислоты.

Тема 3.  Вещества (10 часов)

Вещества и их свойства. Классификация веществ. Органические и неорганические вещества. Простые и сложные вещества. Агрегатное состояние  вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Химические формулы веществ и их названия: оксиды, кислоты, основания, соли. Формулы веществ, встречающихся в быту. Химические и природные индикаторы. Обнаружение веществ с помощью индикаторов.  Удивительные свойства некоторых веществ.

Смеси веществ. Разделение смесей. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: действие магнитом, отстаивание, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.

Фильтрование. Фильтрование в быту и на производстве. Фильтрат.

Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и военном деле.

Дистилляция, кристаллизация, выпаривание. Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области её применения. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории и природе.

Вода в природе и жизни человека. Значение воды для жизни организмов. Загрязнения воды.  Органолептические показатели воды (содержание взвешенных частиц, цвет, прозрачность,  запах). Заболевания, возникающие при токсическом воздействии химических элементов и субстанций, находящихся в питьевой воде. Методы очистки воды в быту. Водные ресурсы и  человек. Экологические проблемы гидросферы.

Химия и биосфера. Фауна и флора – «копилки» химических веществ.  Химия для нас и жизнедеятельность человека.

Демонстрации и эксперимент.

1. Коллекции образцов металлов и неметаллов.
2. Демонстрация образцов оксидов, кислот, оснований, солей.
3. Обнаружение растворов кислот и оснований с помощью индикаторов.
4. Реакция нейтрализации в присутствии индикатора.
5. Разделение смеси порошков серы и железа.  
6. Разделение смеси порошков серы и песка.
7. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки.
8. Адсорбционные свойства активированного угля.

Практические работы.

3. Распознавание растворов веществ с помощью индикаторов.
4. Очистка загрязненной поваренной соли.
5. Исследование качества питьевой воды органолептическими методами.

Домашний эксперимент.

1. Разделение смеси древесных и железных стружек.
2. Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или бумажной салфетки.
3. Адсорбция активированным углем красящих веществ  пепси-колы.
4. Выращивание кристаллов соли.

Тема 4. Химические реакции, происходящие с веществами (5часов)

Физические и химические явления.   Превращения веществ. Химические явления, их отличие от физических явлений. Химические явления в природе и повседневной жизни человека.

Химические реакции. Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции: исходные вещества и продукты реакции.  Условия протекания  и прекращения химических реакций.

Признаки химических реакций. Изменение  цвета, выпадение осадка, растворение осадка, выделение газа. Занимательные опыты: удивительные растворы.

Химические реакции вокруг нас.  Химические реакции в быту и жизни человека. Достижения современной химии. Необычные химические реакции и курьезы с веществами.

Демонстрации и эксперимент.

1. Изменение агрегатного состояния веществ: плавление алюминия и испарение воды.
2. Взаимодействие порошков железа и серы при нагревании.
3. Получение углекислого газа при взаимодействии мрамора  с кислотой.
4. Получение осадков  гидроксидов  металлов  реакцией обмена.
5. Занимательные опыты с растворами.

Домашний эксперимент.

1. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом.
2. Взаимодействие молока и лимонного сока.
3. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.

Тематическое планирование.

2-ой год обучения (8  класс)

Планируемые результаты обучения:

- умение ориентироваться в понятиях и законах химии;

- умение характеризовать свойства веществ на основе теоретических представлений;

- умение решать задачи повышенной сложности;

- умение объяснять сущность химических реакций и анализировать их с различных точек зрения;

- владение простейшими навыками исследования

В результате изучения вопросов программы ученик  должен

Знать: 

   -  химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  - важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификацию веществ, химические реакции и их классификации, электролитическая диссоциация;

  - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон

Уметь:

   - называть: знаки химических элементов, соединения веществ изученных классов, типы химических реакций;

 -  объяснять:  строение атома,  закономерности изменения свойств элементов в ПСХЭ;

     причины многообразия веществ; сущность химических реакций;

  - определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к

     определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов;

 - составлять уравнения химических реакций с участием веществ основных классов

      неорганической химии, определять тип реакций  и разбирать их в ионном виде;

  - решать задачи на вывод формулы вещества

  - решать задачи на количественные отношения

  - производить расчеты по химическим уравнениям

 - проводить химический эксперимент

Содержание программы

Тема 1.  Язык химии. (8ч)

Химическая символика. Химический элемент. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Строение атома. Электронная формула химического элемента.

Строение вещества. Виды химической связи: ионная ковалентная (неполярная и полярная), металлическая.

Названия некоторых бинарных соединений: оксидов, хлоридов, сульфидов. Валентность. Степень окисления. Определение валентности  и степени окисления элементов по формулам бинарных соединений. Составление бинарных соединений.

Расчетные задачи.

 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Нахождение формулы вещества по известной массовой доле химического элемента.

           3. Расчёты, связанные с выводом простейших и молекулярных формул веществ.

Тема 2. Количественные отношения в химии. (5 ч)

             Физические величины. Единицы измерения. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

           Расчетные задачи.

         1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

          2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро».  Комбинированные задачи

Тема 3. Растворы  (8 ч)

             Растворы в природе, технике, быту. Растворитель и растворяемое вещество. Растворение газов, жидкости и твердого вещества в воде. Истинные растворы и взвеси. Выражение состава растворов. Массовая доля вещества в растворе.. Водородный показатель. Методы его определения. Кристаллогидраты.

Демонстрации. Приготовление истинного раствора и взвеси.

Расчетные задачи.

1.  Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

4. Решение задач на смешение и разбавление растворов.

Практическая работа

     1. Приготовление растворов солей различной концентрации.

     2. Определение кислотности  различных веществ.

     3. Определение  кислотности  и  жесткости водопроводной и природной воды.

          Домашний эксперимент.

      1. Определение кислотности почвы в комнатных цветах.

      2. Определение  кислотности мыльного раствора

Тема 4. Химические превращения. (8 ч)

Химические уравнения. Коэффициент. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена: экзотермические и эндотермические.

Практическая работа

1. Признаки химических реакций

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.  Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

             3.  Вычисление массы продукта реакции, если дно из исходных веществ взято в избытке.

             4. Расчеты объемных отношений газов в реакциях.

Тема 5. Свойства растворов электролитов (5ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

            Свойства кислот, оснований, оксидов и солей с позиции теории Электролитической диссоциации.

           Практическая работа.

          1.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

          2. Качественные реакции в неорганической химии

          3. Решение экспериментальных задач.

Тематическое планирование.

3-ий год обучения  

Планируемые результаты обучения

- умение ориентироваться в химии и смежных предметах;

- умение характеризовать свойства веществ на основе теоретических представлений;

- умение решать задачи повышенной сложности;

- умение объяснять сущность химических реакций и анализировать их с различных точек зрения;

- владение простейшими навыками исследования.

В результате изучения вопросов программы ученик  должен

Знать:

• основные теоретические положения химии, формулировки законов и определение изученных понятий;
• современные представления о строении атомов и строение вещества;
• закономерности протекания химических реакций;
• свойства неорганических веществ и их соединений;
• качественные реакции на ионы металлов, неметаллов и их соединений.

Уметь:

• применять знание законов и теорий для объяснения особенностей свойств веществ, условий протекания и возможных результатов химических реакций;
• составлять электронные и электронно-графические схемы строения атомов;
• прогнозировать результат химического эксперимента;
• обращаться с химическими веществами, оборудованием;
• решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии;
• составлять уравнения ОВР.

Содержание программы

Тема 1. Основные понятия и законы химии  (7 часов)

Атом – сложная частица.  Состав атомных ядер. Изотопы. Энергетические уровни и подуровни. Распределение электронов в атоме. S,  p и   d- электроны и их распределение в атоме.

              Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.  Периодическое изменение свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений химических элементов.
Предсказательная функция периодического закона и периодической системы. Личность Д.И.Менделеева и его творческое наследие.

                 Амфотерность. Амфотерные  оксиды и гидроксиды.      

                 Эквивалент. Закон эквивалентов.

                 Закон Авогадро. Закон объемных отношений.

Лабораторная работа

    1.   Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Расчетные задачи.

 1.   Задачи на расчет эквивалента
 2. Вычисление объёмных отношений газов по уравнениям химических реакций.

Тема 2. Растворы  (6   часов)

  Растворитель и растворенное вещество. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация химического эквивалента вещества.

Растворимость. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Реакции обмена в растворах электролитах. Гидролиз солей.
Практическая работа

             1.  Реакции обмена в растворах электролитах

             2. Испытание растворов солей индикаторами

Расчетные задачи.

1.Вычисление молярной концентрации  растворов

2.Решение задач на коэффициент растворимости

3. Решение задач на смешение и разбавление растворов.

Тема 3.  Закономерности протекания химических реакций  (6 часов)

Внутренняя энергия-энтальпия. Тепловой эффект химической  реакции Термохимические реакции.

              Скорость химических реакций. Константа скорости. Факторы,  влияющие на скорость химической  реакции.
               Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

               Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
              Электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Практические работы

1. Изучение зависимости скорости от различных факторов    2. Опыты по катализу.

Расчетные задачи:

1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2. Вычисление скорости химической реакции.

Тема 4.   Металлы ( часов)

Особенности строения металлов и их соединений. Свойства металлов и их соединений.

Металлы - биогены. Источники металлов в окружающей среде.          

Железо. Особенности строения атома. Характерные ионы и степени окисления железа. Особые свойства железа. Ферриты, ферраты.

Сплавы. Коррозия металлов и ее виды.

Практические работы

           1. Исследование реакционной способности металлов

           2.Качественные реакции на ионы металлов

           3.Определение ионов металлов в водопроводной воде

           4. Влияние коррозии на рост и развитие растений

Расчетные задачи:

               1. Решение задач с понятием сплавы.

2 Определение массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

              3. Вычисление массы продукта по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.

              4. Комбинированные задачи.

Тема 5. Неметаллы ( часов)

      Аллотропия неметаллов. Обзор свойств неметаллов. Биогенные неметаллы

                    Галогены. Особенности строения. Окислительные свойства галогенов. Качественные реакции на ионы  хлора, брома и иода.

                   Сера и ее свойства. Сероводород. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты Сульфаты и гидросульфаты. Окислительные свойства серной кислоты.

                   Азот и его свойства. Аммиак. Оксиды азота. Окислительные свойства азотной кислоты.

                   Углерод и его свойства. Метан. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды.

Практическое занятие 

Определение в растворе  ионов  Cl- , NO3 -  , SO4 2- , CO3 2- .

Решение задач

Задачи разных типов. Комбинированные задачи

Итоговое занятие

Тематическое планирование.

        Необходимое оборудование для проведения практических занятий

1. Лабораторный штатив

2. Спиртовка

3. Химическая посуда: пробирки, штативы, колбы, цилиндры, воронки, бюретки.

4. Держатели

5. Весы, разновесы.

6. Растворы кислот, оснований, солей.

7. Тест комплекты на катионы и анионы.

Список используемой литературы

1. О.С. Габриеляна и И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина « Химия. Вводный курс . 7 класс » (М: «Дрофа», 2007 г.)
2. О.С.Габриелян .Химия. 7 класс. Практикум к учебному пособию О.С. Габриеляна и др. "Химия. Вводный курс. 7 класс", 2010 г.
3.  О.С.Габриелян ,Н.П. Воскобойникова . Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9

              кл. – М.; Дрофа.2009.

4.  О.С.Габриелян,  П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. «Задачи по химии и способы их решения 8-9кл.»- М.:Дрофа,2004. 
5. Н.Н.Гара, Н.И Габрусева Сборник задач за курс основной школы – М.:Дрофа , 1999
6. Н.Е. Кузьменко «Учись решать задачи по химии»
7. В.И. Малышкина, Занимательная химия. – С.-Петербург:Тригон,2001
8. Н.Н.  Хомченко  Сборник задач и упражнений по химии.
9. Решение типовых задач  Филологическое  общество «Слово» 1996
10. Химия. Региональные олимпиады. 8-11 классы./авт.-сост. О.С. Габриелян, А.Н.Прошлецов. – М.:Дрофа, 2008.
11. И.Н.Чертков, П.Н.Жуков «Химический эксперимент»
12. Удивительный мир химии
13. Энциклопедический словарь юного химика.
14. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.-М.:Химия,1994
15. nsportal.ru›Школа›Химия›…-kurs-po-himii-7-klass