Качественные реакции в неорганической и органической химии
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) по теме

Голикова Екатерина Владимировна

Данный материал распечатывается учащимся, как памятка при подготовке к сдаче экзаменов

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon kachestvennye_reakcii_na_iony.doc66.5 КБ

Предварительный просмотр:

Качественные реакции на катионы.

Катион

Реагент или воздействие

Внешний эффект

Краткое ионное уравнение реакции на катион

Н+

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—порозовеет.

Не записываем.

Na+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно желтой.

Не записываем.

K+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно фиолетовой.

Не записываем.

Ca2+

Окрашивает бесцветное пламя горелки в красный цвет

Ag+

Раствор с анионом Cl-

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Ag++Cl- = AgCl↓

NH4+

Раствор щелочи при нагревании

Запах аммиака. Влажная индикаторная бумага дает изменение как на ион ОН-

NH4++OH- = NH3↑+H2O

Cu2+

Раствор щелочи

В голубом или синем растворе соли выпадает осадок синего цвета.

Cu2++2OH- = Cu(OH)2

Ba2+

1) пламя;

 2) раствор с анионом SO42-

1) Окраска пламени становится равномерно желто-зеленой;

2) выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

1)Не записываем; 2)Ba2++SO42- = BaSO4↓



Fe2+

Красная кровяная соль K3(Fe(CN)6)

Выпадение темно-синего осадка.

K++Fe2++(Fe(CN)6)3-=

=KFe(Fe(CN)6)↓

Ca2+

Пламя

Окраска пламени становится равномерно кирпично-красной.

Не записываем.

Fe3+

1) Желтая кровяная соль K4(Fe(CN)6); 2) роданид-ион SCN-;3) раствор щелочи

1) Выпадение синего осадка; 2) кроваво-красное окрашивание раствора; 3) выпадение бурого осадка.

1)K++Fe3++(Fe(CN)64-=

=KFe(Fe(CN)6)↓

2)не записываем

3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3


Качественные реакции на анионы.

Анион

Реагент

Внешний эффект

Краткое ионное уравнение реакции на катион

ОН-

Индикаторы

Изменение цвета: универсальный индикатор и лакмус посинеют, метиловый оранжевый—пожелтеет.

Не записываем.

Cl-

Раствор с катионом Ag+

Выпадает белый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте, чернеющий на свету.

Cl-+Ag+ = AgCl↓

Br-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение светло-желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

Br-+Ag+ = AgBr↓

J-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте и темнеет на свету.

J-+Ag+ = AgJ↓

S2-

Раствор с катионом Pb2+

Выпадение черного осадка.

S2-+Pb2+ = PbS↓

SO42-

Раствор с катионом Ba2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах не растворяется.

SO42-+Ba2+ = BaSO4

SO32-

Раствор с катионом H+

Выделяется газ, имеющий запах жженой спички.

SO32-+2H+ = H2O+SO2

CO32-

Раствор с катионом Ca2+

Выпадает белый осадок, который в кислотах растворяется с выделением газа без цвета и запаха.

CO32-+Ca2+ = CaCO3

PO43-

Раствор с катионом Ag+

Выпадение желтого осадка, который растворяется в азотной кислоте.

PO43-+3Ag+ = Ag3PO4

Распознавание газов

Газ

Реагент

Аналитический эффект

СО2

Са(ОН)2

Помутнение известковой воды

O2

Вспыхивание тлеющей лучинки

Н2

Лающий хлопок при поджигании

NH3

OH-, to

Посинение красной лакмусовой бумажки, малиновое окрашивание фенолфталеиновой бумажки. Появление тумана при поднесении стеклянной палочки, смоченной концентрированной HCl

Качественные реакции в органической химии

Вещество

или класс веществ

Реагент

Аналитический эффект

Алканы

Горят бесцветным пламенем

Непредельные соединения (алкены, алкины, алкадиены)

Br2 (водн.)

Обесцвечивание бромной воды

KMnO4

Обесцвечивание подкисленного раствора перманганата калия

Алкины

(терминальные)

Ag2O (аммиачный р-р)

Выпадение творожистого осадка серого цвета

Спирты первичные

СuO, to

Покраснение прокаленной медной проволоки

Спирты многоатомные

Сu(OH)2

Образование раствора ярко-синего цвета

Фенол

Fe3+

Образование раствора сиренево-фиолетового цвета

Br2 (водн.)

Выпадение белого осадка

Альдегиды

Ag2O (аммиачный р-р), to

Образование налета металлического серебра на стенках сосуда – «серебряное зеркало»

Cu(OH)2, to

Выпадение кирпично-красного осадка Cu2O

Карбоновые кислоты (низшие)

СО32-

Бурное выделение газа

Анилин

Br2 (водн.)

Выпадение белого осадка

Алифатические амины

Посинение красной лакмусовой бумаги

Углеводы

(восстанавливающие)

Cu(OH)2, to

Образование раствора ярко-синего цвета, при нагревании окраска исчезает и выпадает осадок кирпично-красного цвета

Белки

Cu(OH)2, ОН-

Фиолетовая окраска раствора (биуретовая реакция)

HNO3

Появление желтой окраски (ксантопротеиновая реакция)


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Качественные реакции на неорганические вещества

В материале указаны реактивы на некоторые неорганические катиоы и анионы...

Проект по химии "Качественные реакции в неорганической химии, их практическое применение"

Проектная работа выполнена учеником 8 класса Пелагиным Никитой....

Подготовка к ЭГЕ "Классификация химических реакций в неорганической и органической химии"

     Каждый учитель сталкивается с проблемой нехватки учебного времени. Точнее даже не сталкивается, а постоянно работает в условиях его хронического недостатка. Причем с годами ...

Качественные реакции на неорганические ионы

Материал в табличной форме в помощь при подготовке к ЕГЭ...

Качественные реакции в неорганической химии (подготовка к ГИА по химии)

Подборка задания для подготовки учащихся к ГИА по химии, основанная на знаниях качественных реакций....

Методическая разработка к практико- ориентированному уроку "Качественные реакции в неорганической химии"

Данная разработка включает в себя презентацию  с гиперссылками, описывающими качественные реакции....

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

В данной презентации рассмотрен материал вопроса № 17 при подготовке к ЕГЭ по химии....