Качественные реакции на неорганические ионы
учебно-методический материал по химии (11 класс)

Открываемый

        ион

Связующий

      ион

        реактив

            признаки

             Уравнения реакций (пример)

       Н+

а)синий лакмус

   метилоранж

   универсальный

краснеют

б)металлы стоящие до (Н2)

Выделение Н2, при поднесении зажжёной спички –«хлопок»

                  Кроме  HNO3  и  H2SO4(конц.)

                  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

       Na+

пламя

Пламя окрашивается в жёлтый цвет.

       К+

пламя

Пламя окрашивается в бледно-фиолетовый цвет

(через синее стекло)

       Ca2+

CO32-

а) пламя

Пламя окрашивается в красный цвет

б) растворимые карбонаты

     Na2CO3

Наблюдать выпадение белого осадка,который разрушается сильными кислотами с шипением и выделением СО2, а при пропускании СО2 и наличии Н2О осадок растворяется, превращаясь в кислую соль.

CaCl2  + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3        

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2        

CaCO3  + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

       Sr2+

пламя

Пламя окрашивается в карминово-красный цвет.

       Ва2+

а)пламя

Пламя окрашивается в зелёный цвет.

 SO42-

б)Н2SO4 и её растворимые соли

Наблюдать выпадение белого осадка не растворимого в кислотах и щелочах.

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4        

Ba(NO3)2 +CuSO4 = Cu(NO3)2 + BaSO4        

       Ag+

Cl-

Растворимые соли и HCl

Наблюдать выпадение белого творожестого осадка не растворимого в кислотах и щелочах

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

       Pb2+

  S2-

Растворимые сульфиды

Наблюдать выпадение чёрного осадка.

Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS

       Hg2+

  S2-

Растворимые сульфиды

Наблюдать выпадение чёрного осадка.

HgS         

   I-

Иодиды раств.

Наблюдать красный осадок

HgI2 

      Cu2+

а) пламя

Пламя окрашивается в синий цвет

 ОН-

б) любая щёлочь

Синий студенистый осадок

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2         

  S2-

в) растворимые сульфиды

Чёрный осадок

CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS

       Мg2+

 OH-

Любая щёлочь

Наблюдать белый студенистый осадок не растворимый в щелочах

Мg(NO3)2 + 2NaOH = 2 NaNO3 + Mg(OH)2 

       Al3+

 OH-

Любая щёлочь

 Наблюдать белый студенистый осадок  растворимый в щелочах

Al(NO3)3 + 3NaOH = 3 NaNO3 + Al(OH)3         

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]        

       Fe2+

 OH-

а) любая щёлочь

Белый осадок – Зелёный осадок, который на воздухе становится красно-коричневым

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2         

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3         

Красная кровяная соль

б) K3[Fe(CN)6]

Наблюдать «Турбулеву синь»

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = K2SO4 + K+Fe+2[Fe+3(CN)6-]-3

       Fe3+

 OH-

а)любая щёлочь

Красно-коричневый осадок

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3        

Жёлтая кровяная соль

б) K4[Fe(CN)6]

Наблюдать «Берлинскую лазурь»

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = 3KCl + K+Fe+3[Fe+2(CN)6-]-4

 SCN-

роданиты

в)  KSCN

      NH4SCN

Наблюдать «Кровь»

FeCl3 + 3KSCN = 3KCl + Fe(SCN)3

      NH4+

 OH-

а)любая щёлочь

   при t0

Выделение газа аммиака NH3

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3 

      Mn2+

 OH-

а)любая щёлочь

   при t0

Наблюдать жёлтый осадок

MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4

Открываемый

        ион

Связующий

      ион

        реактив

            признаки

             Уравнения реакций (пример)

    Сl-

    Br-

     I-

    PO43-

Ag+

AgNO3

Белый творожестый осадок

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Бледно-жёлтый осадок

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

Желтоватый осадок

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI

Жёлтый осадок

Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4

    SO42-

 Ba2+

BaCl2

Ba(NO3)2

Наблюдать образование белого осадка

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 

    NO3-

Cu+H2SO4(конц.)

при  t0

Наблюдать выделение NO2   бурого газа с характерным запахом «лисий хвост»

4NaNO3 + Cu + 2H2SO4(конц.) = 2Na2SO4+Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 

    CO32-

 H+

Сильные кислоты

Выделение с шипением СО2 

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

     SiO32-

 H+

Сильные кислоты

Выделение SiO2

(кварц, песок)

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SiO2

     SO32-

 H+

Сильные кислоты

Выделение  SО2

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

       S2-

 H+

Сильные кислоты

Выделение  H2S

Газа, с запахом гниющего мяса

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S

См. Hg2+

и  Pb2+

катион

анион

           признаки

              уравнение

       Ba2+

       SO42-

 белый  

      Ba2+ + SO42- = BaSO4  

       Ca2+

       CO32-

 белый

      Ca2+ + CO32- = CaCO3

       Cu2+

       OH-

 Синий студенистый

      Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 

        Fe2+

       OH-

 Белый- зелёный

      Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 

        Fe3+

       OH-

 Красно-коричневый

      Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 

        Pb2+

         S2-

 Чёрный

      Pb2+ + S2- = PbS

        Cu2+

         S2-

 Чёрный

      Cu2+ + S2- = CuS

        Mg2+

       OH-

 Белый

      Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 

         Al3+

       OH-

 Белый студенистый

      Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 

         Zn2+

       OH-

 Белый

      Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 

         Ni2+

       OH-

 Зелёный

      Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 

         Hg2+

I-

 Красный

      Hg2+ + 2I- = HgI2 

         Hg2+

         S2-

 Чёрный

      Hg2+ + S2- = HgS

         Ag+

         Cl-

 Белый-творожестый

      Ag+ + Cl- = AgCl

         Ag+

         Br-

 Бледно-жёлтый

      Ag+ + Br- = AgBr

         Ag+

         I-

 Желтоватый

      Ag+ + I- = AgI

         Ag+

        PO43-

 Интенсивно жёлтый

      3Ag+ + PO43- = Ag3PO4 

         Ca2+

        PO43-

 белый

      3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2 

          H+

        SiO32-

Образуется безцветный песок

      2H+ + SiO32- = H2O + SiO2 

катион

анион

           признаки

              уравнение

H+

       S2-

Запах тухлых яиц

2H+ + S2- = H2S

NH4+

       OH-

Резкий запах аммиака

 NH4+ + OH- = H2O + NH3 

H+

       CO32-

 Выделяется углекислый газ

  2H+ + CO32- = H2O + CO2 

H+

       SO32-

Выделяется газ горящей серы

  2H+ + SO32- = H2O + SO2 

Н+

        CN-

         ТРУП