Методическая разработка к практико- ориентированному уроку "Качественные реакции в неорганической химии"
презентация к уроку по химии (9 класс)

М.В.Трубачёва

Данная разработка включает в себя презентацию  с гиперссылками, описывающими качественные реакции.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл tablitsa_rastvorimosti.pptx1.53 МБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н ? Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Р М Р Р Р – Р Н Н ? Р Р Н Н Р Н Р Р Н Р М Н Р Р Р Н Р Р Р – Р Н М ? Р Р Н Н Р Н Р Р Н Р Р Р Р Р М Н Р Р Р – Р М Р ? Р Р Н М Р Н Р Р Н Р ? Р Р Р Н Н Р Р Р Н Р Н Н – Р Р Н Н Р Н Р Р Н Р Н Н Р Р М М Р Р Р – ? ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? – ? Р ? ? Р Р Н Н Р Р ? – ? – Р ? Р ? Н ? ? ? ? Н ? ? ? ? Р Р Н Н Р Р Р Н ? Н Р ? Р ? Н Н Р Н Р Р Н ? ? ? ? Р Н Н Р Р ? – ? ? Р ? Р ? Н ? ? – ? – ? ? Р Н ? Р Н Р Р Р Р Н ? ? Р ? Р ? Н Н Р Н ? Р Н ? ? Н Р Р Н Р Р Р Р Н ? М Р ? Р ? Н ? Р Н ? Р Н Р ? Н Р Р Н Р Н Н Н Н ? Н М ? Р М Н ? Р Н ? Р ? ? Н Н Р Р – – Р М Н Н ? Н – ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? ? Н Н Р Р – Н М М Н Н ? Н Н Н Р ? Н М – Н Р Р Н ? М Н Р Р Н Р Р Р М Н ? ? Р ? – ? Н Н ? ? ? – ? ? ? Н ? ? Н Р Р Р ? Н ? ? Р ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? ? Р Н Р Р Н Li + K + Ba 2+ Ca 2 + Na + Cu 2+

Слайд 2

Окрашивание пламени в карминово-красный цвет

Слайд 3

Окрашивание пламени в жёлтый цвет

Слайд 4

Окрашивание пламени в фиолетовый цвет

Слайд 5

Окрашивание пламени в оранжево-красный цвет

Слайд 6

Окрашивание пламени в яблочно-зелёный цвет

Слайд 7

Газ с резким запахом: t° NH 4 + + O H – → NH 3 ↑+ H 2 O Синий цвет лакмусовой бумажки

Слайд 8

Белый, растворимый в кислотах осадок: Mg 2+ + CO 3 2 – → MgCO 3 ↓

Слайд 9

Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах: 3 Mg 2+ + 2 PO 4 3 – → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓

Слайд 10

Белый осадок, растворимый в кислотах: Ca 2+ + CO 3 2 – → CaCO 3 ↓

Слайд 11

Белый осадок, нерастворимый в кислотах: Ba 2+ + SO 4 2 – → BaSO 4 ↓

Слайд 12

Белый осадок, растворимый в избытке щёлочи, но нерастворимый в избытке аммиака: Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓

Слайд 13

Жёлтый осадок, растворимый кипящей воде, подкислённой уксусной кислотой: Pb 2+ + 2I – → PbI 2 ↓

Слайд 14

Чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах: Pb 2+ + S 2 – → PbS ↓

Слайд 15

Чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах: Cu 2+ + H 2 S → CuS ↓ + 2H +

Слайд 16

Голубой осадок, растворимый в аммиаке с образованием ярко-синего раствора: Cu 2+ + 2 OH – → Cu(OH) 2 ↓

Слайд 17

Белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в избытке аммиака: Ag + + Cl – → AgCl ↓

Слайд 18

Чёрный осадок, нерастворимый в минеральных кислотах: 2Ag + + S 2 – → Ag 2 S↓

Слайд 19

Красно-коричневый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: 2Ag + + CrO 4 2 – → Ag 2 CrO 4 ↓

Слайд 20

Белый осадок, растворимый в избытке щёлочи или аммиака: Zn 2+ + 2OH – → Zn(OH) 2 ↓

Слайд 21

Белый осадок, растворимый в сильных кислотах: Zn 2+ + S 2 – → ZnS ↓

Слайд 22

Серо-зелёный осадок, растворимый в избытке щёлочи: Cr 3+ + 3OH – → Cr(OH) 3 ↓

Слайд 23

Белый, быстро темнеющий осадок: Mn 2+ + 2 OH – → Mn (OH) 2 ↓

Слайд 24

Осадок «телесного» цвета: Mn 2+ + S 2 – → MnS ↓

Слайд 25

Зеленоватый осадок, быстро буреющий на воздухе: Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 ↓

Слайд 26

Красно-бурый осадок: Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓

Слайд 27

Выделение бесцветного газа: CO 3 2 – + 2H + → CO 2 ↑+ H 2 O

Слайд 28

Белый осадок, разлагающийся кислотами: Ca 2 + + SiO 3 2 – → Ca SiO 3 ↓

Слайд 29

Студенистый осадок (гель): 2 H + + SiO 3 2 – → H 2 SiO 3 ↓

Слайд 30

Жёлтый осадок, растворимый в кислотах или аммиаке: 3Ag + + PO 4 3 – → Ag 3 PO 4 ↓

Слайд 31

Белый кристаллический осадок, растворимый в кислотах: Ba 2+ + SO 3 2 – → BaSO 3 ↓

Слайд 32

Выделение газа с резким запахом, вызывающего покраснение лакмусовой бумажки : 2 H + + SO 3 2 – → SO 2 ↑+ H 2 O Покраснение лакмусовой бумажки

Слайд 33

Выделение газа с характерным запахом , вызывающего покраснение лакмусовой бумажки : 2 H + + S 2 – → H 2 S↑ Покраснение лакмусовой бумажки

Слайд 34

Чёрный осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах : Cu 2+ + S 2 – → CuS ↓

Слайд 35

Светло-жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в разбавленных кислотах : Ag + + Br – → AgBr ↓

Слайд 36

Ж ёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах : Ag + + I – → AgI ↓


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Проект по химии "Качественные реакции в неорганической химии, их практическое применение"

Проектная работа выполнена учеником 8 класса Пелагиным Никитой....

СБОРНИК ПРАКТИКО-ОРИЕНТИРОВАННЫХ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

СБОРНИК ПРАКТИКО-ОРИЕНТИРОВАННЫХ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙПО ХИМИИдля учителей и обучающихся общеобразовательных школ   Составители:  Курочка Юлия Васильевна, Подукова Галина Павловна...

Методическая разработка Применение практико-ориентированного обучения на уроках математики

На современном этапе модернизации профессионального образования производство нуждается в самостоятельных, творческих специалистах, инициативных предприимчивых, способных приносить прибыль, предлагать ...

Качественные реакции в неорганической химии (подготовка к ГИА по химии)

Подборка задания для подготовки учащихся к ГИА по химии, основанная на знаниях качественных реакций....

Методическая разработка внеурочного занятия по химии по теме: " Классификация химических реакций в неорганической химии ". Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ.

Тема "Классификация химических реакий в неорганической химии"является одной из основополагающих для успешной подготовки и сдачи экзамена по химии. В данном материале рассмотрена теория ...

рецензия на методическую разработку Система практико-ориентированных интеллектуально-творческих заданий как способ формирования финансовой грамотности на уроках русского языка и литературы

рецензия на методическую разработку Система практико-ориентированных интеллектуально-творческих заданий как способ  формирования финансовой грамотности на уроках русского языка и литературы...