Периодический закон Д.И. Менделеева
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) на тему
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
1 вариант 2 вариант Запишите символы галогенов, в порядке увеличения Ar. Запишите формулы водородных соединений халькогенов . Запишите символы халькогенов , в порядке увеличения Ar . Запишите формулы водорородных соединений галогенов.
1 вариант 2 вариант Li, Na, K, Rb MgO , CaO , SrO , BaO , Mg(OH) 2 , Ca (OH) 2 , Sr (OH) 2 , Ba(OH) 2 Mg, Ca , Sr , Ba Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, LiOH , NaOH , KOH, RbOH
1 вариант 2 вариант F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te O 2 , S, Se, Te HF, HCl , HBr , HI .
04.03.2013 г. Периодический закон Д.И. Менделеева
Работы предшественников Й. Берцелиус (Металлы и неметаллы) И.В. Деберейнер (Триады) Д.А.Р. Ньюлендс (Октавы) Л.Мейер
Й. Берцелиус Металлы Неметаллы Классификация химических элементов
И.В. Деберейнер Cl – 35.5 Br – 80 I – 125 P – 31 As – 75 Sb – 122 S – 32 Se – 79 Te – 129 Ca – 41 Sr – 88 Ba – 137 Li – 7 Na – 23 K – 39 З акон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в порядке возрастания их атомных весов. Закон триад
Д.А.Р. Ньюлендс Закон октав Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. В таблице Ньюлендса сходные элементы располагались в горизонтальных рядах; однако, в одном и том же ряду часто оказывались и элементы совершенно непохожие. Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица Ньюлендса не содержит свободных мест.
Л.Мейер I II III IV V VI VII VIII IX B Al In (?) Tl C Si Ti Zr Sn Pb N P V As Nb Sb Ta Bi O S Cr Se Mo Te W F Cl Mn Fe Co Ni Br Ru Rh Pd I Os Ir Pt Li Na K Cu Rb Ag Cs Au Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba Hg Опубликовал свою первую таблицу, в которую включены 42 элемента (из 63), размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера ) изменение атомной массы в рядах подобных элементов.
В марте 1869 г. русский химик Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу периодический закон химических элементов , изложенный в нескольких основных положениях. В том же 1869 г. вышло и первое издание учебника "Основы химии", в котором была приведена периодическая таблица Менделеева.
Д.И. Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомных масс в ряд: Li, Be, … O, F, Na, Mg, … S, Cl , K, Ca, … Se, Br Rb , Sr , … Te, I.
Свойства элементов, а также и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомных масс Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений Химический элемент Порядковый номер А r Формула высшего оксида и его свойства Формулы гидроксидов и кислот Валентность в кислородных соединениях Формула летучего водородного соединения Валентность в водородном соединении H 1 1 H 2 O - I - - He 2 4 - - 0 - - Li 3 7 Li 2 O ( осн.) LiOH I - - Be 4 9 BeO (амф.) Be(OH) 2 II - - B 5 11 B 2 O 3 (кисл.) H 3 BO 3 III - - C 6 12 CO 2 (кисл.) H 2 CO 3 IV CH 4 IV N 7 14 N 2 O 5 (кисл.) HNO 3 V NH 3 III O 8 16 - - - H 2 O II F 9 19 - - - HF I Ne 10 20 - - 0 - 0 Na 11 23 Na 2 O( осн.) NaOH I - - Mg 12 24 MgO( осн.) Mg(OH) 2 II - - Al 13 27 Al 2 O 3 (амф.) Al(OH) 3 III - - Si 14 28 SiO 2 (кисл.) H 2 SiO 3 IV SiH 4 IV P 15 31 P 2 O 5 (кисл.) HPO 3 , H 3 PO 4 V PH 3 III S 16 32 SO 3 ( кисл .) H 2 SO 4 VI H 2 S II Cl 17 35 Cl 2 O 7 ( кисл .) HClO 4 VII HCl I Ar 18 40 - - 0 - 0
Период Ряд химических элементов, расположенных в прядке возрастания атомных масс. Период начинается металлом и заканчивается инертным элементом
I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды 8 элементов IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe 18 элементов VI период: С s Rn 32 элемента VII период: Fr не завершен Большие периоды
В конце 1870 г. Менделеев доложил РХО статью "Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов", в котором предсказал свойства неоткрытых ещё элементов – аналогов бора, алюминия и кремния (соответственно экабор , экаалюминий и экасилиций ). Расположение в периодической таблице элементов, известных в 1870 г. Зелёным цветом показаны ячейки, соответствующие элементам, свойства которых предсказывал Д. И. Менделеев
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
В приведенном ряду химических элементов: Li – Be – В – C – N – O – F – Na При переходе от лития к фтору происходит ослабление _________ свойств. Значение высшей валентности элементов ___________. При переходе от фтора к натрию происходит ___________ изменение свойств и валентности. Натрий по свойствам похож на ______. металлических увеличивается закономерное литий
Найдите в ПСХЭ элементы с порядковыми номерами: 11, 12, 13, 14: Как изменяются химические свойства простых веществ, образованных этими элементами? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. Как изменяется характер их свойств? У какого вещества ярче выражены металлические свойства?
Проверяем: Металлические свойства уменьшаются, валентность возрастает; Na 2 O, NaOH , MgO , Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , SiO 2 , H 2 SiO 3 Металлические свойства ярче выражены у натрия.
Домашнее задание § 52 прочитать; Стр. 139 № 4-7.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
ЕГЭ тест по теме «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома»; Тема «Электроотрицательность», «Строение вещества»
Тесты по основным темам ЕГЭ...
Контрольная работа №1 по темам «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева»
Контрольная работа №1по темам «Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева».11 класс, базовый уровень...
Урок "Периодический закон Д.И. Менделеева" 9 класс.
Урок построен как обобщающий знания учащихся об открытиии закона, строении периодической системы, изменении свойств элементов и простых...
![](/sites/default/files/pictures/2012/10/22/picture-129445-1350917814.jpg)
Методическая разработка урока химии «Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение»
коспект урока по теме :«Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение»Цел цель учебного материала способствовать созданию условий для...
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/11/picture-240309-1365646576.jpg)
Предпосылки открытия Периодического закона Д.И.Менделеевым
Презентация к уроку по теме "Предпосылки открытия Периодического закона Д.И.Менделеевым" для 11-х классов профильного уровня....
Тест по теме "Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева" (8 класс)
Предлагаемый тест может быть использован восьмиклассниками для самопроверки знаний и самоконтроля при завершении изучения данной темы....
![](/sites/default/files/pictures/2019/01/25/picture-1107748-1548419690.jpg)
Презентация по химии на тему: "Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов" (8 класс)
Презентация по химии на тему: "Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов" (8 класс)...