Периодический закон Д.И. Менделеева
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

1 вариант 2 вариант Запишите символы щелочных металлов, в порядке увеличения Ar. Запишите формулы оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Запишите символы щелочноземельных металлов, в порядке увеличения Ar . Запишите формулы оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Слайд 2

1 вариант 2 вариант Запишите символы галогенов, в порядке увеличения Ar. Запишите формулы водородных соединений халькогенов . Запишите символы халькогенов , в порядке увеличения Ar . Запишите формулы водорородных соединений галогенов.

Слайд 3

1 вариант 2 вариант Li, Na, K, Rb MgO , CaO , SrO , BaO , Mg(OH) 2 , Ca (OH) 2 , Sr (OH) 2 , Ba(OH) 2 Mg, Ca , Sr , Ba Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, LiOH , NaOH , KOH, RbOH

Слайд 4

1 вариант 2 вариант F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . H 2 O, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te O 2 , S, Se, Te HF, HCl , HBr , HI .

Слайд 5

04.03.2013 г. Периодический закон Д.И. Менделеева

Слайд 6

Работы предшественников Й. Берцелиус (Металлы и неметаллы) И.В. Деберейнер (Триады) Д.А.Р. Ньюлендс (Октавы) Л.Мейер

Слайд 7

Й. Берцелиус Металлы Неметаллы Классификация химических элементов

Слайд 8

И.В. Деберейнер Cl – 35.5 Br – 80 I – 125 P – 31 As – 75 Sb – 122 S – 32 Se – 79 Te – 129 Ca – 41 Sr – 88 Ba – 137 Li – 7 Na – 23 K – 39 З акон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в порядке возрастания их атомных весов. Закон триад

Слайд 9

Д.А.Р. Ньюлендс Закон октав Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. В таблице Ньюлендса сходные элементы располагались в горизонтальных рядах; однако, в одном и том же ряду часто оказывались и элементы совершенно непохожие. Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица Ньюлендса не содержит свободных мест.

Слайд 10

Л.Мейер I II III IV V VI VII VIII IX B Al In (?) Tl C Si Ti Zr Sn Pb N P V As Nb Sb Ta Bi O S Cr Se Mo Te W F Cl Mn Fe Co Ni Br Ru Rh Pd I Os Ir Pt Li Na K Cu Rb Ag Cs Au Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba Hg Опубликовал свою первую таблицу, в которую включены 42 элемента (из 63), размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера ) изменение атомной массы в рядах подобных элементов.

Слайд 11

В марте 1869 г. русский химик Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу периодический закон химических элементов , изложенный в нескольких основных положениях. В том же 1869 г. вышло и первое издание учебника "Основы химии", в котором была приведена периодическая таблица Менделеева.

Слайд 12

Д.И. Менделеев расположил элементы в порядке возрастания атомных масс в ряд: Li, Be, … O, F, Na, Mg, … S, Cl , K, Ca, … Se, Br Rb , Sr , … Te, I.

Слайд 13

Свойства элементов, а также и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомных масс Периодический закон Д.И. Менделеева

Слайд 14

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений Химический элемент Порядковый номер А r Формула высшего оксида и его свойства Формулы гидроксидов и кислот Валентность в кислородных соединениях Формула летучего водородного соединения Валентность в водородном соединении H 1 1 H 2 O - I - - He 2 4 - - 0 - - Li 3 7 Li 2 O ( осн.) LiOH I - - Be 4 9 BeO (амф.) Be(OH) 2 II - - B 5 11 B 2 O 3 (кисл.) H 3 BO 3 III - - C 6 12 CO 2 (кисл.) H 2 CO 3 IV CH 4 IV N 7 14 N 2 O 5 (кисл.) HNO 3 V NH 3 III O 8 16 - - - H 2 O II F 9 19 - - - HF I Ne 10 20 - - 0 - 0 Na 11 23 Na 2 O( осн.) NaOH I - - Mg 12 24 MgO( осн.) Mg(OH) 2 II - - Al 13 27 Al 2 O 3 (амф.) Al(OH) 3 III - - Si 14 28 SiO 2 (кисл.) H 2 SiO 3 IV SiH 4 IV P 15 31 P 2 O 5 (кисл.) HPO 3 , H 3 PO 4 V PH 3 III S 16 32 SO 3 ( кисл .) H 2 SO 4 VI H 2 S II Cl 17 35 Cl 2 O 7 ( кисл .) HClO 4 VII HCl I Ar 18 40 - - 0 - 0

Слайд 15

Период Ряд химических элементов, расположенных в прядке возрастания атомных масс. Период начинается металлом и заканчивается инертным элементом

Слайд 16

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды 8 элементов IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe 18 элементов VI период: С s Rn 32 элемента VII период: Fr не завершен Большие периоды

Слайд 17

В конце 1870 г. Менделеев доложил РХО статью "Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов", в котором предсказал свойства неоткрытых ещё элементов – аналогов бора, алюминия и кремния (соответственно экабор , экаалюминий и экасилиций ). Расположение в периодической таблице элементов, известных в 1870 г. Зелёным цветом показаны ячейки, соответствующие элементам, свойства которых предсказывал Д. И. Менделеев

Слайд 18

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 19

В приведенном ряду химических элементов: Li – Be – В – C – N – O – F – Na При переходе от лития к фтору происходит ослабление _________ свойств. Значение высшей валентности элементов ___________. При переходе от фтора к натрию происходит ___________ изменение свойств и валентности. Натрий по свойствам похож на ______. металлических увеличивается закономерное литий

Слайд 20

Найдите в ПСХЭ элементы с порядковыми номерами: 11, 12, 13, 14: Как изменяются химические свойства простых веществ, образованных этими элементами? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. Как изменяется характер их свойств? У какого вещества ярче выражены металлические свойства?

Слайд 21

Проверяем: Металлические свойства уменьшаются, валентность возрастает; Na 2 O, NaOH , MgO , Mg(OH) 2 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , SiO 2 , H 2 SiO 3 Металлические свойства ярче выражены у натрия.

Слайд 22

Домашнее задание § 52 прочитать; Стр. 139 № 4-7.