Методическая разработка урока химии «Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение»
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Методическая разработка урока химии

«Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение»

МБОУ «Гостищевская СОШ», учитель химии Анисимова О.Н.

Тема: «Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение»

Цель:  способствовать созданию условий  для  формирования   знаний учащихся о Периодическом законе Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, его значение.

Задачи:

 1. Выработка у учащихся личностного отношения к познаваемому.

2.  Содействовать развиватию умений учащихся использовать свои знания ,  научиться делать выводы . 

3.Обеспечить создания «банка ситуаций  успеха», т.е. таких ситуаций  таких учебных действий, в которых учащийся чувствует себя победителем.

Оборудование: таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева, презентация, мультимедийный проектор, раздаточный материал.

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Ход учебного занятия:

Организационный момент. Приветствие учащихся.

Проверка домашнего задания (устный опрос):

Состав и строение атома различных химических элементов

Сходство и различие понятий  «металл», «неметалл».

Физ. пауза

Подготовка учащихся к усвоению нового материала ( постановка темы и целец учебного занятия)

Объяснение нового материала

Дается понятие: «Периодический закон», из него формируются понятия:

«периодичность», «периодический закон».

Рассматриваемые вопросы:

1.  Существует  ли в природе реально ПЗ?
2.  В чём заключается  заслуга Д.И. Менделеева?

Дается понятие: «ПСХЭ Д.И. Менделеева» из него формируются понятия: «периоды», «группы», «главные и побочные подгруппы»

1. материальность, единство и познаваемость мира, взаимосвязь явлений
2. Периодическая таблица и ПС  одинаковые  ли это понятия?

Дается понятие: «Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома»

Рассматриваемые вопросы:  «физический смысл периодического закона, № периода, № группы»

Рассматриваемые вопросы:

1. С чем связана ПЗ свойств  элементов и образованных ими веществ от заряда ядра атома?

Дается понятие: « Значение периодического закона»

1. Закрепление.

Работа по карточкам. Взаимопроверка.

О каком элементе идет речь?

     * 3 период, 6 группа, главная подгруппа.

     *  1 период, 4 группа

     *  4 период, 4 группа, гл. подгруппа.

     * 4 период, 7 группа

     * 4 период, оксид имеет формулу Э2О

     * на последнем  5 слое  5 электронов

  - Рассмотрите строение атома Na, Cu, P, O,

+ 11 Na  , 11 e- , 11 p+, 12 no  no = Z – N    и т.д.

У металлов на последнем слое  от 1 до 3 е

 У неметаллов – от 4 до 7, инертные газы имеют по 8 е.

- Запишите электронные конфигурации элементов с порядковыми номерами 1,7,11,10,6

№ 11 Na  )  )  )   1 s2 2s22p63s1

               2  8  1

- Как на основании составленных электронных конфигураций определить , являются ли соответствующие  этим элементам простые вещества металлами или неметаллами, окислителями или восстановителями?

    Восстановители       имеют от 1 до 3 е-

    Окислители                   -      от 4 до 7 е-

7. Подведение итогов учебного занятия.

 Оценка работы учащихся. Запись дом. зад.

8. Рефлексия.