Презентация по химии на тему: "Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов" (8 класс)
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Д.И.Менделеев

Слайд 3

Каждый химический элемент занимает определенное место в таблице (клетку), где приведены его характеристики

Слайд 4

Период Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов Номер периода показывает число занятых электронами энергетических уровней Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют активные металлы и заканчивается элементом, атомы которого образуют благородные газы

Слайд 5

Периоды Малые Большие

Слайд 7

Группы Это вертикальный столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое количество валентных электронов. Номер группы показывает число валентных электронов в атомах О 2е, 6е ; S 2e,8e, 6e 8 32

Слайд 8

Группа (А) Главная подгруппа (В) Побочная подгруппа

Слайд 9

Задание 1 1. назовите химические элементы который находится в четвертом периоде, во второй группе, главной подгруппе

Слайд 10

Задание 2 Атомы химического элемента имеет электронную конфигурацию 2е,8е,4е. Назовите положение элемента в ПС

Слайд 11

Задание 3 Охарактеризуйте элемент № 16 Положение в ПС Строение атома Схема строения атома

Слайд 12

Как изменяются свойства атомов химических элементов в группах и в периодах Периодической системы?

Слайд 13

В периоде

Слайд 14

В периодах слева направо: Заряд ядер атомов увеличивается; число занятых электронами энергетических уровней в атомах не изменяется; число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов (валентных) увеличивается от 1 до 8; радиус атомов уменьшается; прочность связи электронов внешнего уровня (валент­ ных) с ядром увеличивается ; металлические свойства атомов элементов убывают ; неметаллические свойства атомов элементов усиливаются. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя. Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют вещество — металл, а заканчивается элементом, атомы которого образуют вещество — благородный газ. В периоде

Слайд 15

В группе (А)

Слайд 16

В главных подгруппах сверху вниз: заряд ядер атомов возрастает; число занятых электронами энергетических уровней увеличивается; радиус атомов растёт; число электронов на внешнем уровне не изменяется, оно равно номеру группы; 5. прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается ; 6. металлические свойства атомов элементов усиливаются ; 7. неметаллические свойства атомов элементов ослабевают . В группе (А)

Слайд 17

Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов: Натрий, рубидий , калий

Слайд 18

Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств атомов: мышьяк, бром, селен

Слайд 19

Домашнее задание § 35, 36 в. 4-5 стр. 122 в. 1-4 стр. 125