ЕГЭ тест по теме «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома»; Тема «Электроотрицательность», «Строение вещества»
тест по химии (11 класс) по теме

Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома»

П р и м е р 1. Атомы химических элементов четвертого периода

имеют одинаковое число:

1) электронов на внешнем энергетическом уровне;

2) нейтронов;

3) энергетических уровней;

4) протонов.

П р и м е р 2. Строение атомов элементов IIа группы сходно по:

1) числу электронов в атоме;

2) числу электронов на внешнем слое;

3) числу энергетических уровней на электронной оболочке;

4) радиусам атомов.

П р и м е р 3. Наименьший радиус имеет атом:

                                1)фтора; 2) бериллия; 3) бария; 4) кремния

П р и м е р 4. Атому с наибольшим радиусом соответствует

1. электронная конфигурация:
2. 1) 1s22s 22p63s23p1;
3. 2) 1s22s22p4;
4. 3) 1s22s22p63s23p5;
5. 4) 1s22s22p2.

П р и м е р 5. Элемент, имеющий электронную конфигурацию   1s22s22p63s23p64s2, в периодической системе находится в:

1) 3-м периоде, VIIIб группе;

2) 4-м периоде, IIа группе;

3) 4-м периоде, IIв группе;

4) 3-м периоде, VIIIа группе.

П р и м е р 6. Атом хрома имеет электронную конфигурацию:

1) 1s22s22p4;

2) 1s22s22p63s23p63d 54s1;

3) 1s22s22p63s23p6;

4) 1s22s22p63s23p4.

П р и м е р 7. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и:

1. марганец; 2) сера; 3) аргон; 4) бром.

П р и м е р 8. Атом серы в максимально возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:

1. 3s23p43d 0; 2) 3s23p33d 1; 3) 3s13p23d 2; 4) 3s13p33d 2.

П р и м е р 9. Не может находиться в возбужденном состоянии атом:

1. углерода; 2) азота; 3) фосфора; 4) серы.

П р и м е р 10. Электронная конфигурация иона хлора Cl–:

1) 1s22s22p63s23p3;

2) 1s22s22p63s23p4;

3) 1s22s22p63s23p5;

4) 1s22s22p63s23p6.

П р и м е р 11. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы:

1. Mg2+; 2) S2–; 3) Cl+; 4) Be2+.

П р и м е р 12. Число электронов в ионе Al3+ равно:

1. 13; 2) 18; 3) 5; 4) 10.

П р и м е р 13. Атом химического элемента, высший оксид которого Э2О5, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1. ns2np1; 2) ns2np2; 3) ns2np3; 4) ns2np4.

П р и м е р 14. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду:

                               1) C, Si, Ge;     2) Se, S, O;     3) F, O, N;      4) Se, As, Ge.

П р и м е р 15. Легче всего присоединяют электроны атомы:

1. хлора; 2) серы; 3) селена; 4) брома.

П р и м е р 16. Высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует:

1. фосфор; 2) кремний; 3) хлор; 4) сера.

П р и м е р 17. Оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:

1. стронций; 2) кальций; 3) индий; 4) алюминий.

П р и м е р 18. Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют:

                       1) Be, Ca, Sr;      2) P, As, Sb;          3) Ga, Al, B;        4) Fe, S, Sc.

П р и м е р 19. У соединений элементов 3-го периода слева направо возрастают:

1) основные свойства высших гидроксидов;

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов;

4) основные свойства высших оксидов.

П р и м е р 20. Устойчивость водородных соединений элементов VIа группы с ростом заряда ядра атома:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

Тема «Электроотрицательность», «Строение вещества»

П р и м е р 1. Из перечисленных элементов наименее электроотрицателен:

1. железо; 2) магний; 3) азот; 4) кальций.

П р и м е р 2. Полярность связи возрастает в ряду веществ:

              1) CO2, CH4, H2;     2) SO2, H2S, O2;        3) Cl2, HCl, NaCl;         4) LiF, F2, HF.

П р и м е р 3. Соединению с ковалентной связью соответствует формула:

1. MgCl2; 2) Na2O; 3) HBr; 4) CaBr2.

П р и м е р 4. Водородные связи образуются между молекулами:

1. этана; 2) бензола; 3) водорода; 4) этанола.

П р и м е р 5. В молекулах хлороводорода и хлора химическая  связь соответственно:

1) ионная и ковалентная полярная;

2) ионная и ковалентная неполярная;

3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная;

4) водородная и ковалентная неполярная.

П р и м е р 6. Степень окисления марганца в соединении K2MnO4  равна:

                                                    1) +4;         2) +7;            3) +6;        4) +2.

П р и м е р 7. Наименьшую степень окисления сера имеет в:

1) сульфате калия;        2) сульфите калия;           3) сульфиде калия;       4) гидросульфате калия.

П р и м е р 8. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой:

1. NaCl; 2) KClO3; 3) Cl2O7; 4) KClO.

П р и м е р 9. Степень окисления +5 атом хлора имеет в ионе:

                                       1)СlO4-      2) ClO–;     3) СlO3-     4) СlO2-

П р и м е р 10. Степень окисления кислорода одинакова в каждой группе соединений, имеющих формулы:

      1) O3, H2O2, K2O2;      2) Na2O, OF2, CaO2;     3) O2, Al2O3, FeO;       4) Na2O2, BaO2, H2O2.

П р и м е р 11. Характерными степенями окисления хлора являются:

1) –1, +1, +3, +5, +7;        2) –2, +2, +4, +6;         3) –1, –3, +3 , +4, +7;       4) –1, +2, +3, +6, +7.

П р и м е р 12. Степень окисления –3 азот имеет в каждом из двух соединений:

    1) NF3 и NH3;        2) NH4Cl и N2O3;      3) NH4Cl и NH3;       4) HNO2 и NF3.

П р и м е р 13. Сульфат бария имеет кристаллическую решетку:

         1) атомную;               2) ионную;            3) молекулярную;             4) металлическую.

П р и м е р 14. Молекулярное строение имеет каждое из трех веществ, формулы которых приведены в ряду:

        1) CO2, HNO3, CaO;        2) Na2S, Br2, NO2;         3) H2SO4, Cu, O3;         4) SO2, I2, HCl.

П р и м е р 15. Атомной кристаллической решетки не имеет:

      1) оксид кремния(IV);         2) оксид алюминия;      3) алюминий;         4) графит.

П р и м е р 16. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

      1) S8 и O2;          2) Fe и NaCl;        3) CO2 и Сu;        4) Na2SO4 и Н2O.

П р и м е р 17. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка:

          1) ионная;               2) металлическая;         3) атомная;        4) молекулярная.

П р и м е р 18. Молекулярную и атомную кристаллические решетки имеют соответственно:

1) оксид углерода(IV) и оксид кремния(IV);

2) оксид алюминия и оксид серы(IV);

3) оксид кальция и оксид углерода(II);

4) оксид кремния (IV) и оксид фосфора(V).

П р и м е р 19. Верны ли следующие суждения?

А) Графит – мягкое вещество, существующее в твердом агрегатном состоянии, потому что имеет атомную кристаллическую решетку.

Б) Графит – мягкое вещество, существующее в твердом агрегатном состоянии, потому что его атомная кристаллическая решетка имеет слоистое строение.

      1) Верно только А;      2) верно только Б;     3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны

П р и м е р 20. Верны ли следующие суждения?

А) Галогены в кристаллическом состоянии образуют различные типы кристаллических решеток: хлор – атомную, бром – молекулярную, йод – металлическую.

Б) Прочность межмолекулярной водородной связи ослабевает в ряду: фтороводород – хлороводород – бромоводород –йодоводород.

     1) Верно только А;      2) верно только Б;    3) верны оба суждения;      4) оба суждения неверны.

Ответы.

Тема «Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома»

1. 3

2. 2

3. 1

4. 1

5. 2

6. 2

7. 4

8. 4

9. 2

10. 4

11. 1

12. 4

13. 3

14. 2

15. 1

16. 3

17. 1

18. 2

19. 3

20. 2

Тема «Электроотрицательность», «Строение вещества»

1. 4

2. 3

3. 3

4. 4

5. 3

6. 3

7. 3

8. 3

9. 3

10. 4

11. 1

12. 3

13. 2

14. 4

15. 3

16. 2

17. 4

18. 1

19. 3

20. 2