Методическая разработка урока по теме "Состав атома и атомного ядра"
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Учитель: Забудская Мария Яковлевна – учитель химии

 Образовательное учреждение: МБОУ СОШ № 31 с. Экономическое, Крымский район, Краснодарский край

Предмет: химия

Урок проводится при изучении темы:  «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева». Знания о строении атома создают условия для объяснения зависимости свойств веществ от их строения, используются для   раскрытия физического смысла порядкового номера химического элемента и его атомной массы, для объяснения структуры Периодической системы. Это урок  о составе атома, составе атомного ядра.

Класс: 8 класс

Тема: « Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов

Д. И. Менделеева»

Тема урока: «Состав атома и атомного ядра»

Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока: изучить строения атома и состав атомного ядра

Задачи:

обучающие: познакомить с элементарными частицами,

 изучить планетарную модель атома,  состав атома и атомного ядра

развивающие:

развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов;

развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся; умения  применять свои знания на практике; самостоятельность

воспитательные:

развивать познавательный интерес к предмету;

вырабатывать умение слушать и быть услышанными;

вырабатывать культуру умственного труда и естественно-материалистическое мировоззрение

Оборудование:

таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

таблица «Строение атома. Изотопы»

таблица «Строение атома»

АРМ учителя

Используемые ресурсы Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов:

Иллюстрация. Модель атома Дж. Томсона (№131579)

Анимация. Опыт Резерфорда (№133495)

Анимация. Видеоролик – анимация «Строение атома и ядра» (№124104)

План урока:

Ход урока:

1. Организационный момент

2. Мотивация и целепологание

Учитель:  Вы уже познакомились с некоторыми веществами и знаете, что они состоят из молекул, с молекул ы – из атомов. А задумывались ли вы над тем из каких частиц состоит атом?  Давайте познакомимся с его строением.

                  До конца XIX  столетия атом считали элементарной (т.е. неделимой) частицей. Научные открытия на рубеже XIX – XX вв. показали, что атом имеет сложное строение Опыты  ученых – физиков А. М. Иоффе и Р. Милликена доказали существование мельчайших заряженных частиц. Были выдвинуты гипотезы о том, что эти частицы входят в состав атома.

Цель нашего урока - изучить строения атома. (слайд 1)

3. Изучение нового материала

Учитель химии: Одна из самых интересных страниц в истории развития науки  – это история открытия сложного строения атома. Слово «атом» придумал очень давно более 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит. В переводе с греческого «атом» - «неделимый».

(слайд 2)

Многие ученые на основе экспериментальных данных пытались создать модель атома. Первая попытка принадлежит  английскому физику Дж. Дж. Томсону. (слайд 3)

Учащийся: делает сообщение о модели атома предложенной Дж. Дж. Томсоном (Иллюстрация. Модель атома Дж. Томсона ( №131579))  (слайд 4)

В 1897 году Томсон открыл электрон, частицу, входящую в состав атома. В 1903 году им был сделан вывод о сложном строении атома и разработана его модель. Согласно этой модели: атом  - это шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри шара находятся отрицательно заряженные электроны (подобно пудингу с изюмом). Атом в целом нейтрален: положительный заряд шара равен  по модулю  суммарному  отрицательному заряду электронов.

Ученик:  рассказывает опыт Резерфорда  (Анимация. Опыт Резерфорда (№133495)

 (слайд 5)

 В 1910 году в Кембридже Э. Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеяние альфа-частиц, проходящих через золотую фольгу и падавших на экран.  Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления. И вдруг исследователи заметили, что некоторые частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую – то преграду. Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы отразившись от атомов золота, летели в прямо противоположном направлении.

           Модель атома Томсона оказалась в противоречии с  результатами опыта Резерфорда. Изменить направление движения альфа- частиц может только положительно заряженная  часть атома, сосредоточенная в очень малом объеме. Эта центральная часть атома получила название ядра.

( Анимация.  Видеоролик – анимация «Строение атома и ядра» (№124104)

 (слайд 6)

Учитель: Таким образом, на сегодня известно, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из протонов и нейтронов  (слайд 7).

   Итак, в состав атома входят протоны, нейтроны и электроны (слайд 8)

     Ребята, обратитесь ко странице 14 учебника и самостоятельно заполните                   «Таблицу элементарных частиц» (слайд  9 ) 

Таблица элементарных частиц

 (учащиеся перечерчивают таблицу в тетрадь и заполняют её)

Учитель: Проверьте  таблицу 

Таблица элементарных частиц

 (учащиеся проверяют  таблицу  и, если необходимо, вносят изменения)

(слайд 10)

Учитель: Проанализируйте таблицу и ответьте на следующие вопросы.

1. От каких частиц зависит заряд ядра?
2. От каких частиц зависит масса атома?
3. Где сосредоточена основная масса атома?

( учащиеся отвечают на вопросы устно)

Учитель: Строение всех атомов зашифровано в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вы, знаете, что каждому химическому элементу присвоен порядковый номер и для каждого элемента подсчитана атомная масса. Но это не просто числа, они имеют физический смысл. В чем он заключается, мы сейчас узнаем. Введем следующие обозначения (слайд  11)

Z – порядковый номер химического элемента

A – массовое число, A=Ar

N – число нейтронов

Z – указывает на заряд ядра, а следовательно на число протонов, а так как атом нейтрален, то число протонов равно числу электронов.

А –сумма протонов и нейтронов в ядре атома

А = Z + N  ( слайд 12, слайд 13)

Введем обозначение химического элемента:         (слайд 14)

Х  - символ химического элемента

Z  -  заряд ядра

А  – массовое число

Например:   условное обозначение ядра атома кислорода:

Zp = 8,     Ze = 8,    N = 16 – 8 = 8

4. Физминутка

5. Закрепление изученного материала

Учитель: определите состав атома и его ядра  , ,  

(  два ученика последовательно выходят к  доске, выполняют задания, комментируя при этом ход решения; все остальные  учащиеся работают самостоятельно в тетрадях, выполняя последующие примеры. Учитель следит за правильностью выполнения)

: Zp = 9,   N =19 – 9 = 10,      Ze = 9

: Zp = 30,   N =65 – 30 = 35,      Ze = 30

: Zp = 47,   N =107 – 47 = 60,      Ze = 47

: Zp = 101,   N =257 – 101 = 156,      Ze = 101

6. Первичная проверка усвоения материала

Учитель: Тестовое задание с взаимопроверкой (работа в паре) . Варианты правильных ответов на слайде . По количеству правильных ответов поставьте оценку соседу по парте(слайд 15).

Учитель собирает тестовые работы учащихся

 Тест на тему «Строение атома»

1. Положительно заряженная частица называется

   А) электрон   Б) протон   В) нейтрон

2. Отрицательно заряженная частица называется…

   А) электрон   Б) протон   В) нейтрон

3. Частица, не имеющая заряд, называется…

   А) электрон   Б) протон   В) нейтрон

4. Ядро атома состоит из

 А) протонов и электронов      Б) нейтронов      В) нейтронов и протонов

5. Вокруг ядра вращаются…

 А) электроны           Б) нейтроны            В) протоны

6. В переводе с греческого «атом» означает:

 А) простейший        Б) неделимый        В) мельчайший

7. Заряд ядра атома серы равен:

 А) +3        Б) +26         В) +16

8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?

   А) 3         Б) 4        В) 0

9. Какие частицы входят в состав ядра атома?

 А) электроны      Б) протоны         В) ионы

10. Атом какого элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?  

А) хлор                 Б) кремний          В) азот

Проверка: (слайд 15)

6 . Рефлексия (слайд 17)

ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ:

-  Сегодня на уроке я узнал ….

- Теперь я могу …

-  Было интересно…

- Знания, полученные сегодня на уроке,  пригодятся…

7. Итоги урока. Оценки за урок. 

8. Домашнее задание:  §4, вопросы 1-8 (слайд 16)