Деятельностный подход в обучении химии
статья по химии (8 класс) по теме

Деятельностный подход в обучении химии.

Мы привыкли, что на уроке учитель рассказывает, а ученик слушает и усваивает. Слушать готовую информацию- один из самых неэффективных способов учения. Знания не могут быть перенесены из головы в голову механически. Усвоение знаний имеет свой, очень непростой механизм. Многим кажется, что нужно только заставить слушать ученика, и дело тут же пойдет на лад. Однако ученик как любая человеческая личность наделен свободой воли, с которой нельзя не считаться и подчинить личность себе. Даже ради благих целей, невозможно.

Выход состоит в том, чтобы сделать из ученика активного соучастника учебного процесса.

Ученик может усвоить информацию только в собственной деятельности при заинтересованности предметом. Поэтому учителю нужно забыть о роли информатора. Он должен исполнять роль организатора познавательной деятельности ученика.

Важнейшим принципом дидактики является принцип самостоятельного созидания знаний. Который заключается в том, что знание ученик получает не в готовом виде, а созидает его самостоятельно в результате организованной учителем целенаправленной познавательной  деятельности

Значение слова  «деятельность» знакомо каждому. Но термин «учебно-познавательная деятельность»   имеет своё научное содержание. К деятельности можно отнести и слушание объяснения учителя, копирование с доски уравнений реакций, графиков, рисунков. Но все это не будет той деятельностью, которая является генетическим источником знаний. Слушание объяснения, списывание, срисовывание , чтение и воспроизведение текста учебника- всё это является для ученика потреблением знаний в готовом виде. Учащийся может прилежно всё  выполнить. Но это не приведет его к познанию окружающего мира. Он только формально запоминает, зазубривает предмет.

Учебно-познавательная деятельность  приводит к развитию мышления и формированию неформальных знаний тогда, когда в результате её выполнения ученик приходит к своим собственным выводам, своим маленьким открытиям. Это доставляет ему огромное удовольствие. Позволяет ощутить вои возможности, возвышая его в собственных глазах. Ученик самоутверждается как личность. Эту положительную гамму эмоций школьник хранит в памяти. Стремиться пережить ещё раз. Так возникает интерес не просто к предмету, а, что более ценно, к самому процессу познания- познавательный интерес. Поэтому принцип самостоятельного созидания знаний приобретает большую значимость.

 Приведем пример урока , на которых организована учебно- познавательная деятельность школьников.

Урок. Относительная атомная масса элемента.

 Тема данного урока кажется информативно скудной. Обычно учитель на данном уроке сообщает учащимся, что атомные массы очень малы и для удобства их сравнивают с эталоном массы: 1/ 12 частью массы атома углерода. Все эти относительные атомные массы занесены в периодическую таблицу. Кажется, усвоение произошло, так как ученики находят значение атомных масс в таблице и используют их для нахождения молекулярной массы. Однако дети чаще всего производят арифметические действия, не представляя ни самого атома, ни тем более 1/12 часть его, не понимая слово относительная атомная масса (налицо пример формальных знаний). Между тем психологи доказали, что мысленные образы являются опорой мышления. Если на уроке произносятся только слова, из которых не рождается образ, помогающий пониманию, учащиеся не видят за цифрами реального содержания, а значит, нет осознанного знания.

Какую же  познавательную деятельность необходимо организовать на уроке?

Если взвесить одинаковые по объему кубики магния и свинца, то можно увидеть , что их массы разные(применяем модель кубиков, желательно показать внутренне строение кристаллической решетки металлов). Масса кубика 1см3 магния равна 1,74 г., а масса кубика  свинца такого же объема1см3 рана 11,3 г требуется объяснить, почему одинаковые кубики магния и свинца имеют столь различную массу.

Учащиеся делают предположения: 1) в кубике магния меньше атомов

                                                                    2) атомы магния меньше по массе.

Далее учитель сообщает, что в 1 см3 магния содержится 4, 31∙1022 атомов,   а в кубике свинца- 3,28 ∙1022 атомов. Учащиеся  могут убедиться, что,  во-первых атомы очень малы, во-вторых большее число атомов магния имеет меньшую массу, следовательно масса атомов свинца больше.

А можно ли сосчитать массу одного атома? Как это сделать?

Разделим массу кубика металла на число атомов.

ma(Mg)=1,74: 4, 31∙1022=0,4∙10-22г

ma(Pb)=11,3: 3,28∙1022=3,45∙10-22г

Массы атомов чрезвычайно малы и  пользоваться ими  для расчетов неудобно.

Дальтон выбрал в качестве эталона массу атома водород и сравнивал массы атомов с ним.Что значит сравнить? (Можно показать пример сравнения по размеру 3-х  разных предметов. Так вводится понятие  «относительно»)

Можно взять за эталон массу магния. Учащиеся рассчитывают, чему равна масса атома свинца относительно массы атома магния: ma(Pb)/ ma(Mg)=8, 625.Из этого примера учащиеся понимают, что такое «относительная атомная масса», почему она не имеет единиц измерения. Можно сообщить учащимся, какие еще эталоны  выбирали для измерения атомной массы. В настоящее время выбран эталон: 1/12 часть массы атома углерода. Ученику трудно представить, что это такое, поэтому для создания мысленного образа можно представить модель. Далее ученики уже могут объяснить сами, а что такое относительная молекулярная масса и имеет ли она единицы измерения.

Описанная методика позволяет учащимся получить информацию в ходе собственной деятельности, осознать необходимость введения эталона, понять и представить ,что такое относительная атомная масса.