Типы химических реакций
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Задачи урока : сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических реакций.

Слайд 2

Понятие о химическом уравнении. Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется. На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

Слайд 3

Понятие о химическом уравнении. Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков .

Слайд 4

Правила составления уравнений химических реакций. В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию ( исходные вещества ), в правой –формулы получившихся веществ ( продукты реакции ). Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части. Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

Слайд 5

Правила составления уравнений химических реакций. 1. Составим уравнение реакции горения углерода : 1. С + О 2 → 2. С + О 2 →CO 2 3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

Слайд 6

Правила составления уравнений химических реакций. 2. Реакция разложения оксида ртути . 1. HgO → 2. HgO → Hg + O 2 3. 1 атом Н g и 1 атом О → 1 атом Н g + 2 атома О 4. 2 HgO → Hg + O 2 5. 2 атома Н g и 2 атома О → 1 атом Н g + 2 атома О 6. 2 HgO → 2 Hg + O 2

Слайд 7

Типы химических реакций. По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на: Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена.

Слайд 8

Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ. 2 HgO → 2 Hg + O 2 2 К NO 3 →2KNO 2 + O 2 CaCO 3 →CaO + CO 2 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Слайд 9

Реакции соединения - - это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное. С + О 2 →CO 2 2 С u + O 2 →2CuO Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

Слайд 10

Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. Zn +2HCl → ZnCl 2 +H 2 CuSO 4 + Fe →Cu + FeSO 4 2Na + 2H 2 O →2NaOH + H 2

Слайд 11

Реакции обмена - это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями. CuSO 4 + 2 NaOH→ С u(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2SO 4 NH 4 Cl + KOH → KCl + NH 3 ↑+ H 2 O

Слайд 12

Закрепление. 1 . Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: СаСО 3 → СаО + CO 2 Na 2 SO 4 + ВаС l 2 → Na С l + Ва SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cu + HNO 3 ( конц) → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 ↑+ H 2 O Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O А l 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + А l(OH) 3 ↓

Слайд 13

Закрепление. 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия. Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра. Железо + соляная кислота → хлорид железа (2) + водород. Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди. Железо + сера → сульфид железа (2).