«Общая характеристика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

«Общая характеристика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

( Контрольная работа № 1 - 9 класс)

Куцапкина Людмила Васильевна

учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

Вариант 1.

 Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: литий, натрий, калий, рубидий. Выберите металл с наименее выраженными металлическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .

Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: Cl2,  PH3 , K2S,  Al. Для вещества с ионной связью запишите механизм образования молекулы.

Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида цинка.

 Задание 4.

Запишите уравнения реакций по схеме: S → SO2 → Na2SO3 → SO2

                                                                     ↓              ↓

                                                                  H2SO3    Ag2SО3

 Задание 5. Задача. При взаимодействии алюминия массой 2,7 г с оксидом   железа   (II)  получили 8 г железа. Рассчитайте массовую долю выхода железа от теоретически возможного.    

 Вариант 2.

 Задание 1. Расположите элементы в порядке уменьшения неметаллических свойств: азот, углерод, фтор, кислород. Выберите неметалл с наименее выраженными неметаллическими свойствами, запишите его оксид и гидроксид, укажите их характер и подтвердите уравнениями реакций свойства гидроксида ( гидроксид рассмотрите с точки зрения ТЭД) .

Задание 2. Определите тип химической связи в веществах: О2,  H2S , K2О, К. Для вещества с ковалентной полярной связью запишите механизм образования молекулы.

Задание 3. Подтвердите уравнениями реакций амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

 Задание 4. Запишите уравнения реакций по схеме:

Са → СаО→ Са(ОН)2 → Са3(РО4)2

  ↓                       ↓  

Са SO4               СаО

 Задание 5. Задача. При взаимодействии азота с 2,24 л водорода получили аммиак. Найдите его массу при выходе продукта 35 % от теоретически возможного (н.у.) .