Презентация к уроку химии "Положение элементов в периодической системе"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Презентация к урокам « Положение элементов в периодической системе » Автор презентации: учитель химии Морозов И.В. г. Москва Школа «Ступени» 2018 год

Слайд 3

00.00.00. Тема урока: «Положение элементов 1А группы в ПС» Выводы: ♦ В н.у. имеют один электрон, отдавая который проявляют степень окисления +1 ♦ Металлические свойства у простых веществ от лития к францию возрастают, так как увеличивается радиус наружного уровня ♦ Оксиды проявляют основные свойства и им соответствуют растворимые в воде основания (щелочи), сила которых возрастает от LiOH до CsOH ♦ Газообразных водородных соединений не образуют, так как являются металлами. ♦ Соединения металлов с водородом кристаллические вещества и называются ГИДРИДАМИ Элемент Символ Н. у. Ст. окисл. Пр. в-во Высший R О RH n Литий Натрий Калий Рубидий Li Na K Rb Cs 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 +1 +1 +1 +1 +1 Li Na K Rb Cs Rb 2 O K 2 O Cs 2 O NaH KH RbH CsH Fr 7s 1 +1 Fr Fr 2 O FrH Цезий Франций 2 s 1 Li 2 O Na 2 O LiH

Слайд 4

00.00.00 Тема урока: «Положение элементов 2А группы в ПС» Выводы: ♦ В н.у. имеют два электрона, отдавая которые проявляют степень окисления +2 ♦ Металлические свойства у простых веществ от бериллия к радию возрастают, так как увеличивается радиус наружного уровня ♦ Оксиды проявляют основные свойства, им соответствуют малорастворимые и растворимые в воде основания, сила которых возрастает от Ве( OH ) 2 до Ra(OH) 2 ♦ Газообразных водородных соединений не образуют, так как являются металлами. ♦ Соединения металлов с водородом кристаллические вещества и называются ГИДРИДАМИ Элемент Символ Н. у. Ст. окисл. Пр. в-во Высший R О RH n Бериллий Магний Кальций Стронций Be Mg Ca Sr Ba 3s 2 4s 2 5s 2 6s 2 +2 +2 +2 +2 +2 Be Mg Ca St Ba SrO CaO BaO MgH 2 CaH 2 SrH 2 BaH 2 Радий Ra 7s 2 +2 Ra RaO RaH 2 Барий 2s 2 BeO MgO BeH 2

Слайд 5

00.00.00. Тема урока: «Положение элементов 3А группы в ПС» Выводы: ♦ В н.у. имеют три электрона, отдавая которые проявляют степень окисления +3 ♦ Неметаллические свойства у простых веществ от бора к таллию ослабевают, а металлические возрастают, так как увеличивается радиус наружного уровня ♦ Оксиды (кроме В 2 О 3 ) проявляют амфотерные свойства, им соответствуют нерастворимые в воде основания, сила которых возрастает от Al ( OH ) 3 до Tl(OH) 3 . Оксид бора – кислотный и ему соответствует борная кислота ♦ Газообразных водородных соединений не образуют ( кроме бора), так как являются металлами. Элемент Символ Н. у. Ст. окисл. Пр. в-во Высший R О RH n Бор Алюминий Галлий Индий B Al Ga In Tl 3s 2 3p 1 4s 2 4p 1 5s 2 5p 1 6s 2 6p 1 +3 +3 +3 +3 +3 B Al Ga In Tl In 2 O 3 Ga 2 O 3 Tl 2 O 3 AlH 3 GaH 3 InH 3 TlH 3 Таллий 2 s 2 2 p 1 В 2 О 3 Al 2 O 3 BH 3 ↑