Технологическая карта для учащихся "Гидролиз солей"
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

Гидролиз солей.

Сегодня на уроке:

- Ты получишь первые представления о гидролизе солей.

-Ты научишься составлять уравнения гидролиза солей в ионном и молекулярном виде.

   Прежде чем изучать новую тему:

1. Вспомни окраску индикаторов в различных средах.

Таблица 1.

 Проанализируй таблицу и дополни предложения:

- Если в растворе кислая среда, значит, в нем накапливаются ионы ____________, т.е. преобладание ионов _______ - это признак _______________________-среды.

- Если в растворе щелочная среда, значит, в нем накапливаются ионы ____________, т.е. преобладание ионов _______ - это признак _______________________-среды.

2. Проанализируй уравнение химической реакции:

   НCl    +    КОН =    KCl  +    H2O

                                              соль    

Это уравнение химической реакции показывает один  из способов получения солей взаимодействием между _______________________ и ________________________.

Следовательно, соли – это продукт взаимодействия _________________________и

___________________________________.

 1. Что такое гидролиз.

 Средние соли – соли,  в которых атомы одного металла связаны только с кислотным остатком. Такие соли не содержат ионов Н+  и ОН- и должны, по логике, образовывать растворы с нейтральной реакцией среды. На самом деле наблюдается отклонение от «нейтралитета». Например, раствор стиральной соды ( карбоната натрия ____________) имеет щелочную реакцию, и люди давно пользуются этим при стирке белья и мытье посуды ( щелочь разрушает жир). Но если среда щелочная, то в растворе присутствуют ионы ОН-. Откуда они взялись? Остается предположить, что соль взаимодействует с водой ( а больше в растворе ничего нет). Наблюдаемое явление получило название ГИДРОЛИЗ ( по-гречески «гидро» - вода, «лизис» - разложение).

  Гидролиз – это обменное __________________________________солей в ___________________________растворе, сопровождающееся образованием ионов ________________________.

Запомни!

1. Гидролизу подвергаются соли, образованные слабыми кислотами или слабыми основаниями.
2. Гидролиз – обратимая реакция. Только незначительное число ионов, содержащихся в растворе, подвергается гидролизу.

2. Учимся определять реакцию среды в растворах солей.

  Общий принцип в этом случае очень простой: « кто сильнее, тот и прав», т.е. реакцию среды определяет более сильный электролит:

Таблица 2

  Чтобы определить  реакцию среды, надо определить «родителей» соли и их силу.

Таблица 3

 Задание 1. Выполним его вместе.

Рассмотрим состав соли фосфата калия К3РО4. Сделаем вывод:

- Соль образована основанием _________ и кислотой __________.

                                                                     (формула)                                  (формула)

Следовательно, соль образована _____________________________основанием и

__________________________________кислотой ( см. таблицу 3).

Соответственно, при растворении в воде проходит гидролиз этой соли ___________________________________________________и образуется __________________________________________________среда. ( см. таблицу 2).

Индикатор лакмус окрашивается в ________________-цвет, метилоранж – в ________________цвет, фенолфталеин – в _____________________цвет. (см. таблицу1)

Задание 2. Выполни его самостоятельно.

Рассмотрим состав соли хлорида железа FeCl2 . Сделаем вывод:

- Соль образована основанием _________ и кислотой __________.

                                                                     (формула)                                  (формула)

Следовательно, соль образована _____________________________основанием и

__________________________________кислотой ( см. таблицу 3).

Соответственно, при растворении в воде проходит гидролиз этой соли ___________________________________________________и образуется __________________________________________________среда. ( см. таблицу 2).

Окраска индикаторов: лакмус ________________, метилоранж –  ________________, фенолфталеин – _____________________.(см. таблицу1)

3.Учимся составлять уравнения реакций гидролиза.

 Главная особенность составления реакций гидролиза в том, что сначала составляют ионное уравнение, а затем молекулярное.

Пример №  1. Гидролиз соли карбоната натрия – Na2CO3 . Алгоритм такой:

 Пример №  2. Гидролиз соли хлорида железа (II) . Алгоритм такой:

Пример 3. Гидролиз соли хлорида натрия NaCl.

Пример 4. Гидролиз соли Al2S3

Задания по теме (выполни в тетради):

1. Какие из солей подвергаются гидролизу а) по катиону    б) по аниону

    Na3PO4,  Cu(NO3)2, K2SO4,  NH4NO3, BaCl2,  K2CO3,  Al2(SO4)3 

   В случае затруднения см. таблицу 2.

2. Составьте уравнения реакций гидролиза солей, укажите характер среды (щелочная, кислая, нейтральная):

а) K2S                 б)NaNO3            в)AlCl3