Свойства ковалентной связи
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

Слайд 2

Насыщаемость Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH 4 ,Н 2 О, BCI 3

Слайд 3

Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI ,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды H q- и CI q+ ,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами. Поляризуемость ковалентной связи.

Слайд 4

Дипольный момент Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L( эль) м= qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11 D .

Слайд 5

Полярность молекул.Полярность связей. На примере HCI ,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С + = >O q- и молекула и связь полярны. О -q < =С +q = >O -q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н 2 О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма > 0олекула полярна!

Слайд 6

Направленность ковалентной связи. Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--  CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.

Слайд 7

Гибридизация валентных орбиталей. Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

Слайд 8

Тип гибридизации определяет форму молекулы SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI 2 Be) 2 ) 2 1S 2 2S 2 2P 0  2S 1 2P 1 CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.

Слайд 9

Молекула метана и хлорида бора Атом С ) 2 ) 4 1 S 2 2 S 2 2 P 2---  2S 1 2P 3 В образовании молекулы участвуют S 1 P 3 Электрона образуя 4 простые связи

Слайд 10

Хлорид a бора B ) 2 ) 3 1 S 2 2S 2 2P 1 -----  2S 1 2P 2 CI CI------------ B CI