Тест по теме "Металлы"
тест по химии (9 класс) по теме

Тест по теме «Металлы»

I вариант

Часть А.

1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:

а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо

2. Какой процесс называют пирометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

а) С, СО2, Н2,  б) СО, Н2, Al,   в) Mg, СО2, Н2,   г) Fe, Zn, Sn

4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, Mg, Al;  б) K, Li, Na;  в) Ca, Sr, Ba;  г) Be, Mg, Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K, Na, Li;  б) Be, Mg, Ca;  в) Na, Mg, Al;  г) Ca, Mg, Be

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al,   б) Na,    в) Mg,

7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро

8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al2O3+HCl→,  б) Na2O + H2O→,  в) Fe + H2SO4 →,  г) CaCO3 →.

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O

а) 1,  б) 2,  в) 3,  г) 4

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H2O=…

а) 4,  б) 5,  в) 6,  г) 7

Часть В.

11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

1. Na                                                             А) Na2O2

2. Mg                                                            Б) Al2O3

3. Al                                                              В) PbO

4. Pb                                                              Г) PbO2

                                                                       Д) MgO

                                                                       Е) Na2O

12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

1. К2О                                                           А) кислотный

2. СаО                                                           Б) основный

3. ВеО                                                           В) амфотерный

4. Fe2O3

13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

1. медь и цинк                                            А) чугун

2. медь и олово                                           Б) бронза

3. медь и никель                                         В) латунь

4. железо и углерод                                     Г) мельхиор

Часть С.

Решите цепочку превращений:

Al2S3←Al→Al(OH)3→ Al2O3→AlCl3

Решите задачу.

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.

Тест по теме «Металлы»

II вариант

Часть А.

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4:

а) С, СО2, Н2,  б) СО, Н2, Al,   в) Mg, СО2, Н2,   г) Fe, Zn, Sn

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al;  б) K, Li, Na;  в) Ca, Sr, Ba;  г) Be, Mg, Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li;  б) Be, Mg, Ca;  в) Na, Mg, Al;  г) Ca, Mg, Be

6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al,   б) Na,    в) Mg,   г) Сu

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций

8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al2O3+HCl→,  б) Na2O + H2O→,  в) Fe + H2SO4 →,  г) CaCO3 →.

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

Са + HCl = CaCl2 + H2O

а) 1,  б) 2,  в) 3,  г) 4

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H2SO4=…

а) 4,  б) 5,  в) 6,  г) 7

Часть В.

11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

1. Na                                                             А) 3s2

2. Mg                                                            Б) 3s23p1

3. Al                                                              В) 2s2

4. Pb                                                              Г) 3s1

                                                                       Д) 6s26p2

                                                                       Е) 4s24p2

12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

1. КОН                                                                 А) кислотный

2. Са(ОН)2                                                           Б) основный

3. Ве(ОН)2                                                           В) амфотерный

4. Fe(OН)3

13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

1. СаСО3                                                             А) гашеная известь

2. MgSO4                                                             Б) мел

3. NaOH                                                               В) магнезия

4. Са(ОН)2                                                            Г) едкий натр

Часть С.

Решите цепочку превращений:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → Ca(OH)2 → CaO

Решите задачу.

Какую массу оксида углерода (IV)  можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Тест по теме «Металлы»

III вариант

Часть А.

Электронная формула атома магния: а) 1s22s2,  б) 1s22s22p2,  в) 1s22s22p1,  г)1s22s22p63s2

Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns1,   б) ns2,  в) ns2np1,  г) ns2np2

Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая

Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций

Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.

Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов

Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.

С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.

Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р),  б) NaCl (р-р),  в) KNO3 (p-p),   г) BaSO4

Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl, NaOH, H2SO4,  б) CaO, HCl, HNO3,  в) KOH, HgO, H3PO4,  г) H2, O2, CO2

Часть В.

Установите соответствие между оксида и соответствующего ему гидроксида:

1. СuO                                                                               A. CuOH

2. Na2O                                                                              Б. Fe(OH)3

3. Cu2O                                                                               В. NaOH

4. FeO                                                                                 Г. Cu(OH)2

                                                                                            Д. Fe(OH)2

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:

1. 2Na+O2=                                                                 А. MgCO3+H2

2. K2O+H2O=                                                              Б. 2KOH +H2

3. Cu(OH)2+H2SO4=                                                   В. Na2O2

4. Mg+H2CO3=                                                            Г. 2KOH

                                                                                       Д. CuSO4+2H2O

                                                                                       E. 2Na2O

13. Установите соответствие между

Часть С.

13. Решите цепочку превращений:

Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe

14. Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.

Тест по теме «Металлы»

IV вариант

Часть А.

1. Электронная формула атома лития: а) 1s22s2 ,  б) 1s22s1,  в) 1s22s22p1,   г) 1s22s22p63s1

2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

а) ns1,   б) ns2,  в) ns2np1,  г) ns2np2

3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая

4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий

5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.

Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом    частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов

Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.

С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.

Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO4  б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р),  г) KNO3 (p-p),  

Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl, CO2 , СО,  б) Cl2, CuCl2, HCl,  в) H2, O2, CaO,  г) SiO2, HCl, S

Часть В.

KOH (р-р), NaCl (р-р),  KNO3 (p-p),   CO2