Урок химии 9 класс по теме Азотная кислота
тест по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

9 класс (обязательный минимум по химии) Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты, азотные удобрения.

Слайд 2

Цели урока: Знать строение и свойства азотной кислоты и ее солей. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Слайд 3

O H O N Структурная формула O Строение молекулы азотной кислоты:

Слайд 4

Физические свойства Бесцветная, дымящаяся, неограниченно растворимая в воде жидкость, обладающая резким раздражающим запахом. t °пл.= -41° C ; t °кип.= 86°С. При долгом стоянии на свету желтеет из-за частичного разложения. Едкое вещество.

Слайд 5

Получение. Лабораторный способ: Действие конц. серной кислоты на кристаллические нитраты. KNO 3 + H 2 SO 4(конц) = KHSO 4 + HNO 3

Слайд 6

Получение. Промышленный способ осуществляется в 3 этапа: 1) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2) Окисление кислородом воздуха NO до NO 2 2 NO + O 2 = 2 NO 2 3) Поглощение NO 2 водой в присутствии избытка кислорода 4NO 2 + О 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА - Общие с другими кислотами - Специфические свойства

Слайд 8

Общие химические свойства HNO 3 : Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело. HNO 3 H + +NO 3 -

Слайд 9

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот : 1. взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. 2. взаимодействует с основаниями. 3. реагирует с солями ( , )

Слайд 10

HNO 3 : Реагирует с основными и амфотерными оксидами CuO + 2 HNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 + H 2 O CuO + 2H + + 2NO 3 - = Cu 2+ + 2NO 3 - + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Слайд 11

HNO 3 : Реагирует с основаниями HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O H + + NO 3 - + Na + + OH - Na + + NO 3 - + H 2 O H + + OH - H 2 O

Слайд 12

HNO 3 : вытесняет слабые кислоты из их солей 2HNO 3 + Na 2 CO 3 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2H + + 2NO 3 - + 2Na + + С O 3 2 - 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2 2H + + СO 3 2 - H 2 O + CO 2

Слайд 13

Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями Разложение при нагревании

Слайд 14

Специфические свойства азотной кислоты При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород !! металл + HNO 3 = соль азотной кислоты + вода + газ ( соединение азота, азот)

Слайд 15

Азотная кислота: взаимодействие с металлами. HNO 3 / \ концентрированная разбавленная      Fe, Al, Cr, Au, Pt пассивирует (без нагревания) с тяжелыми металлами NO 2 со щелочными и щел.- зем. металлами N 2 O с тяжелыми металлами NO со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe: NH 3 , (NH 4 NO 3 )

Слайд 16

Реакция с металлами : Большинство металлов реагируют с азотной кислотой с выделением азота или его оксидов в различных степенях окисления, или с выделением аммиака. Продукты реакции зависят от условий ее проведения. Cu 0 + 4HN +5 O 3 → Cu +2 (NO3) 2 + 2N +4 O 2 + 2H 2 O 3Cu 0 + 8HN +5 O 3 → 3Cu +2 (NO 3 ) 2 + 2N +2 O + 4H 2 O Fe, Al, Cr, Au, Pt с концентрированной кислотой не реагируют, пассивируются (без нагревания) .

Слайд 17

HNO 3 реагирует с неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO 2 ); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: S + 6HNO 3 ( конц. ) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O B + 3HNO 3 = H 3 BO 3 + 3NO 2 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 5NO + 3H 3 PO 4

Слайд 18

Азотная кислота 1. Разлагается на свету и при нагревании: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Слайд 19

Реакции с органическими веществами: Окрашивает белки в желтый цвет ("ксантопротеиновая реакция")

Слайд 20

Качественная реакция на ион NO 3 - Вещество + медные стружки + H 2 SO 4 (к.)+ t 0 NaNO 3 + H 2 SO 4 ( к . ) = NaHSO 4 + HNO 3 4 HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2H 2 O бурый газ

Слайд 21

Соли азотной кислоты называются нитратами (селитрами) NaNO 3 – нитрат натрия Cu(NO 3 ) 2 – нитрат меди( II)

Слайд 22

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ при нагревании: 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов : 2 NaNO 3 = 2 NaNO 2 + O 2 2) Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO 3 ) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 3) Нитраты малоактивных металлов разлагаются до металлов : 2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NO 2 + O 2 4) Нитрат аммония разлагаются до N 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

Слайд 23

Применение Удобрение Эмульгаторы Красители Полимеры Фотоплёнка Пиротехника Окислители Тонирующие вещества Лекарства Моющие средства Взрывчатые вещества Химические волокна HNO3 , нитраты