Конспект урока по теме "Азотная кислота"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему
Конспект комбинированного урока по теме " Азотная кислота". В данном уроке рассматриваются физические, общие и специфические свойства, лабораторные и промышленные способы получения азотной кислоты, Соли азотной кислоты. разложение нитратов.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 40 КБ |
Предварительный просмотр:
Тема: Азотная кислота.
Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами азотной кислоты;
2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении
особых свойств концентрированной азотной кислоты;
3) Совершенствовать умения учащихся записывать ионные уравнения,
уравнения окислительно – восстановительных реакций;
4) Воспитывать осторожность, внимательность, бережное отношение к
природе.
Тип урока: комбинированный.
Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, ноутбук, мультимедейный проектор, азотная кислота (конц.), медь, спиртовка, цинк, азотная кислота (разб.), серная кислота (конц.), нитрат натрия(р-р).
Содержание и ход урока.
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний, умений, навыков.
Фронтальный опрос.
Блиц – опрос.
1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –
2.Общее число электронов у атома азота –
3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –
4.Степень окисления азота в азотной кислоте -
5. Степень окисления азота в аммиаке –
6.В молекуле азота связь –
7. В молекуле аммиака связь –
8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …
9. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?
10. в составе воздуха азот - %
11. Аммиак при нормальных условиях – это …
12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере …
13. Оксид азота (II) – это …
14. В лаборатории оксид азота (II) получают …
15. В промышленности оксид азота (II) получают …
16. При окислении оксида азота (II) образуется …
17. Оксид азота (IV) – это …
18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?
19.В лаборатории оксид азота (IV) получают …
20. В промышленности оксид азота (IV) получают …
III. Формирование новых знаний, умений, навыков.
- HNO3
- Mr (HNO3) = 63
- M (HNO3) = 63г/моль
- Физические свойства.
Азотная кислота – одноосновная сильная кислота, бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.
- Химические свойства.
а) Общие свойства
1. Действие на индикаторы
2. Диссоциация
HNO3 = H+ + NO3-
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O
6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O
4. Взаимодействие с основаниями
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
5. Взаимодействие с солями
2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2
б) Специфические свойства
1. Взаимодействие с металлами
Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют
со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме
золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами
водород не выделяется:
Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества:
a). 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
б). 8HNO3(p) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
в). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
г). 12HNO3(p) + 5Zn = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
д). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
е). 2HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O
ж). 4HNO3(p) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O
2. Разложение на свету или при нагревании
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
3. Взаимодействие с неметаллами
6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3(p) + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
- Получение
а) в промышленности:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
б) в лаборатории:
NaNO3(тв) + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3
- Применение
- для получения красителей
- для получения лекарственных препаратов
- для получения полимеров
- при производстве фотопленки
- для получения взрывчатых веществ
- для производства минеральных удобрений.
Соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.
Разложение нитратов.
- Нитраты щелочных металлов ( кроме нитрата лития):
2KNO3 = 2KNO2 + O2
- Нитраты щелочноземельных металлов до меди включительно:
2Ca(NO3)2 = 2CaO +4NO2 + O2
- Нитраты серебра и ртути:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
- Нитрат аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
Качественная реакция на нитрат- ион NO3-
Для определения нитрат ионов NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:
NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат- ионов.
IV. Применение знаний, умений, навыков.
1. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:
а) Mg + HNO3 = … + N2 + H2O
б) Ca + HNO3 = … + NH4NO3 + H2O
в) Cu + HNO3 = … + NO + H2O
2. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты? Почему?
3. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?
V. Д/З s 27, упр. 1 – 5.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2012/11/06/picture-138454-1352205315.jpg)
Конспект урока "Химические свойства кислот"
Конспект урока с использованием ИКТ по теме "Химические свойства кислот"(8 класс). Цель урока - познакомить учащихся с классификацией кислот и изучить химические свойства кислот....
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/05/picture-101299-1357367076.jpg)
ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА «Производство азотной кислоты»
Цель урока - ознакомление учащихся с промышленным получением азотной кислоты....
Конспект урока по химии. "Кислоты" 8 Класс
Конспект открытого урока по химии в 8 классе на тему: " Кислоты". Учебник О.Г. Габриелян...
Конспект урока по теме "Кислоты, классификация и свойства"
Конспект урока для класса профильного изучения химии. Рассматриваются вопросы: понятия кислоты, классификация по различным признакам, химические свойства. Урок занимает 2 часа. Много времени уде...