Конспект урока по теме "Азотная кислота"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Тема: Азотная кислота.

Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами азотной кислоты;

           2) Совершенствовать знания о свойствах кислот при рассмотрении

               особых свойств концентрированной азотной  кислоты;

           3) Совершенствовать умения учащихся записывать ионные уравнения,

                 уравнения окислительно – восстановительных реакций;

           4) Воспитывать осторожность, внимательность, бережное отношение к    

               природе.

Тип урока: комбинированный.

Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, ноутбук, мультимедейный проектор, азотная кислота (конц.), медь, спиртовка, цинк, азотная кислота (разб.), серная кислота (конц.), нитрат натрия(р-р).

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Фронтальный опрос.

  Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 –

2.Общее число электронов у атома азота –

3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –

4.Степень окисления азота в азотной кислоте -

5. Степень окисления азота в аммиаке –

6.В молекуле азота связь –

7. В молекуле аммиака связь –

8. 3 – 10% - раствор аммиака называется …

9. «Азот – непременная составная часть живых организмов». Речь идет о простом веществе или химическом элементе?

10. в составе воздуха азот -      %

11. Аммиак при нормальных условиях – это …

12. Оксид азота (II) образуется в атмосфере …

13. Оксид азота (II) – это …

14. В лаборатории оксид азота (II) получают …

15. В промышленности оксид азота (II) получают …

16. При окислении оксида азота (II)  образуется …

17. Оксид азота (IV) – это …

18. Почему вовремя грозы почва обогащается азотом?

19.В лаборатории  оксид азота (IV) получают …

20. В промышленности оксид азота (IV) получают …

III. Формирование новых знаний, умений, навыков.

1. HNO3
2. Mr (HNO3) = 63
3. M (HNO3) = 63г/моль
4. Физические свойства.

Азотная кислота – одноосновная сильная кислота,  бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см3. Азотная кислота – сильный окислитель. Дымящая азотная кислота способна поджечь скипидар, другие органические вещества.

5. Химические свойства.

а) Общие свойства

1. Действие на индикаторы

2. Диссоциация

    HNO3 = H+ + NO3-

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

    2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O

    6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O

4. Взаимодействие с основаниями

    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

5. Взаимодействие с солями

    2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

б) Специфические свойства

1. Взаимодействие с металлами

  Концентрированная и разбавленная азотная кислота взаимодействуют

  со всеми металлами, расположенными до и после водорода, кроме      

  золото и платины. При взаимодействии азотной кислоты с металлами

  водород не выделяется:

    Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2

а в зависимости от концентрации выделяются следующие вещества:

a). 4HNO3(k) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б). 8HNO3(p) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

в). 10HNO3(p)   + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

г). 12HNO3(p)  + 5Zn = 5Zn(NO3)2   + N2 + 6H2O

д). 10HNO3(p) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

е). 2HNO3(k) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O

ж). 4HNO3(p) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O

2. Разложение на свету или при нагревании

    4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

          3. Взаимодействие с неметаллами

             6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

             5HNO3(p)  + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

6. Получение

а) в промышленности:

   4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

б) в лаборатории:

  NaNO3(тв) + H2SO4(k)  = NaHSO4 + HNO3

7. Применение

- для получения красителей

- для получения лекарственных препаратов

- для получения полимеров

- при производстве фотопленки

- для получения взрывчатых веществ

- для производства минеральных удобрений.

Соли азотной кислоты

   Соли азотной кислоты называются нитратами. Нитраты калия, кальция, натрия, аммония называют селитрами. Нитраты – это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты при нагревании разлагаются.

Разложение нитратов.

1. Нитраты щелочных металлов ( кроме нитрата лития):

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2. Нитраты щелочноземельных металлов до меди включительно:

2Ca(NO3)2 = 2CaO +4NO2 + O2

3. Нитраты серебра и ртути:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4. Нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Качественная реакция на нитрат-  ион  NO3-

   Для определения нитрат ионов NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных стружек, приливают концентрированную серную кислоту и нагревают:

           NaNO3 + H2SO4(k) = NaHSO4 + HNO3

           4HNO3 + Cu =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Выделение бурого газа свидетельствует о наличии нитрат-  ионов.

IV. Применение знаний, умений, навыков.

 1. Определите сумму коэффициентов в следующих уравнениях реакций:

   а) Mg + HNO3 =  …  + N2 + H2O

   б) Ca + HNO3 = …  + NH4NO3 + H2O

   в) Cu + HNO3 = …  + NO + H2O

2. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты? Почему?

3. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?

V. Д/З s 27, упр. 1 – 5.