Материалы к уроку "Электролитическая диссоциация"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

МБОУ гимназия №13

Конспект открытого урока

 по химии на тему «Электролитическая диссоциация»

8 класс

Учитель: Шумилова Алина

Фёдоровна

Электролитическая диссоциация химических веществ.

Цели:

1. Организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению, первичному запоминанию таких понятий как: электролит, электролитическая диссоциация,  степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
2. Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале, обращаться с лабораторным оборудованием.
3. Обеспечить закрепление знаний и способов деятельности учащихся.

Оборудование для проведения урока: презентация урока, составленная в МS

Power Point (Офис ХР), компьютер, мультимедийный проектор, экран, пробирки, штативы для пробирок

Реактивы: концентрированная серная кислота, раствор метилоранжа на ацетоне, кристаллический гидроксид кальция, кристаллический фенолфталеин, обезвоженный сульфат меди, ацетон, вода.

Ход урока.

1. Организационный момент.
2. Подготовка учащихся к работе на основном этапе.

Лабораторные опыты:

1. (Слайд 3)В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.
2. (слайд 4)В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.
3. (слайд 5)В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Демонстрационный опыт (слайд 6): видеофрагменты

Объясните полученные результаты.

3. Усвоение новых знаний и способов действия.

Электролиты и не электролиты.

 Взятые в отдельности, вода, соли, щелочи и кислоты тока не проводят. Но водные растворы кислот, щелочей и солей проводят электрический ток. На какие группы можно разделить все вещества по отношению к электрическому току?

Вещества, проводящие электрический ток – электролиты; вещества, не проводящие электрический ток – не электролиты (слайд  7).

Свойства электролитов.

Электролиты – проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и проводят электрический ток. Кроме хорошей электропроводимости растворы электролитов обладают более низкими значениями давления пара растворителя и температуры плавления и более высокими температурами кипения по сравнению с соответствующими значениями для чистого растворителя или для раствора не электролита в этом же растворителе.

Строение молекулы воды.

Если бы молекулы воды были бы построены более симметрично, они не были бы полярные, и тогда весь облик земной природы изменился бы до неузнаваемости: океаны испарились, и вокруг земного шара образовалась атмосфера из водяного пара с незначительной примесью других газов. Вода – магнит. Если опрокинуть мешок с не намагниченными стальными стрелками, они просто рассыплются по полу. Если же стрелки намагничены, то они вывалятся сплошным комом, так как при падении соседние стрелки притянутся друг к другу разноимёнными полюсами. Так и в жидкостях, состоящих из полярных молекул: соседние молекулы притягиваются друг к другу разноимёнными полюсами, а это препятствует отрыву их друг от друга, т. е. испарению жидкости (слайд 8).

Механизм электролитической диссоциации хлорида натрия, хлороводорода и гидроксида натрия (слайды 9-10).

При погружении кристалла соли в воду  молекулы воды притягиваются к ионам, находящимся на поверхности кристалла: к положительным ионам своими отрицательными полюсами (атомы кислорода), а к отрицательным ионам – положительными полюсами (атомы водорода). Происходит реакция соединения ионов с молекулами воды – гидратация ионов, которая является основной причиной диссоциации электролита.

Притянувшись к ионам растворяемой соли молекулы воды во много раз ослабляют притяжение ионов друг к другу. Связи между положительными и отрицательными ионами в кристаллической решетке разрываются. Происходит разъединение гидратированных ионов.

Молекулы воды, притянувшиеся к ионам при растворении кристалла, остаются связанными с ними и в растворе. Поэтому ионы, содержащиеся в растворе, по составу и свойствам не те ионы, которые содержались в кристаллической решетке.

Введение понятия электролитической диссоциации

Для объяснения этих свойств в 1887 г. Шведский ученый С.Арениус предложил теорию электролитической диссоциации (слайд 11).

Распад электролитов на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Первичное закрепление полученных знаний

Повторение понятий: «электролиты», «не электролиты», «гидратированные ионы», «реакция гидратации», «электролитическая диссоциация» (слайд12).

Постановка проблемного вопроса

Все ли электролиты одинаково распадаются на ионы при растворении в воде или расплавлении? (Слайд 13).

Деление электролитов на сильные и слабые, введение понятия «степень диссоциации» (слайды 14-15).

Степень диссоциации -    это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворённых частиц (N).

От чего зависит степень диссоциации? (слайд 16)

Степень диссоциации зависит от прочности связи ионов в молекулах электролитов, т. е. от его природы.

Чем более разбавлен раствор электролита, тем более удалены в нём друг от друга ионы. По мере разбавления водой электропроводность увеличивается (просмотр видеофрагмента).

Степень диссоциации зависит от температуры раствора (просмотр видеофрагмента).

Выполнение упражнений на закрепление полученных знаний (слайд 17-19).

1. В воде одного источника обнаружены ионы:  Mg 2+        Ca 2+      Cl -   SO 4 2-      K +    CO 3 2-   Na +    PO 4 3- 

Растворение каких солей в дистиллированной воде даст раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение?

1. Для лечения некоторых заболеваний  больные применяют морские ванны. Морская вода содержит, в основном, ионы натрия, магния, кальция калия, сульфат-, иодид- и хлорид-ионы. В лечебницах, расположенных далеко от моря, морскую воду приготавливают искусственно. Какие со ли нужно растворить в пресной воде, чтобы получить морскую воду?

2. Найди соответствие

Мышкой перетащи нужную картинку к соответствующему термину

Сильный электролит

Слабый электролит

Не электролит

Домашнее задание:

§35; упр. в раб. тетр. 20

Литература:

1. Настольная книга для учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003.
2. Химия . 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.  – 9 изд., дополн.. – М.: Дрофа, 2005.
3. vitawater.ru