Календарные планы по химии для 8 класса
календарно-тематическое планирование (химия, 8 класс) на тему

№    

№ урока

Тема урока                                    

часы

сроки

Новые химические понятия

Межпредметные и внутрипредметные связи

Практические, лабораторные работы,

экскурсии

(форма контроля

ЗУН)

Домашнее задание

1

Предмет химии

1

Химическая наука, химические понятия

Предметы естествознания

Плавление сахара

§ 1

2

Вещества и их свойства

1

Вещество. Характерные свойства вещества

Многообразие веществ в природе

Горение магния, образование простых и сложных веществ

§ 2

3

Выделение веществ из смеси и их очистка

1

Свойства вещества, гомогенные и гетерогенные смеси

Физические тела, действие магнита

Фильтрование, отстаивание, перекристаллизация

§3

4

Практические работы1,2,3 «Знакомство с лабораторными приборами»

1

Правила по ТБ в химическом кабинете

Соблюдение правил по ТБ

Знакомство с лабораторными приборами

ПР

5

Практическая работа № 5 «Очистка медного купороса»

1

Способы разделения смесей

По проделанной работе сделать вывод и записать в тетрадь

ПР

6

Признаки химических реакций. Физические и химические явления

1

Реагенты, продукты реакции, условия протекания реакций, признаки реакции

Химическое производство, закон сохранения энергии

Плавление сахара, горение магния, появление осадка, опыты по выделению газа

§4,5

7

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химические элементы и их обозначения

1

Простое вещество, сложное вещество, химический элемент, атом, символы, периодическая таблица

Численные значения атомная единица массы

§ 6,7

8

Относительная атомная масса химических элементов.

1

Углеродная единица массы,

Наименьшее кратное число, массовая доля элемента

Умение составлять план рассказа по данной теме,

§8

9

Химические формулы

1

химическая формула, относительная молекулярная масса, Индекс, коэффициент

приготовить карточки с символами химических элементов

§9

10

Химические формулы и расчеты по ним

1

Массовые отношения элементов в составе вещества

Массовая доля, долевой процент

§10

11

Валентность химических элементов

1

Валентность, индекс, бинарное соединение

Смысл валентности

§11

12

Составление химических формул соединений по валентности элемента

1

Биэлементные соединения

 Работа с табл. 3

§12

13

Составление химических формул соединений по валентности элемента

1

Определение состава молекулы по валентности

§12

14

Закон постоянства состава вещества

1

Нахождение массовых отношений элементов в соединениях

Определение закона постоянства вещества

§13

15

Закон сохранения массы вещества

1

Закон сохранения массы вещества

Весы, разновесы, пробирки, реактивы

§15

16

Уравнения химических реакций

1

Химические уравнения, реагенты

коэффициенты

Взаимодействие магния и алюминия с соляной кислотой

§14

17

Уравнения химических реакций

1

Химические уравнения, реагенты

коэффициенты

§14,15

18

Атомно-молекулярное учение

1

Основные положения атомно-молекулярного учения

Природные явления

§ 16

19

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса

1

Моль. число Авогадро. Молярная масса

Число Авогадро (NA,), масса вещества(m), количество вещества (v)

§17

20

Число Авогадро. Молярная масса

1

Молярная масса

§17

21

Типы химических реакций

1

Реакции присоединения,

Экзо и эндотермические реакции

Разложение малахита, взаимодействие железа с хлоридом меди и оксида меди с серной кислотой

§18

22

Типы химических реакций

1

разложения,  замещения и обмена

§17

23

Вычисления по уравнениям химических реакций

1

Моль, молярная масса

Составление пропорции и нахождение неизвестного вещества

§19

24

Обобщение

1

§167-170

25

Дополнительные задания

1

задачи

26

Подготовка к контрольной работе

1

§1-19

27

Контрольная работа

1

повторение

1

Кислород. Распространение в природе

1

Простое вещество

Биология, география

§20

2

Физические свойства кислорода и его получение

1

Правила хранение газов. Газометр. Катализатор

Типы реакций, физические свойства

Разложение перманганата калия или пероксида водорода

§ 21

3

Окисление название оксидов

1

Химические свойства. горение

Реагенты и продукты реакции

Горение угля, серы и магния в кислороде

§22

4

Химические свойства кислорода. Горение

1

Реакции окисления, горения

Знакомство с образцами оксидов

§22

5

Практическая работа 5 «Получение кислорода, свойства кислорода»

1

Получение кислорода в лаборатории вытеснением воздуха

Типы реакций. Правила по ТБ

Получение кислорода разложением перманганата калия

§22-24

6

Круговорот кислорода в природе. Применение кислорода

1

Биология. химическое производство

§24

7

Озон. Распространение, свойства

1

Озон – аллотропичес2кая модификация кислорода

Сравнение состава и свойств кислорода и озона

§25

8

Воздух – смесь газов

1

Качественный и количественный состав воздуха

Экология, конституция РК о защите воздуха

§26

9

Тепловой эффект химических реакций

1

Уравнения термохимической реакции, химическое производство

Горение угла на воздухе  и в кислороде

§27

10

Понятие о газах.

1

Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа

Расчетные задачи. Вычисление относительной плотности газов по кислороду и воздуху

§28

11

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

Молярный объем газов при н.у.

Определение числа молей по известному объему газа и наоборот

Расчетные задачи

§29

39

Контрольная работа

1

Повторить

12

Водород. Распространение и получение

1

Водород – простое вещество

§30

1

Физические свойства водорода

1

Аппарат Кипа, сбор водорода

Типы реакций

Взаимодействие цинка с соляной кислотой или кальция с водой

§31,32

2

Химические свойства водорода. Применение

1

Окислительно-восстановительные реакции

Типы реакций

Взаимодействие водорода с серой и кислородом

§

3

Кислоты. Состав, свойства, способы получения

1

Определение кислот, индикаторы, кислотные остатки

§

4

Химические свойства кислот

1

Вытеснительный ряд металлов

Меры предосторожности при работе с кислотами

Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин

§33

5

Соли. Состав и химические свойства

1

Определение солей, состав и химические свойства, названия солей

Наименьшее кратное число

Ознакомление с образцами солей, ЛО: взаимодействие сульфата меди(2)  с металлом

§35

6

Контрольная работа

1

§46

7

Практическая работа№6. «Реакция обмена между оксидом металла и раствором кислоты»

1

Реакцией обмена получить новее вещество - соль

Расчетные задачи

Задачи

8

Обобщение

1

Оксид железа или оксид меди, серная кислота, правила по ТБ

Повторить

9

Повторение

1

§

1

Вода

1

Природные воды. значение воды. меры и действия, связанные с очисткой загрязненных вод

Дистиллированная вода. знания по географии, природоведению и биологии

§ 36  

2

Вода- растворитель

1

Растворы. растворимые вещества. растворители.

§ 37

3

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

1

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества

Решение задач на массовые доли растворенного вещества.

Разновесы, весы, соли, химические стаканы, водомерные колбы

§ 38

4

Практическая работа №7 «Приготовление р-ра соли с заданной массовой долей»

1

ПР№7

Практическая работа №7

5

Состав воды. Физические свойства воды

1

Качественный и количественный состав воды. физические компоненты воды

Закон постоянства состава веществ

Синтез и анализ воды. взаимодействие оксида кальция с водой.

§ 39

6

Химические свойства воды

1

Основные оксиды, классификация, гидроксид металла

Действие индикаторов

§40

7

Значение воды и растворов

1

§

8

Основания. Их состав и классификация

1

Определение растворимых и нерастворимых оснований

Валентность

§ 42

Химические свойства. Применение оснований

1

Реакции нейтрализации

Уравнения реакций

Разложение нерастворимого гидроксида меди (II)

§ 43

9

Повторения пройденного материала

1

§ 39-43

1

Оксиды

1

Определение. Классификация оксидов.

Свойства веществ

Ознакомление с образцами оксидов

§ 44

2

Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; применение

1

Определение основных и кислотных оксидов. Амфотерные металлы

Особые и общие свойства оксидов

Растворение оксидов кальция и фосфора (V). действие на индикатор; взаимодействие оксида цинка с кислотой и щелочью

§ 45

3

Классификация оснований, их названия и способы получения, химические свойства

1

Классификация оснований; индикатор

Типы реакций

Реакции нейтрализации, взаимодействие оснований с солями, кислотными оксидами

§ 46

4

Классификация кислот. Получение. Химические свойства и применение

1

Ряд активности металлов

Правила техники безопасности

§ 47

5

Классификация солей. Получение, химические свойства и применение солей

1

Классификация солей. Генетическая связь веществ

Ознакомление с таблицей растворимости

§ 48

6

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

§ 49

7

Решение экспериментальных задач

1

ПР№6

§

8

Повторение

1

§

9

Контрольная работа

1

§

1

Первые попытки классификации хэ

1

§

2

Семейства элементов

1

§

3

Периодический закон

1

§

4

Строение атома

1

§

5

Состав атомного ядра

1

§

6

Изотопы

1

§

7

Расположение электронов  в атомах

1

§

8

Движение электронов

1

§

9

ПС и ее структура

1

§

10

Характеристика химических элементов и их соединений

1

§

11

Научный подвиг Менделеева

1

§

12

Повторение по теме

1

§

13

Контрольная работа

1

§

1

Электроотрицательность

1

§

2

Химические связи

1

§

3

Кристаллические решетки

1

§

4

Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции

1

§

5

Систематизация и обобщение знаний по теме

1

§

6

Контрольная работа

1

§

1

Натрий

1

§

2

Соединения натрия

1

§

3

Подгруппа галогенов

1

§

4

Хлор

1

§

5

 Получение и применение хлора

1

§

6

Хлороводород. Соляная кислота

1

§

7

Фтор, бром, йод

1

§

8

Урок контроля знаний

1

Контрольная работа

§

9

Решение экспериментальных задач

1

ПР №7

§

10

Решение экспериментальных задач

1

§

11

Решение экспериментальных задач

1

§

12

Тест

1

§

1

Контрольная работа

1

§

2

Повторение темы

1

§

3

Итоговый урок

1

§