конспект урока для дистанционного обучения
план-конспект урока (химия, 8 класс) по теме

Этапы и содержание урока

Методы и приемы.

Работа с оборудованием.

1. Организационный момент, приветствие

2. Проверка Домашнего задания

Самостоятельная работа

Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оксидов в левый столбик, а формулы оснований – в правый.

Назовите все вещества.

Укажите степени окисления каждого элемента в этих веществах (устно)

 CaO, Mg(OH)2, HNO3,  , Fe(OH)3,H2SO4, Al2O3,  HCl

3. Изучение нового материала.

1. Определение кислот. Качественные реакции на кислоты

Какие формулы вы не выписали?

Это формулы  кислот.

Как вы думаете, почему они так называются? (кислые на вкус)

Совершенно верно, со многими из них вы встречались даже у себя на кухне. Какими?  (уксусная, лимонная)

Большинство кислот нельзя пробовать на вкус. Они ядовиты!

Это едкие вещества. При их попадании на кожу, необходимо промыть участок кожи водой и обработать раствором соды.

Как же определить кислоты, не пробуя их на вкус?

Верно, при помощи индикаторов. Вспомним, как они изменяют свои цвета в щелочной среде?

А теперь посмотрим, как это происходит в растворах кислот.

На кислоты действуют только лакмус и метилоранж (краснеют).

Посмотри, как это происходит, пройдя по ссылке:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5a6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_01.swf

Итак, еще раз посмотрите на формулы кислот в тетради  и попробуйте дать им определение.

Какая трудность у вас возникла?

Формулу кислоты разделим на две части. Первая – одинакова у всех кислот – атом (или атомы) водорода. Все, что остается кроме водорода, н6азывают кислотным остатком.

Итак, кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

2. Номенклатура кислот

Названия и формулы большинства неорганических кислот приведены  у вас в учебнике в параграфе 20 на с. 102.

3. Классификация кислот

По числу атомов водорода:

Одноосновные, двухосновные, трехосновные

Выполните устно  упражнение 3 в РТ с.66

По составу кислотного остатка:

Бескислородные и кислородосодержащие.

Приведите примеры каждой группы?

Проверь себя, выполнив упражнение:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5ae-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_09.swf

По растворимости в воде

Растворимые и нерастворимые.

Пользуясь Таблицей растворимости кислот(откройте ее в учебнике), оснований и солей, определите, какие кислоты растворимы, а какие –нет.

4. Оксиды неметаллов, соответствующие кислотам

Правила определения с.о.  и заряда кислотного остатка в кислотах:

1. водород в кислотах имеет всегда с.о. +1
2. численное значение заряда кислотного остатка в молекуле кислоты всегда равно числу атомов водорода (основности кислоты)
3. кислород в кислородосодержащих кислотах всегда имеет с.о.-2.

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab71cb1-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_13.swf

Кислотам соответствуют оксиды металлов с такими же с.о. элемента, что и в кислоте. А основаниям?

5. Отдельные представители кислот. Кислоты в жизни человека

В учебнике прочитайте с.104-106

4. Подведение итогов урока. Домашнее задание:

параграф 20

Самостоятельная работа (тематический  контроль знаний)

Формулы на слайде  презентации на экране, работает ученик  в тетради

Объяснение учителя с элементами беседы

Демонстрация опыта (анимация ЦОР)

Объяснение учителя

Работа с учебником

Работа в РТ устно

Работа с компьютером (интерактивное задание ЦОР)

Объяснение учителя

Закрепление

(работа с компьютером)

Интерактивное задание ЦОР