разработка открытого урока по химии углерод
презентация к уроку химии (9 класс) по теме

«Углерод».

Презентация к открытому уроку химии 9 класс.

Выполнила: Отряскина Т. А.

Цели урока

Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода.




Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение).




Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда.

+6С )2)4

+14Si )2)8)4

+32Ge )2)8)18)4

+50Sn )2)8)18)18)4

+82Pb )2)8)18)32)18)4

Общая электронная формула внешнего слоя

S2 P2

Р - элементы

↑↓

↑

↑

Изменение свойств в группе

С

Si

Ge

Sn

Pb

Металлические свойства

увеличиваются

На внешнем слое 4 электрона, значит,

являются неметаллами

Порядковый номер – 6

Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6

Энергетических уровней – 2

Число электронов на последнем уровне – 4

Максимальная степень окисления + 4

Минимальная степень окисления -4

Углерод

0

С

+ 4ē

-4ē

Окислитель восстанавливается

Восстановитель окисляется

Al + C →

H2 + C →

C + O2 →

C + F2 →

Аллотропные модификации углерода

графит

алмаз

фуллерен

А Л М А З

Боровиковский Владимир Лукич

Портрет князя А.Б. Куракина

Звезда ордена

Св. Андрея Первозванного

Алмаз «Шах»

Скипетр императорский

Большая императорская корона

Малая императорская корона

Г Р А Ф И Т

Применение графита:

Электроды для электролиза

Облицовка сопел ракетных двигателей

Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах

Стержни для карандашей

Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

П О Ч Е М У

А Л М А З - очень твердый,

Г Р А Ф И Т – очень мягкий ?

Кристаллическая решетка алмаза

Кристаллическая решетка графита

А Л М А З

Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в которой каждый атом углерода связан с четырьмя атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка.

Г Р А Ф И Т

Графит имеет слоистую структуру.

В кристаллической решетке графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Связи между слоями малопрочны.

Г Р А Ф И Т

Сходное с графитом строение имеют:

Сажа

Древесный уголь

Кокс

типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь

восстановитель при выплавке чугуна из руд

твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

Н.Д.Зелинский

Угольные фильтры

В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

Химические свойства
углерода

С+4

С0

С-4

С+2

Восстановитель

-4 ē

Окислитель

+4 ē

-2ē (О2, Н2О)

Cl2, F2, O2, HNO3

Me, H2

Химические свойства
углерода

В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется:

C+O2=CO2

2C+O2=2CO

C+2S=CS2

C+2F2=CF4

Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами:

C+2CuO=2Cu+CО2

C+2H2SO4(конц.)=CO2+2SO2+H2O

2C+BaSO4=BaS+2CO2

В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод -

окислитель:

2C+H2=C2H2

C+Si=SiC

2C+Ca=CaC2

3C+4Al=Al4C3

Т е с т

1. Конфигурация внешнего электронного уровня элементов подгруппы углерода:

а) ns2np2

б) ns2np3

в) ns2np4

г) ns1np2

2. Наиболее характерная валентность элементов подгруппы углерода:

а) II

б) III

в) IV

г) V

3. Неметаллические свойства элементов подгруппы углерода в группе сверху вниз:

а) уменьшаются

б) уменьшаются, затем возрастают

в) возрастают

г) не изменяются

4. Углерод является:

а) восстановителем

б) восстановителем и окислителем

в) окислителем

г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

5. Атомную слоистую кристаллическую решетку имеет:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин

6. Наибольшей прочностью отличается кристаллическая решетка:

а) атомная

б) ионная

в) атомная слоистая

г) молекулярная

7. Наиболее химически активна аллотропная модификация углерода:

а) алмаз

б) фуллерен

в) графит

г) карбин

ПРОВЕРЬ ПОЛУЧЕННЫЕ ЗНАНИЯ

Ответы к тесту

1.а; 2.в; 3.а; 4.б; 5.в; 6.а; 7.в

Домашнее задание

§ 29 стр. упр. 5, 6, 7.

Используя дополнительную литературу и информацию в Интернете сделать сообщения по темам: 1. Алмаз, 2. Графит.