Конспект урока химии 10 кл "Фенол"
план-конспект урока по химии (10 класс) на тему

Тема: Фенолы

Цель: изучить состав, строение, свойства фенола и его соединений

Задачи:

на примере фенола конкретизировать знания учащихся об особенностях строения веществ, принадлежащих к классу фенолы, рассмотреть зависимость взаимного влияния атомов в молекуле фенола на его свойства

познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами фенола и некоторых его соединений, изучить качественные реакции на фенолы

рассмотреть нахождение в природе, применение фенола и его соединений, их биологическую роль

Развивающие задачи:

совершенствовать умение учащихся прогнозировать свойства вещества на основе его строения

продолжать развивать умение наблюдать, анализировать, делать выводы при выполнении химического эксперимента

Воспитательные задачи:

продолжить формирование химической картины мира через химическую картину природы (познаваемость, управление химическими процессами)

расширить представление учащихся о влиянии фенолсодержащих промышленных отходов и строительных материалов на окружающую среду и здоровье человека

рассмотреть биологическую роль фенола и его соединений на организм человека (положительную и отрицательную)

Оборудование и реактивы:

 С6Н5ОН, NaOH, FeCl3,  HNO3(конц), Na, по три  пробирки, вода, спиртовка, пинцет, раствор чая, компьютер, проектор.

Ход урока:

1.Организационный момент (постановка цели и задач урока)

Об этом веществе вы возможно слышали, когда читали произведения писателей 19 века, например Л.Н. Толстого. Называлось оно раньше карболкой, или карболовой кислотой. Сегодня мы с вами будем говорить о феноле.

2.Актуализация знаний

1.Какие спирты называются ароматическими

2. Будут ли отличаться химические свойства у соединений, в одном из которых группа -ОН связана непосредственно с бензольным ядром, а в другом через атом углерода?

 Верно, согласно одного из положений теории Бутлерова, которое гласит, что свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга. Причем, наибольшее влияние оказывают атомы непосредственно связанные друг с другом. Влияние атомов или групп атомов, не связанных непосредственно ослабевает по мере их удаления друг от друга.

3.Изучение нового материала

Определение фенолов Соединения, в которых ароматический радикал фенил С6Н5- непосредственно связан с гидроксильной группой, отличаются по свойствам от ароматических спиртов, настолько, что их выделяют в отдельный класс органических соединений, называемый фенолами.

классификация и изомерия фенолов В зависимости от числа ОН-групп различают одноатомные фенолы (например, вышеприведенные фенол и крезолы) и многоатомные. Среди многоатомных фенолов наиболее распространены двухатомные:

Как видно из приведенных примеров, фенолам свойственна структурная изомерия (изомерия положения гидроксигруппы).

Строение молекулы фенола

неподеленная электронная пара атома кислорода притягивается 6-ти электронным облаком бензольного кольца, из – за чего связь О – Н еще сильнее поляризуется. Фенол- более сильная кислота, чем вода и спирты.

В бензольном кольце нарушается симметричность электронного облака, электронная плотность повышается в положении 2, 4, 6. Это делает более реакционноспособными связи С - Н в положениях 2, 4, 6. и ? – связи бензольного кольца.

4.Самостоятельная работа по изучению физических и химических свойств фенола.

Инструктивная карточка

1.Рассмотрите  выданное вам вещество и пишите  его физические  свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку  налейте  раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина,  затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте  1\3 часть раствора фенола и  по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и  оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.

Физические свойства фенола Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей

Это объясняет, почему у фенола довольно высокие температуры плавления (+43) и кипения (+182). Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:

Способность растворяться в воде уменьшается с увеличением углеводородного радикала и от многоатомных гидроксисоединений к одноатомным. Метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях. Растворимость фенола в воде ограничена.

Химические свойства фенола (проводится демонстрационный эксперимент)

а) Рассмотрим реакции фенола по ОН-группе:

2C6H5OH   + 2Na      2C6H5ONa   + H2  

C6H5OH  + NaOH      C6H5ONa  + H2O

Кислотные свойства у фенола выражены сильнее, чем у спирта С2Н5ОН. Фенол – слабая кислота (карболовая).

б) Реакции фенола по бензольному кольцу:

Какой вывод о взаимном влиянии атомов в молекуле фенола можно сделать?
Фенильная группа C6H5 – и гидроксил –ОН взаимно влияют друг на друга. (кодосхема 3 )

в) Качественная реакция на фенолы

С6Н5ОН + FeCl3 —> фиолетовое окрашивание С6Н5ОН + Br2 —> белый осадок С6Н4(ОН)2 + FeCl3 —> зеленое окрашивание,
С6Н3(ОН)3 + FeCl3 —> красное окрашивание,

Проводится ученический эксперимент по определению наличия фенолов в чае

Получение фенола самостоятельно (по опорному конспекту)

Физиологическое действие фенола и его применение

Фенол - ядовит!!! При попадании на кожу вызывает ожоги, при этом он всасывается через кожу и вызывает отравление.

Биологическая роль соединений фенола (кодосхема)

5.Первичное закрепление знаний ПОДУМАЙ и ОТВЕТЬ  

Рефлексия

Тема: Фенолы

Инструктивная карточка

1.Рассмотрите  выданное вам вещество и пишите  его физические  свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку  налейте  раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина,  затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте  1\3 часть раствора фенола и  по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и  оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.

Тема: Фенолы

Инструктивная карточка

1.Рассмотрите  выданное вам вещество и пишите  его физические  свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку  налейте  раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина,  затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте  1\3 часть раствора фенола и  по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и  оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.

Тема: Фенолы

Инструктивная карточка

1.Рассмотрите  выданное вам вещество и пишите  его физические  свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку  налейте  раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина,  затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте  1\3 часть раствора фенола и  по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и  оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.

Тема: Фенолы

Инструктивная карточка

1.Рассмотрите  выданное вам вещество и пишите  его физические  свойства.

2.Растворите вещество в холодной воде.

3.Слегка нагрейте пробирку. Отметьте наблюдения.

4. В первую пробирку  налейте  раствор NaOH и 2-3 капли фенолфталеина,  затем добавьте 1\3 часть раствор фенола.

5. Во вторую пробирку добавьте  1\3 часть раствора фенола и  по каплям раствор FeCl3.

6.В третью пробирку налейте осторожно раствор азотной кислоты 2-3 капли метилового-оранжевого и  оставшийся раствор фенола.

7.Оформите наблюдения и напишите уравнения реакций.