Урок на УГ.Конспект урока химии в 8-м классе по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Урок на УГ.Конспект урока химии в 8-м классе по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

Цели урока:

• обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”; охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления; систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов;
• развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы; формирование интереса к предмету.
• воспитательные: формировать научное мировоззрение обучающихся, совершенствовать трудовые навыки, формирование культуры межличностного общения: умения слушать друг друга, задавать вопросы, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Задачи урока:

1) Деятельностные – расширить и закрепить:

• знания обучающихся о свойствах металлов и неметаллов, типах химических реакций;
• умения показывать электронные переходы в ОВР, определять значение степени окисления химических элементов;
• навыки составления электронного баланса и расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях.

2) Личностные – воспитывать чувство патриотизма.

3) Метапредметные – расширение кругозора обучающихся, развитие умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

Тип урока: усвоения новых знаний.

Форма урока: урок-исследование с элементами проблемного обучения.

Методы и методические приемы: рассказ, беседа, демонстрация средств наглядности, самостоятельная работа обучающихся.

Межпредметные связи: биология, математика, русский язык, география

Средства обучения: тетрадь (комплект инструктивных карт, комплект карточек с терминами), мультимедиапроектор, презентация урока, экспонаты музея

Учебник: Габриелян О.С. Химия.8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 270, [2] с.: ил.

Структура урока:

Ход урока

Проблемная тема урока: “Кто-то теряет, а кто-то находит”

I. Организационный момент. Знакомство. Эмоциональный настрой на урок.

II. Введение в тему

Имя  нашего урока: “О…….   В…………  Р  ”

//. Мотивация учебной деятельности

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром. Миром химии. Миром ……

Она идет,

она прошла!      

Никто не скажет,

что пришла!

Давайте вспомним! А вообще какие реакции знаете? Какие типы реакций?

Демонстрация опытов.

Общение: С какими противоположностями Вы сталкивались в жизни?

• добро и зло
• белое и черное
• плюс и минус, четное нечетное
• притяжение и отталкивание
• наследственность и изменчивость

А есть ли противоположности в химии? Конечно же!

1. Горение магния
2. Разложение бихромата
3. Реакция обмена между роданидом калия и хлоридом железа (3)
4. Реакция замещения магния с соляной кислотой

Приложение 1. Определив типы реакции, вы должны правильно собрать слово. Ответ показать в виде правильного предмета, представленного на столе.

/// Актуализация знаний учащихся.

Приложение 2.

Помните!       

• Степень окисления простых веществ равна 0;
• Степень окисления металлов в соединениях равна  

номеру группы этих металлов (для I-III группы).

• Степень окисления атома кислорода в

соединениях обычно равна   - 2, кроме H2O2 -1 и О+2 F2.

• Степень окисления атома водорода в

соединениях обычно равна +1, кроме МеH-1 (гидриды).

• Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединениях равна 0.  

Вспомнив данные правила, расставьте степени окисления.

Сложите все степени окисления, вспомнив правила из математики по теме «Сложение отрицательных и положительных чисел». Ответ запишите в углу треугольника.

Группа 1

а) H3PO4        б) P2O5         в) PH3  

г) P         д) Na2SO4              

Группа 2

а) N2         б) N2O5         в) NH3

г) CaS        д) H3PO4

Группа 3

а) H2 S O4         б) Al2O5          в) C
г) HNO3         д) K4С

Тема нашего урока: “Кто-то теряет, а кто-то находит”.

ОВР? (Очень важная реакция????)

Без знаний какого предмета в химии мы бессильны?

Перед вами текст по теме нашего урока (опорный конспект).

Прочитав, вы должны сказать тему урока и цели.

Записываем:

Тема урока: ОВР

Цели урока

• Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций.
• Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.

Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.

Правила безопасности на уроках химии:

• Строго соблюдать пропорции химических веществ при проведении опытов.
• Не пользоваться незнакомыми веществами, если вы не уверенны в их реакции.
• Чтобы точно определить нужное вещество на пробирках должны быть наклеены этикетки.
• Ни в коем случае не трогать вещества руками.
• Не держать химические вещества возле пищевых продуктов.
• Запрещается приближать вещества к лицу и глазам.
• Не нюхать вещества.
• После урока химии обязательно помыть руки.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Опыт 2. Поместите в раствор нитрата серебра медную монету.

Сосчитайте до 20 и определите признак реакции.

Записать уравнение 1 и 2 реакции, расставить коэффициенты.

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

Сосчитайте сумму всех коэффициентов в уравнениях.

Ответ внесите в угол треугольника. (11)

Определим давайте тут реакцию замещения и расставим степени окисления. (Желающий) Далее - объяснение учителя «Электронный баланс».

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

Что мы видим…Атомы изменили себе…Почему? Кто виноват?

На доске:

Быть может, эти электроны-

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом-

Вселенная, где сто планет;

Там - все, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Считаете ли вы что реакции горения метана (природного газа), фотосинтез относятся к реакциям ОВР. Если да, то определите окислитель и восстановитель.

 С-4Н4+1+ О20 => C+4О2-2 + H2+1O-2 

С+4О2-2+ H2+1O-2=> С60Н12+1О6-2+ О20 

Допишите существительное, глагол:

 Fe+2 – 1e– ---- Fe+3, где Fe+2 –…..…,  ………..    реакция ……………………..
Fe+3 + 2e– ---- Fe0, где Fe+2 –…………………реакция ………………………..
S+4 – 2e– ---- S+6, где S+4 –………………………реакция ………………………

Домашнее задание и оценка деятельности.

Какая реакция происходила в течение более 73 лет. Как она называется?

Напишите уравнение данной реакции. Составьте электронный баланс.

Итак, весь окружающий мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные. Согласны или нет. Прежде чем дать ответ, необходимо решить кроссворд в группе. Повернитесь на 90о. Совещаясь, впишите слова в клетки в собственную тетрадь.

Продолжительность 3 мин.

Сосчитайте количество ваших букв и вставьте в угол треугольника.

Согласны? Выскажите свою точку зрения.

1. Благодаря ГНИЕНИЮ не накапливаются отмершие остатки организмов, а почва обогащается перегноем.

2.ФОТОСИНТЕЗ, химический процесс, возникающий в зеленых растениях, водорослях и многих бактериях, прикотором вода и углекислый газ превращаются в кислород и продукты питания растений при помощиэнергии, 

поглощаемой из солнечного света.

3.БРОЖЕНИЕ - процесс распадения органических веществ, вызываемый микроорганизмами. (например, дрожжи)

4.ПИТАНИЕ (физиологический акт) — поддержание жизни и здоровья живого организма с помощью пищи — процесс поглощения пищи живыми организмами для поддержания нормального течения физиологических процессов жизнедеятельности

5.ДЫХАНИЕ — это физиологический процесс, обеспечивающий нормальное течение метаболизма (обмена веществ и энергии) живых организмов и способствующий поддержанию гомеостаза (постоянства внутренней среды), получая из окружающей среды кислород (О2) и отводя в окружающую среду в газообразном состоянии некоторую часть продуктов метаболизма организма (СО2, H2O и другие)

6.КОРРОЗИЯ, ржавление - это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. 

7.ДЕЗИНФЕКЦИЯ — это комплекс мероприятий, направленный на уничтожение возбудителей инфекционных заболеваний и разрушение токсинов на объектах внешней среды для предотвращения попадания их на кожу, слизистые и раневую поверхность

VIII. Оценивание

Треугольники подписать. Если сумма цифр в треугольнике больше 73 (77.78.79) вы заслужили «5»